Sulfid železitý - Iron(III) sulfide

Sulfid železitý
Jména
Název IUPAC
Sulfid železitý
Ostatní jména
Železo sesquisulfid

Síran železitý

Diiron trisulfid
Identifikátory
ChEBI
UNII
Vlastnosti
Fe2S3
Molární hmotnost207,90 g / mol [1]
Vzhledžluto zelená [1]
Hustota4,3 g / cm3 [1]
Bod tánírozklad [1]
velmi málo rozpustný [1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Sulfid železitý, známý také jako sulfid železitý nebo seskisulfid, je jedním ze tří sulfidy železa kromě FeS a FeS2. Je to pevný černý prášek, ale při okolní teplotě se rozpadá na žlutozelený prášek.

Jedná se o relativně nestabilní umělý produkt, který se v přírodě nevyskytuje.

Příprava a vlastnosti

Zdroje

Fe2S3 se připravuje přidáním chlazeného chlorid železitý roztok se také ochladí sulfid sodný řešení.[Citace je zapotřebí ]

2 FeCl3 + 3 Na2S → Fe2S3↓ + 6 NaCl

Vyrábí se také jako vedlejší produkt odsíření palivových plynů. Plyn je čerpán zásobníkem hydratovaného oxid železitý, který kombinuje s sirovodík.

Fe
2Ó
3(s) + H
2Ó(l) + 3 H
2S(G) → Fe
2S
3(s) + 6  H
2Ó(l)

Reakce

Sulfid železitý se rozkládá při teplotě nad 20 ° C na sulfid železitý (FeS) a elementární síra:[2]

Fe2S3 → 2 FeS + S ↓

S kyselinou chlorovodíkovou se rozpadá podle následující reakční rovnice:[3]

Fe2S3 + 4 HCl → 2 FeCl2 + 2 H2S ↑ + S ↓

Reference

  1. ^ A b C d E Charles D. Hodgman, Příručka chemie a fyziky (1961), str. 590
  2. ^ Holleman, Wiberg (2001). Anorganická chemie. p. 1451. ISBN  0-12-352651-5.
  3. ^ H. Roempp, Chemie (1997), S. 1099; ISBN  3-13-734710-6