Oxid joditý - Iodine pentoxide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Oxid jodičitý | |
| Ostatní jména Oxid joditý Jodický anhydrid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.569  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Já 2Ó 5 | |
| Molární hmotnost | 333,81 g / mol |
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka[1] hygroskopický |
| Hustota | 4 980 g / cm3[1] |
| Bod tání | 300 ° C (572 ° F; 573 K)[2] (rozkládá se) |
| Rozpustnost | rozpustný ve vodě a kyselina dusičná; nerozpustný v ethanol, éter a CS2 |
| −79.4·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | okysličovadlo |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | jodpentafluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid joditý je chemická sloučenina s vzorec Já2Ó5. Tento jodoxid je anhydrid z kyselina jodičná a jediný stabilní oxid jódu. Vyrábí se dehydratací kyseliny jodové při teplotě 200 ° C v proudu suchého vzduchu:[1]
- 2HIO3 → já2Ó5 + H2Ó
Struktura
Já2Ó5 je ohnutá s úhlem I – O – I 139,2 °, ale molekula nemá žádnou zrcadlovou rovinu symetrie je C.2 spíše než C.2v. Vzdálenosti terminálu I – O jsou kolem 1,80 Å a překlenovací vzdálenosti I – O jsou kolem 1,95 Å.[3]
Reakce
Oxid joditý snadno oxiduje kysličník uhelnatý na oxid uhličitý pokojová teplota:
- 5 CO + I2Ó5 → Já2 + 5 CO2
Tuto reakci lze použít k analýze koncentrace CO v plynném vzorku.
Já2Ó5 tvoří iodylové soli, [IO2+], s TAK3 a S2Ó6F2, ale jodosylové soli, [IO+], s koncentrovaným kyselina sírová.
Oxid joditý se při zahřátí na asi 350 ° C rozkládá na jód (páry) a kyslík.[4]
Reference
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 851–852. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Patnaik, P. (2002). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Selte, K .; Kjekshus, A. (1970). „Oxidy jódu: Část III. Krystalová struktura I.2Ó5" (pdf). Acta Chemica Scandinavica. 24 (6): 1912–1924. doi:10,3891 / acta.chem.scand.24-1912.
- ^ G. Baxter a G. Tilley, „Revize atomových vah jódu a stříbra“ The Chemical News and Journal of Industrial Science; Svazky 99-100, Výroční schůze Královské společnosti, 3. prosince 1909, str. 276. (Knihy Google )