Dioxygenyl hexafluoroplatinát - Dioxygenyl hexafluoroplatinate
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Dioxygenyl hexafluoroplatinát | |||
| Ostatní jména Dioxygenyl hexafluoroplatinát (V) | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| F6Ó2Pt | |||
| Molární hmotnost | 341.072 g · mol−1 | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
| Reference Infoboxu | |||
Dioxygenyl hexafluoroplatinát je sloučenina se vzorcem O2PtF6. Je to hexafluoroplatinát neobvyklého dioxygenyl kation, O2+a je první známou sloučeninou obsahující tento kation.[1] Může být vyroben reakcí dioxygen s hexafluorid platiny. Skutečnost, že PtF
6 je dostatečně silný na to, aby oxidoval Ó
2, jehož první ionizační potenciál je 12,2eV, vedený Neil Bartlett správně předpokládat, že může oxidovat xenon (první ionizační potenciál 12,13 eV). To vedlo k objevu xenon hexafluoroplatinát,[2] který dokázal, že vzácné plyny, které byly dříve považovány za inertní, jsou schopné tvořit chemické sloučeniny.
Příprava
Dioxygenyl hexafluoroplatinát lze syntetizovat z prvků působením směsi kyslík a fluor plyn zapnutý Platina houba při 450 ° C.[1] Může být také připraven reakcí difluorid kyslíku (Z
2) s platinová houba. Při 350 ° C, tetrafluorid platiny se vyrábí; nad 400 ° C se tvoří dioxygenylhexafluoroplatinát.[1]
- T = 350 ° C: 2Z
2 + Pt → PtF
4 + Ó
2
- T> 400 ° C: 6Z
2 + 2 Pt → 2Ó
2PtF
6 + Ó
2
Bartlett prokázali, že jej lze syntetizovat při pokojové teplotě reakcí plynného kyslíku s PtF
6.[1]
- Ó2 + PtF6 → O.2PtF6
Struktura
Dioxygenyl hexafluoroplatinát (V) má a kosodélník krystalická struktura při nízkých teplotách a kubická struktura při vysokých teplotách,[3] izomorfní hexafluoroplatinát draselný (V), KPtF
6. Jeho iontová mřížka je indikována jeho nerozpustností v tetrafluorid uhličitý. Ve své kubické formě je PtF−
6 oktaedry jsou mírně stlačeny podél trojnásobné osy otáčení, podél které je dlouhá osa [Ó
2]+
kationy také lžou. Každý Ó+
2 kation je obklopen 12 atomy fluoru, z nichž 6 jej obklopuje v zúženém šestičlenném kruhu a zbývající 3 patří každému ze dvou PtF−
6 octahedra ležící podél dlouhé osy kationtu.[1]
Reakce
Dioxygenyl hexafluoroplatinát (V) je vhodný způsob pro přípravu dalších sloučenin platiny (V), jako je hexafluoroplatinát draselný (V), reakcí s fluorid draselný v jodpentafluorid (LI
5) řešení[3] ve kterém jod heptafluorid se vyrábí:
- 2 Ó
2PtF
6 + 2 KF + LI
5 → 2 KPtF
6 + 2 Ó
2 + LI
7
Reference
- ^ A b C d E Bartlett, Neil; Lohmann, D. H. (1962). „Fluoridy ušlechtilých kovů. Část II. Dioxygenyl hexafluoroplatinát (V), [Ó
2]+
[PtF
6]−
". J. Chem. Soc. 115: 5253–5261. doi:10.1039 / jr9620005253. - ^ Bartlett, Neil (1962). "Xenon hexafluoroplatinát (V), Xe+
[PtF
6]−
". Proc. Chem. Soc.: 197–236. doi:10.1039 / PS9620000197. - ^ A b Beveridge, A.D .; Clark, H. C. (1967). „Pentahalidy přechodových kovů“. V Gutmann, Viktor (ed.). Halogenová chemie. 3. Akademický tisk. str. 179–226. ISBN 9780323148474.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |