Chlor chloristan - Chlorine perchlorate

Chlor chloristan
Jména
	Název IUPAC Chlorchloristan
	Systematický název IUPAC Chlor chloristan
	Ostatní jména Chlor (I, VII) oxid; Dichlortetroxid
Identifikátory
Číslo CAS	27218-16-2 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	147540 ;
PubChem CID	168667;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID00181686 ;
	InChI InChI = 1S / Cl2O4 / c1-6-2 (3,4) 5 Klíč: JRONPIZRZBBOBR-UHFFFAOYSA-N ;
	ÚSMĚVY ClO [Cl] (= O) (= O) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Cl2Ó4
Molární hmotnost	134.90 g · mol−1
Vzhled	Světle zelená kapalina
Hustota	1,81 g cm−3
Bod tání	-117 ° C (-179 ° F; 156 K)
Bod varu	20 ° C (68 ° F; 293 K) (rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	Reaguje
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	okysličovadlo
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlor chloristan je chemická sloučenina se vzorcem Cl₂Ó₄. Tento oxid chloričitý je asymetrický oxid s jedním atomem chloru v +1 oxidační stav a dalších +7 se správným vzorcem ClOClO₃. Vyrábí se fotolýza z chlordioxid (ClO₂) při teplotě místnosti o 436 nm ultrafialové světlo :^[2]^[3]^[4]

2 ClO₂ → ClOClO₃

Chloristan chlornatý lze také připravit následující reakcí při -45 ° C.

CsClO₄ + CLOSO₂F → Cs (SO₃) F + ClOClO₃

Vlastnosti

Chlor chloristan je bledě nazelenalá kapalina. Je méně stabilní než ClO₂ (chlordioxid)^{[Citace je zapotřebí ]} a rozkládá se při teplotě místnosti za vzniku O₂ (kyslík ), Cl₂ (chlór ) a Cl₂Ó₆ (dichlorhexoxid ):

2 ClOClO₃ → O.₂ + Cl₂ + Cl₂Ó₆

Chloristan chlornatý reaguje s chloridy kovů za vzniku chloru a odpovídajícího bezvodého chloristanu:

CrO₂Cl₂ + 2 ClOClO₃ → 2 Cl₂ + CrO₂(ClO₄)₂

TiCl₄ + 4 ClOClO₃ → 4 Cl₂ + Ti (ClO₄)₄

2 AgCl + 2 ClOClO₃ → 2 AgClO₄ + Cl₂

Reakce

Reaktant	Podmínky	produkty
—	Teplo	dichlorhexoxid (80%), chlordioxid, chlor, kyslík
—	Ultrafialové světlo	dichlorine heptoxid, chlor, kyslík^[4]
jodid cesný	-45 ° C	Cs [I (OClO₃)₄]^{[poznámka 1]}
CLOSO₂Pro ClF	—	MClO₄(M = Čs nebo NE₂ )^{[poznámka 2]}
bróm	-45 ° C	chloristan bromitý (BrOClO₃)^{[poznámka 2]}
jód (0.33mol )	-50 ° C	I (OClO₃)₃^{[Poznámka 3]}^[5]

Poznámky ：

1. Cs [I (OClO₃)₄] je světle žlutá sůl, která je stabilní při teplotě místnosti. Má čtvercový IO₄ jednotka.
2. MClO₄(M = Cs nebo NO₂) reaguje s BrOSO₂F při -20 ° C a produkuje chloristan bromitý (BrOClO₃). Chloristan bromnatý potom reaguje s bromovodík (HBr) při -70 ° C a produkuje elementární bróm (Br₂) a kyselina chloristá (HClO₄).
3. Zatím všechny pokusy o tvorbu chloristanu joditého (IOClO₃) selhaly, protože atom jódu okamžitě oxiduje na +3 oxidační stav.^{[Citace je zapotřebí ]}

Reference

^ ^A ^b „Chlorchloran - veřejná chemická databáze PubChem“. Projekt PubChem. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace.
^ A. J. Schell-Sorokin; D. S. Bethune; J. R. Lankard; M. M. T. Loy; P. P. Sorokin (1982). „Chlorchloran, hlavní produkt fotolýzy oxidu chloričitého“. J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021 / j100221a001.
^ M. I. Lopez; J. E. Sicre (1988). "Ultrafialové spektrum chloristanu chloru". J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021 / j100313a062.
^ ^A ^b Rao, Balaji; Anderson, Todd A .; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). „Tvorba chloristanu oxidací ozonu vodného chloru / druhů kyslíku a chloru: role radikálů ClxOy“. Věda o životním prostředí a technologie. 44 (8): 2961–2967. doi:10.1021 / es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.
^ Gomberg, M. (01.02.1923). „Reakce mezi chloristanem stříbrným a jodem. Tetraoxid chloru“. Journal of the American Chemical Society. 45 (2): 398–421. doi:10.1021 / ja01655a017. ISSN 0002-7863.

HClO₄

On

LiClO₄

Buďte (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROClO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ó

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ó₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Mo

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

V (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

Já

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

Ž

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Na

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

Los Angeles

Ce (ClO₄)_X

Pr

Nd

Odpoledne

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

Ac

Čt (ClO₄)₄

Pa

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Dopoledne

Cm

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[:1-1] A ^b „Chlorchloran - veřejná chemická databáze PubChem“. Projekt PubChem. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace.

[2] A. J. Schell-Sorokin; D. S. Bethune; J. R. Lankard; M. M. T. Loy; P. P. Sorokin (1982). „Chlorchloran, hlavní produkt fotolýzy oxidu chloričitého“. J. Phys. Chem. 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021 / j100221a001.

[3] M. I. Lopez; J. E. Sicre (1988). "Ultrafialové spektrum chloristanu chloru". J. Phys. Chem. 92 (2): 563–564. doi:10.1021 / j100313a062.

[:0-4] A ^b Rao, Balaji; Anderson, Todd A .; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew (2010-04-15). „Tvorba chloristanu oxidací ozonu vodného chloru / druhů kyslíku a chloru: role radikálů ClxOy“. Věda o životním prostředí a technologie. 44 (8): 2961–2967. doi:10.1021 / es903065f. ISSN 0013-936X. PMID 20345093.

[5] Gomberg, M. (01.02.1923). „Reakce mezi chloristanem stříbrným a jodem. Tetraoxid chloru“. Journal of the American Chemical Society. 45 (2): 398–421. doi:10.1021 / ja01655a017. ISSN 0002-7863.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Chlór sloučeniny
Chloridy a kyseliny	ClNO₃ HCl HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄ SiCl₄
Chlorfluoridy	ClF ClF₃ ClF₅
Oxidy chloru	ClO ClO₂ Cl₂Ó Cl₂Ó₂ Cl₂Ó₃ Cl₂Ó₄ Cl₂Ó₅ Cl₂Ó₆ Cl₂Ó₇ ClO₄
Chlór oxyfluoridy	ClOF₃ ClO₂F ClO₃F