Hydroxid železitý - Iron(II) hydroxide

Hydroxid železitý
Hydroxid železitý
Jména
Název IUPAC
Hydroxid železitý
Ostatní jména
Hydroxid železnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.038.581 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
Fe (OH)2
Molární hmotnost89,86 g / mol
Vzhledzelená pevná látka
Hustota3,4 g / cm3 [1]
0,72 g / 100 ml (25 ° C, pH 7)
8,0 x 10−16[2]
Nebezpečí
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Oxid železitý
Hydroxid železitý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hydroxid železitý nebo hydroxid železnatý je anorganická sloučenina se vzorcem Fe (OH)2. Vyrábí se, když soli železa (II), ze sloučeniny, jako je síran železnatý, jsou léčeni hydroxid ionty. Hydroxid železitý je bílá pevná látka, ale dokonce i stopy kyslíku dodávají nazelenalý nádech. Vzduchem oxidovaná pevná látka je někdy známá jako „zelená rez ".

Příprava a reakce

Hydroxid železitý je špatně rozpustný ve vodě (1,43 × 10)−3 G /L ) nebo 1,59 × 10−5 mol / l. Sráží se při reakci solí železa a hydroxidu:[3]

FeSO4 + 2NaOH → Fe (OH)2 + Na2TAK4

Pokud řešení není odkysličený a železo se snížilo, sraženina se může lišit v barvě od zelené do červenohnědé v závislosti na obsahu železa (III). Ionty železa (II) jsou snadno nahrazeny ionty železa (III) produkovanými jeho progresivní oxidací.

Rovněž se snadno tvoří jako vedlejší produkt jiných reakcí, a.o., při syntéze siderit, an uhličitan železitý (FeCO3), pokud jsou podmínky růstu krystalů nedokonale kontrolovány.

Struktura

Fe (OH)2 je vrstva dvojitého hydroxidu (LDH).

Související materiály

Zelená rez je nedávno objevená mineralogická forma. Všechny formy zelené rzi (včetně fougeritu) jsou složitější a variabilnější než ideální sloučenina hydroxidu železitého.

Reakce

Za anaerobních podmínek může být hydroxid železitý oxidován protony vody za vzniku magnetit (oxid železitý (II, III)) a molekulární vodík.Tento proces popisuje Schikorrova reakce:

3 Fe (OH)2 → Fe3Ó4 + H2 + 2 H2Ó

Anionty jako selenit a selenát mohou být snadno adsorbovány na kladně nabitém povrchu hydroxidu železitého, kde jsou následně redukovány Fe2+. Výsledné produkty jsou špatně rozpustné (Se0, FeSe nebo FeSe2).

Hydroxid železitý (II) byl také zkoumán jako prostředek pro odstraňování toxických látek selenát a selenit ionty z vodních systémů jako např mokřady. Hydroxid železitý snižuje tyto ionty na elementární selen, který je nerozpustný ve vodě a sráží ven.[4]

V základním roztoku je hydroxid železitý elektrochemicky aktivním materiálem záporné elektrody nikl-železná baterie.

Přirozený výskyt

Barvení hydroxidem železitým III způsobené oxidací rozpuštěného železa II a srážením, Perth, západní Austrálie.

Rozpuštěné železo podzemní voda je ve formě redukovaného železa II. Pokud tato podzemní voda přijde do styku s kyslíkem na povrchu, např. přirozeně pružiny, železo II se oxiduje na železo III a ve vodě tvoří nerozpustné hydroxidy.[5]Přírodní analog sloučeniny hydroxidu železitého je velmi vzácný minerál amakinit, (Fe, Mg) (OH)2.[6][7]

Viz také

Reference

  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  2. ^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
  3. ^ H. Lux "Hydroxid železitý" v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1498.
  4. ^ Zingaro, Ralph A .; et al. (1997). "Redukce oxoseleniových aniontů hydroxidem železitým". Environment International. 23 (3): 299–304. doi:10.1016 / S0160-4120 (97) 00032-9.
  5. ^ lenntech.com
  6. ^ https://www.mindat.org/min-180.html
  7. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm