Iridium (IV) oxid - Iridium(IV) oxide

Iridium (IV) oxid
Jména
	Ostatní jména Oxid iridičitý
Identifikátory
Číslo CAS	12030-49-8 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	10605808 ;
Informační karta ECHA	100.031.572
PubChem CID	82821;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1051222 ;
	InChI InChI = 1S / Ir. 2O / q + 4; 2 * -2 Klíč: NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / Ir. 2O / q + 4; 2 * -2 Klíč: NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ;
	ÚSMĚVY [Ir + 4]. [O-2]. [O-2];
Vlastnosti
Chemický vzorec	IrO2
Molární hmotnost	224,22 g / mol
Vzhled	modro-černá pevná látka
Hustota	11,66 g / cm3
Bod tání	1100 ° C (2010 ° F; 1370 K) se rozloží
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Magnetická susceptibilita (χ)	+224.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	Rutil (čtyřúhelníkový)
Koordinační geometrie	Octahedral (Ir); Trigonální (O)
Nebezpečí
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty	iridium (IV) fluorid, iridium disulfid
jiný kationty	oxid rhodičitý, oxid osmičelý, oxid platičitý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Iridium (IV) oxid, IrO₂je jediný dobře charakterizovaný oxid iridia. Je to modrá černá pevná látka. Sloučenina přijímá TiO₂, rutilová struktura, představovat šest souřadnic iridium a tři souřadnic kyslík.^[1]

Používá se s jinými vzácnými oxidy při povrchové úpravě anodových elektrod pro průmyslovou elektrolýzu a při mikroelektrody pro elektrofyziologie výzkum.^[2]

Jak popsali jeho objevitelé, může být vytvořen zpracováním zelené formy chlorid iridia s kyslíkem při vysokých teplotách:

IrCl₃ + O.₂ → IrO₂ + 1,5 Cl₂

Je známa také hydratovaná forma.^[3]

Reference

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Cogan, Stuart F. (srpen 2008). "Neurální stimulační a záznamové elektrody". Roční přehled biomedicínského inženýrství. 10 (1): 275–309. doi:10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518. PMID 18429704.
^ H. L. Grube (1963). „Platinové kovy“. V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. NY: Academic Press. p. 1590.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[Greenwood-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[2] Cogan, Stuart F. (srpen 2008). "Neurální stimulační a záznamové elektrody". Roční přehled biomedicínského inženýrství. 10 (1): 275–309. doi:10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518. PMID 18429704.

[3] H. L. Grube (1963). „Platinové kovy“. V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. NY: Academic Press. p. 1590.

[1]

[2]

[3]

Jména

Ostatní jména Oxid iridičitý
Identifikátory
Číslo CAS	12030-49-8^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	10605808^Y
Informační karta ECHA	100.031.572
PubChem CID	82821
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1051222
InChI InChI = 1S / Ir. 2O / q + 4; 2 * -2^Y Klíč: NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / Ir. 2O / q + 4; 2 * -2 Klíč: NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ
ÚSMĚVY [Ir + 4]. [O-2]. [O-2]
Vlastnosti
Chemický vzorec	IrO₂
Molární hmotnost	224,22 g / mol
Vzhled	modro-černá pevná látka
Hustota	11,66 g / cm³
Bod tání	1100 ° C (2010 ° F; 1370 K) se rozloží
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Magnetická susceptibilita (χ)	+224.0·10⁻⁶ cm³/ mol
Struktura
Krystalická struktura	Rutil (čtyřúhelníkový)
Koordinační geometrie	Octahedral (Ir); Trigonální (O)
Nebezpečí
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty	iridium (IV) fluorid, iridium disulfid
jiný kationty	oxid rhodičitý, oxid osmičelý, oxid platičitý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu