Citrát železitý - Iron(II) citrate

Citrát železitý
Jména
Název IUPAC
Železo (II) vodík 2-hydroxy-l, 2,3-trikarboxylpropan
Ostatní jména
Citrát železitý, Citrát železný, Citrát železitý
Identifikátory
Informační karta ECHA100.041.463 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
FeC6H6Ó7
Molární hmotnost245,95644 g / mol
Vzhledmírně šedozelený prášek nebo bílé krystaly[1] nestabilní
Hustota1,91 g / cm3
Bod tání rozkládá se[2]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Citrát železnatýnebo citrát železitý, popisuje koordinační komplexy obsahující citrátové anionty s Fe2+ vytvořené ve vodném roztoku. Ačkoli je možná (nebo dokonce pravděpodobná) řada komplexů, krystaluje se pouze jeden komplex. Tím komplexem je koordinační polymer se vzorcem [Fe (H2Ó)6]2+{[Fe (C.6H5Ó7) (H2Ó)]−}2.2H2O, kde C6H5Ó73- je HOC (CH2CO2−)2(CO.)2−tj. trojitý konjugát báze kyseliny citrónové, kde tři karboxylová kyselina skupiny jsou ionizované.[3] Železnaté citráty jsou všechny paramagnetické, což odráží slabé krystalové pole karboxylátových ligandů.[4]

Struktura aniontového koordinačního polymeru {[Fe (C6H5Ó7) (H2Ó)]−}n.[3] (legenda: červená = O, šedá = C, modrá = Fe, bílá = H).

Citráty železnaté se vyrábějí zpracováním citrát disodný Na
2C
6H
6Ó
7 se zdroji železa (II) aqua komplexy, jako síran železnatý.[5][2] Železité citráty jsou na vzduchu vysoce nestabilní a převádějí se na citronany železité.

Reference

  1. ^ Codex potravinářských chemikálií (US Pharmacopeia Conv, 2010 - 1405 stran), strana 396 - https://books.google.com.vn/books?id=zNr3YaoNZvQC&pg=PA396&hl=vi&sa=X&ved=0ahUKEwiZobTm0rbqAhXKc3AKHfxaDHQQ6AEIQjAE#v=onepage&q&f=false. Zpřístupněno 6. července 2020.
  2. ^ A b Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L., eds. (1995). Příručka anorganických sloučenin. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 167. ISBN  0-8493-8671-3.
  3. ^ A b Strouse, Jane; Layten, Steven W .; Strouse, Charles E. (1977). "Strukturální studie komplexů přechodných kovů s triionizovaným a tetraionizovaným citrátem. Modely pro koordinaci citrátového iontu s ionty přechodových kovů v roztoku a na aktivním místě akonitázy". Journal of the American Chemical Society. 99 (2): 562–572. doi:10.1021 / ja00444a041. PMID  830693.
  4. ^ Pierre, J. L .; Gautier-Luneau, I. (2000). „Iron and Citric Acid: A Fuzzy Chemistry of Ubiquitous Biological Relevance“. Biometály. 13 (1): 91–96. doi:10.1023 / A: 1009225701332. PMID  10831230. S2CID  2301450.
  5. ^ „CFR - Kodex federálních předpisů, hlava 21“. www.fda.gov. US Food and Drug Administration. 01.06.2013. Citováno 2014-08-02.