Dusičnan železitý - Iron(III) nitrate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dusičnan železitý | |
| Ostatní jména Dusičnan železitý Kyselina dusičná, železná (3+) sůl | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.805  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Fe (č3)3 | |
| Molární hmotnost | 403,999 g / mol (bezhydrát) 241,86 g / mol (bezvodý) |
| Vzhled | Bledě fialové krystaly hygroskopický |
| Hustota | 1,68 g / cm3 (hexahydrát) 1,6429 g / cm3(nonahydrát) |
| Bod tání | 47,2 ° C (117,0 ° F; 320,3 K) (bezhydrát) |
| Bod varu | 125 ° C (257 ° F; 398 K) (bezhydrát) |
| 150 g / 100 ml (hexahydrát) | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, aceton |
| +15,200.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| osmistěn | |
| Nebezpečí[3] | |
| Bezpečnostní list | Externí BL |
| Piktogramy GHS |   [1] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H272, H302, H319 | |
| P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + 312, P305 + 351 + 338, P330, P337 + 313, P370 + 378, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3[2] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Chlorid železitý Síran železitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan železitýnebo dusičnan železitý, je chemická sloučenina se vzorcem Fe (NO3)3.
Hydráty
Dusičnan železitý je rozmělněný a běžně se vyskytuje jako nehydrát Fe (NO3)3·9H2Ó, který tvoří bezbarvé až světle fialové krystaly.
Ostatní hydráty Fe (č
3)
3·XH
2Ó, zahrnout:
- tetrahydrát (X= 4), přesněji monohydrát dusičnanu triaqua dinitratoiron (III), [Fe (č
3)
2(H
2Ó)+
3][NE−
3]·H
2Ó, má složité kationy kde Fe3+
atom je koordinován se dvěma dusičnanovými anionty jako bidentate ligandy a tři ze čtyř molekul vody v a pětiúhelníkový bipyramid konfigurace se dvěma molekulami vody na pólech.[4] - pentahydrát (X= 5), přesněji penta-aqua nitratoiron (III) dinitrát, [Fe (č
3) (H
2Ó)2+
5][NE−
3]
2, ve kterém Fe3+
atom je koordinován do pěti molekul vody a dovnitř obsahuje neidentifikovaný nitrátový aniontový ligand oktaedrická konfigurace.[4] - hexahydrát (X= 6), přesněji hexaquairon (III) trinitrát, [Fe (H
2Ó)3+
6][NE−
3]
3, Kde Fe3+
atom je koordinován na šest molekul vody v oktaedrické konfiguraci.[4]
Chemické vlastnosti
Rozklad
Po rozpuštění tvoří dusičnan železitý v důsledku hydrolýzy žlutý roztok. Při zahřátí na téměř teplotu varu se kyselina dusičná z roztoku odpaří a veškeré železo se vysráží jako oxid železitý Fe
2Ó
3.[5]
Sloučenina se rozpustí v roztavené kyselině stearové a rozloží se při asi 120 ° C oxid-hydroxid železitý FeO (OH).[6]
Příprava
Sloučeninu lze připravit zpracováním žehlička kovový prášek s kyselina dusičná.
- Fe + 4 HNO3 → Fe (č3)3 + NE + 2 H2Ó.
Aplikace
V chemické laboratoři
Dusičnan železitý je katalyzátor volby pro syntézu amid sodný z řešení sodík v amoniak:[7]
- 2 NH3 + 2 Na → 2 NaNH2 + H2
Určitý jíly impregnované dusičnanem železitým se ukázaly jako užitečné oxidanty v organická syntéza. Například dusičnan železitý zapnutý Montmorillonit -A činidlo volala "Clayfen„- byl použit pro oxidaci alkoholy na aldehydy a thioly na disulfidy.[8]
Další aplikace
Roztoky dusičnanu železitého používají klenotníci a kováři k leptání stříbra a slitin stříbra.
Reference
- ^ „Dusičnan železitý bezvodý“. Americké prvky. Citováno 20. června 2019.
- ^ NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0346". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Databáze informací o chemické klasifikaci HSNO, Nový Zéland, úřad pro řízení environmentálních rizik, vyvoláno 2010-09-19.
- ^ A b C H. Schmidt, A. Asztalos, F. Bok a W. Voigt (2012): „Nové hydráty dusičnanu železnatého: Fe (č
3)
3·XH
2Ó s X = 4, 5 a 6 ". Acta Crystallographica oddíl C - Anorganické sloučeniny, svazek C68, stránky i29-i33. doi:10.1107 / S0108270112015855 - ^ Egon Matijević a Paul Scheiner (1978): „Sols oxidy železitého: III. Příprava uniformních částic hydrolýzou roztoků chloridu, nitrátu a chloristanu Fe“. Journal of Colloid and Interface Science, svazek 63, číslo 3, strany 509-524. doi:10.1016 / S0021-9797 (78) 80011-3
- ^ Dan Li, Xiaohui Wang, Gang Xiong, Lude Lu, Xujie Yang a Xin Wang (1997): „Nová technika přípravy ultrajemné Fe
2Ó
3 prostřednictvím hydratovaného dusičnanu železitého “. Journal of Materials Science Letters svazek 16, strany 493–495 doi:10.1023 / A: 1018528713566 - ^ Hampton, K. G .; Harris, T. M .; Hauser, C. R. (1973). „2,4-nonandion“. Organické syntézy.; Kolektivní objem, 5, str. 848 Od roku 2007 22 dalších položek popisuje podobné přípravky v Organických syntézách
- ^ Cornélis, A. Laszlo, P .; Zettler, M. W. „Iron (III) Nitrate – K10 Montmorillonite Clay“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.