Fosforečnan železitý - Iron(III) phosphate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fosforečnan železitý | |
| Ostatní jména Ortofosforečnan železitý, fosforečnan železitý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.123  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FePO4 | |
| Molární hmotnost | 150 815 g / mol (bezvodý) |
| Vzhled | žlutohnědá pevná látka |
| Hustota | 3,056 g / cm3 (bezvodý) 2,87 g / cm3 (20 ° C, dihydrát) |
| Bod tání | 250 ° C (482 ° F; 523 K) (dihydrát) se rozkládá[1] |
| bezvodý: nerozpustný dihydrát: 0,642 g / 100 ml (100 ° C)[1] | |
| +11,500.0·10−6 cm3/ mol | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 180,5 J / mol · K (dihydrát)[1] |
Std molární entropie (S | 171,3 J / mol · K (dihydrát)[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1888 kJ / mol (dihydrát)[1] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  [2] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335[2] | |
| P261, P305 + 351 + 338[2] | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Fosforečnan železitý, taky fosforečnan železitý,[3][4] je anorganická sloučenina se vzorcem FePO4. Je známo několik souvisejících materiálů, včetně čtyř polymorfy FePO4 a dva polymorfy dihydrátu FePO4· (H2Ó)2. Tyto materiály nacházejí jen málo technických aplikací a vyskytují se v minerální říši.[5][6]
Struktura
Nejběžnější forma FePO4 přijímá strukturu α-křemen. Materiál jako takový sestává z tetraedrických Fe (III) a fosfátových míst.[7] Jako takové mají P a Fe čtyřboká molekulární geometrie. Při vysokých tlacích dochází k fázové změně na hustší strukturu s osmistěn Fe center. Jsou také známé dvě ortorombické struktury a monoklinická fáze. Ve dvou polymorfech dihydrátu je Fe centrum oktaedrické se dvěma navzájem cis vodou ligandy.[8]
Použití
Fosforečnan železitý lze použít při výrobě oceli a kovů. Po spojení s kovovým povrchem brání fosforečnan železa další oxidaci kovu. Jeho přítomnost je částečně zodpovědná za odolnost proti korozi Železný sloup Dillí.
Fosfátové povlaky železa se běžně používají při přípravě pro lakování nebo práškové lakování, aby se zvýšilo přilnavost na žehličku nebo ocel podkladu a zabránění korozi, která může způsobit předčasné selhání následných procesů nanášení. Může být také použit pro lepení látky, dřevo a další materiály na železné nebo ocelové povrchy.
Bezvodý fosforečnan železitý byl zkoumán jako interkalační elektroda v lithium-iontové baterii, přestože má nízkou elektronickou vodivost.
Pesticid
Fosforečnan železitý je jedním z mála měkkýši schváleno pro použití v praxi bio zemědělství.[9]
Pesticidní pelety obsahující fosforečnan železitý plus chelatační činidlo, jako je např EDTA, vyluhují těžké kovy z půdy do podzemních vod.[10] The Výzkumný ústav ekologického zemědělství (FiBL) uvádí obsah EDTA a uvedené produkty pravděpodobně nebudou o nic bezpečnější než metaldehyd návnady.[11] Slimáky a šnečí návnady na fosforečnan železitý prodávané v USA obsahují EDTA.[12]
Legislativa
Fosforečnan železitý není v Evropské unii povolen jako potravinářská přídatná látka. V roce 2007 byla stažena ze seznamu povolených látek ve směrnici 2002/46 / ES.
Viz také
- Fosforečnan železitý, běžně známý jako železnatý fosfát, nižší fosfát železa
- Lithium-železná fosfátová baterie, a baterie který používá fosforečnan železitý
- Fosfátový konverzní povlak, průmyslový proces používaný k ochraně nově vyrobeného železa a oceli před korozí
Reference
- ^ A b C d E „dihydrát fosforečnanu železitého“. chemister.ru. Citováno 3. července 2014.
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Dihydrát fosforečnanu železitého. Citováno 2014-05-03.
- ^ „Fosforečnan železitý“. NIH, Americká národní lékařská knihovna. Citováno 22. ledna 2016.
- ^ „FERRIC PHOSFHATE“. EndMemo.com. Citováno 22. ledna 2016.
- ^ Roncal-Herrero, T., Rodriguez-Blanco, J.D., Benning, L.G., Oelkers, E.H. (2009) Srážení fosforečnanů železa a hliníku přímo z vodného roztoku jako funkce teploty od 50 do 200 ° C. Crystal Growth & Design, 9, 5197-5205. doi: 10,1021 / cg900654m.
- ^ Song, Y .; Zavalij, P. Y .; Suzuki, M .; Whittingham, M. S. (2002). „Nové fosfátové fáze železa (III): krystalová struktura a elektrochemické a magnetické vlastnosti“ (PDF). Anorganická chemie. 41 (22): 5778–5786. doi:10.1021 / ic025688q. PMID 12401083. Archivovány od originál (PDF) dne 14. července 2014. Citováno 3. července 2014.
- ^ Haines, J .; Cambon, O .; Hull, S. (2003). „Studie neutronové difrakce křemenného typu FePO4: chování za vysokých teplot a fázový přechod α – β“. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 218 (3): 193. Bibcode:2003ZK .... 218..193H. doi:10.1524 / zkri.218.3.193.20755. S2CID 98195900.
- ^ Zaghib, K .; Julien, C. M. (leden 2005). "Struktura a elektrochemie FePO4· 2H2O hydrát ". Journal of Power Sources. 142 (1–2): 279–284. Bibcode:2005JPS ... 142..279Z. doi:10.1016 / j.jpowsour.2004.09.042. Citováno 3. července 2014.
- ^ „NAŘÍZENÍ KOMISE (ES) č. 889/2008“. Právo Evropské unie. Citováno 3. července 2014.
- ^ „Regionální institut - slimáci, hlemýždi a nástrahy na bázi železa: narůstající problém a nízko toxické řešení specifické akce 1“. www.regional.org.au. 11. září 2018.
- ^ „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 10.7.2007. Citováno 2016-03-05.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
- ^ „Národní podvýbor pro ekologické normy pro plodiny, podvýbor, návrh petičního materiálu, fosforečnan železitý (odstranit) (PDF). 15. srpna 2012.