Hexahydrid hořečnato-železitý - Magnesium iron hexahydride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména dimahydrát hexahydridu železa | |
| Identifikátory | |
| Vlastnosti | |
| FeH6Mg2 | |
| Molární hmotnost | 110.503 g · mol−1 |
| Vzhled | zelená pevná látka |
| Hustota | 2,74 g / cm3 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hexahydrid hořečnato-železitý je anorganická sloučenina vzorce Mg2FeH6. Je to zelená diamagnetický pevná látka, která je stabilní na suchém vzduchu. Materiál se připravuje zahříváním směsi prášku hořčík a žehlička pod vysokým tlakem vodík:[1]
- 2 Mg + Fe + 3 H2 → Mg2FeH6
Struktura
Sloučenina je izomorfní s K.2PtCl6, tj. jejich propojení a struktury jsou stejné. [FeH6]4− centrum přijímá oktaedrická molekulární geometrie se vzdáleností Fe-H 1,56 Å. The Mg2+ centra jsou vázána na plochy osmistěnu, se vzdálenostmi Mg-H 2,38 Å. Je známo několik příbuzných sloučenin, včetně solí [RuH6]4−, [OsH6]4−a [PtH6]2− anionty.[2]
Rozpustné deriváty
Ačkoli Mg2FeH6 není rozpustný v běžných rozpouštědlech, příbuzné deriváty jsou. Například související sůl Mg4Br4(THF )4FeH6 je rozpustný, jak jsou příbuzné alkoxidy. Měření těchto sloučenin naznačují, že: hydrid ligand působí slabší krystalové pole než kyanid.[3]
Reference
- ^ J. J. Didisheim, P. Zolliker, K. Yvon, P. Fischer, J. Schefer, M. Gubelmann, A. F. Williams „Hydrid železitý (II) hořečnatý, Mg2FeH6, obsahující oktaedrický FeH64− anionty " Anorganická chemie 1984, sv. 23, str. 1953–1957. doi:10.1021 / ic00181a032.
- ^ Robert Bau, Mary H. Drabnis „Struktury hydridů přechodných kovů určené neutronovou difrakcí“ Inorganica Chimica Acta 1997, sv. 259, 27ff.doi:10.1016 / S0020-1693 (97) 89125-6
- ^ R.B. King "Struktura a vazba v homoleptických aniontech hydridu přechodného kovu" Coordination Chemistry Reviews, 2000, sv. 200–202, s. 813–829. doi:10.1016 / S0010-8545 (00) 00263-0