Sulfid železitý - Iron(II) sulfide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Sulfid železa, sulfid železnatý, černý sulfid železa, protosulfur železa | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.881  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FeS | |
| Molární hmotnost | 87,910 g / mol |
| Vzhled | Šedá, někdy v hrudkách nebo v prášku |
| Hustota | 4,84 g / cm3 |
| Bod tání | 1194 ° C (2181 ° F; 1467 K) |
| zanedbatelné (nerozpustné) | |
| Rozpustnost | reaguje dovnitř kyselina |
| +1074·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Zdroj sirovodík, může být samozápalný |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| proměnná | |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Oxid železitý Disulfid železa |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid železitý nebo sulfid železnatý (Br.E. sulfid) je jednou z rodiny chemické sloučeniny a minerály s přibližným vzorec FeS. Sulfidy železa často chybí nestechiometrický. Všechny jsou černé pevné látky nerozpustné ve vodě.
Příprava a struktura
FeS lze získat zahřátím železa a síra:[1]
- Fe + S → FeS
FeS přijímá arzenid niklu struktura, představovat osmistěn Fe centra a trigonální prizmatické sulfidové stránky.
Reakce
Sulfid železa reaguje s kyselina chlorovodíková uvolňující sirovodík:[2]
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
- FeS + H2TAK4 → FeSO4 + H2S
Ve vlhkém vzduchu oxidují sulfidy železa na hydratované síran železnatý.
Biologie a biogeochemie
Sulfidy železa se v přírodě hojně vyskytují ve formě železo-sirné proteiny.
Jak se organická hmota rozpadá pod nízkým obsahem kyslíku (nebo hypoxický ) podmínky jako v bažinách nebo mrtvé zóny jezer a oceánů, bakterie snižující síran snížit různé sulfáty přítomný ve vodě, produkující sirovodík. Část sirovodíku bude reagovat s kovovými ionty ve vodě nebo pevné látce za vzniku železa nebo sulfidů kovů, které nejsou rozpustné ve vodě. Tyto sulfidy kovů, jako je sulfid železitý, jsou často černé nebo hnědé, což vede k zabarvení kalu.
Pyrhotit je odpadním produktem Desulfovibrio bakterie, bakterie snižující síran.
Když se vejce vaří po dlouhou dobu, žloutek povrch může zezelenat. Tato změna barvy je způsobena sulfidem železitým, který se tvoří, když železo ze žloutku reaguje se sirovodíkem uvolňovaným z vaječného bílku teplem.[3] K této reakci dochází rychleji u starších vajec, protože bílé jsou zásaditější.[4]
Přítomnost sirníku železnatého jako viditelné černé sraženina v růstové médium pepton železo agar lze použít k rozlišení mezi mikroorganismy které produkují metabolizující cystein enzym cystein desulfhydráza a ti, kteří ne. Peptonový železný agar obsahuje aminokyselina cystein a a chemický indikátor, citrát železitý. Odbourávání uvolňovaných cysteinů sirovodík plyn, který reaguje s železitý citrát k výrobě sirníku železnatého.
Viz také
Reference
- ^ H. Lux „Sulfid železitý“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1502.
- ^ Generátor sirovodíku
- ^ Belle Lowe (1937), „Tvorba sirníku železnatého ve vařených vejcích“, Experimentální vaření z chemického a fyzikálního hlediska, John Wiley & Sons
- ^ Harold McGee (2004), McGee o jídle a vaření, Hodder a Stoughton