Acetát železitý - Iron(II) acetate

Acetát železitý
Kosterní vzorec octanu železitého
Jména
Název IUPAC
Acetát železitý
Ostatní jména
Octan železnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.019.492 Upravte to na Wikidata
Číslo RTECS
  • AI3850000
UNII
Vlastnosti
C4H6FeÓ4
Molární hmotnost173.933 g · mol−1
VzhledBílé krystaly (bezvodé)
Světle zelené krystaly (tetrahydrát)
ZápachBez zápachu
Hustota1,734 g / cm3 (-73 ° C)[1]
Bod tání 190–200 ° C (374–392 ° F; 463–473 K)
rozkládá se[2][3]
Rozpustný[2]
Struktura
Ortorombický, oP75 (200 K)[1]
Pbcn, č. 60 (200 K)[1]
2 / m 2 / m 2 / m (200 K)[1]
A = 18,1715 (4) Å, b = 22,1453 (5) Å, C = 8,2781 (2) Å (200 K)[1]
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý[3]
Signální slovo GHSVarování
H315, H319, H335[3]
P261, P305 + 351 + 338[3]
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Acetát železitý je koordinační komplex se vzorcem Fe (C.2H3Ó2)2. Je to bílá pevná látka, i když nečisté vzorky mohou být mírně zbarvené. Světle zelená tetrahydrát je také známý, který je vysoce rozpustný ve vodě.

Příprava a struktura

Železný prášek reaguje za tepla octová kyselina dát produktu:[1]

Fe + 2 CH3CO2H → Fe (CH3CO2)2 + H2

Může být také vyroben z nerozpustného, ​​olivově zeleného, Uhličitan železitý.[Citace je zapotřebí ]

Přijímá polymerní strukturu s osmistěn Fe (II) centra přemostěn acetátovými ligandy. Není to iontová sloučenina.[1]

Hydrát lze připravit reakcí oxid železnatý nebo hydroxid železnatý s octová kyselina.[5]

Reakcí železného šrotu s kyselinou octovou se získá hnědá směs různých octanů železa (II) a železa (III), které se používají při barvení.[6]

Použití

Acetát železnatý se používá jako a mořidlo podle barvivo průmysl. Ebonizace dřevo je jedním z takových procesů.[7]

Reference

  1. ^ A b C d E F G Weber, Birgit; Betz, Richard; Bauer, Wolfgang; Schlamp, Stephan (2011). "Krystalová struktura octanu železitého". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637: 102–107. doi:10.1002 / zaac.201000274. Citováno 2014-08-02.
  2. ^ A b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN  978-1-4200-9084-0.
  3. ^ A b C d Sigma-Aldrich Co., Acetát železitý. Citováno 2014-05-03.
  4. ^ „MSDS of Ferrousacetát“. fishersci.ca. Fair Lawn: Fisher Scientific. Citováno 2014-08-02.
  5. ^ „Syntéza hydrátu octanu železnatého (octan železnatý)“. Archivovány od originál dne 25. 8. 2013. Citováno 2009-01-07.
  6. ^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Železné sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a14_591.
  7. ^ Ebonizace dřeva octanem železitým