Síran železitý - Iron(III) sulfate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Síran železitý | |
| Ostatní jména Síran železitý Kyselina sírová, železná (3+) sůl (3: 2) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.054  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Fe2(TAK4)3 | |
| Molární hmotnost | 399,88 g / mol (bezvodý) 489,96 g / mol (pentahydrát) 562,00 g / mol (bezhydrát) |
| Vzhled | šedobílé krystaly |
| Hustota | 3,097 g / cm3 (bezvodý) 1,898 g / cm3 (pentahydrát) |
| Bod tání | 480 ° C (896 ° F; 753 K) (bezvodý) 175 ° C (347 ° F) (bezhydrát) |
| 256 g / dm3 (monohydrát, 293 tis.) | |
| Rozpustnost | těžko rozpustný v alkohol zanedbatelné v aceton, ethylacetát nerozpustný v kyselina sírová, amoniak |
Index lomu (nD) | 1,814 (bezvodý) 1,552 (nonahydrát) |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 500 mg / kg (orálně, potkan) |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid železitý Dusičnan železitý |
Související sloučeniny | Síran železnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran železitý (nebo síran železitý), je chemická sloučenina se vzorcem Fe2(TAK4)3. Obvykle žlutá, je to sůl a je rozpustná ve vodě. Je také známa celá řada hydrátů. Roztoky se používají při barvení jako a mořidlo, a jako koagulant pro průmyslové odpady. Používá se také v pigmentech a v mořících lázních pro hliník a ocel.[2][3]
Výroba
Obecně se síran železitý používá jako roztok generovaný z odpadu železa. Skutečná speciace je vágní, ale její aplikace nevyžadují materiály vysoké čistoty.
Síran železitý je často generován spíše jako roztok, než aby byl izolován jako pevná látka. Vyrábí se ve velkém měřítku zpracováním kyseliny sírové, horkého roztoku síran železnatý a oxidační činidlo. Typická oxidační činidla zahrnují chlór, kyselina dusičná a peroxid vodíku.[4]
- 2 FeSO4 + H2TAK4 + H2Ó2 → Fe2(TAK4)3 + 2 H2Ó
Přirozené výskyty
Mikasaite, směsný síran železo-hlinitý chemického vzorce (Fe3+Al3+)2(TAK4)3[5] je název mineralogické formy síranu železnatého. Tato bezvodá forma se vyskytuje velmi zřídka a je spojena s požáry uhlí. Hydráty jsou častější s coquimbite (nonahydrát) jako pravděpodobně nejčastěji setkávali mezi nimi. Parakochimbit je druhý, málokdy potkaný přírodní nonahydrát. Kornelite (heptahydrát) a quenstedtite (dekahydrát) se vyskytují jen zřídka. Lausenit (hexa- nebo pentahydrát) je pochybný druh. Všechny zmíněné přírodní hydráty jsou nestabilní sloučeniny spojené s primárními minerály obsahujícími Fe (hlavně pyrit a markazit ) oxidace v ložiskách rudy. V řešeních oxidačních zón ložisek rud je důležitý také síran železnatý oxidační činidlo.
Viz také
Reference
- ^ NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0346". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Síran železitý. Columbia Encyclopedia, Sixth Edition. Vyvolány November 2007.
- ^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Železné sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a14_591.
- ^ Sloučeniny železa. Článek Encyclopædia Britannica. Vyvolány November 2007
- ^ Mikasaite