Uhličitan železitý - Iron(II) carbonate - Wikipedia
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména uhličitan železnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.008.418  |
| Číslo E. | E505 (regulátory kyselosti, ...) |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FeCO3 | |
| Molární hmotnost | 115,854 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystaly |
| Hustota | 3,9 g / cm3[1] |
| Bod tání | rozkládá se |
| 0,0067 g / l;[2] K.sp = 1.28 × 10−11 [3] | |
| +11,300·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Šestihranný skalenoedrický / trigonální (32 / m) Vesmírná skupina: R 3c, a = 4,6916 A, c = 15,3796 Á | |
| 6 | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | uhličitan měďnatý, uhličitan zinečnatý |
jiný kationty | síran železnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
uhličitan železitýnebo uhličitan železnatý, je chemická sloučenina vzorce FeCO
3, který se přirozeně vyskytuje jako minerál siderit. Za běžných teplot okolí je zelenohnědý iontová pevná látka skládající se z železo (II) kationty Fe2+
a uhličitan anionty CO2−
3.[4]
Příprava
Uhličitan železnatý lze připravit reakcí roztoku těchto dvou iontů, jako je např chlorid železitý a uhličitan sodný:[4]
- FeCl
2 + Na
2CO
3 → FeCO
3 + 2NaCl
Uhličitan železnatý lze připravit také z roztoků soli železa (II), jako je např chloristan železitý, s hydrogenuhličitan sodný uvolňující oxid uhličitý:[5]
- Fe(ClO
4)2 + 2NaHCO
3 → FeCO
3 + 2NaClO
4 + CO
2 + H
2Ó
Sel a další použili tuto reakci (ale s FeCl
2 namísto Fe(ClO
4)2) při 0,2 M připravit amorfní FeCO
3.[6]
Je třeba dbát na to, aby se vyloučilo kyslík Ó
2 z řešení, protože Fe2+
iont je snadno oxidovaný na Fe3+
, zejména v pH nad 6,0.[5]
Uhličitan železnatý se také tvoří přímo na ocelových nebo železných površích vystavených roztokům oxidu uhličitého a vytváří stupnici „uhličitanu železitého“:[3]
- Fe + CO
2 + H
2Ó → FeCO
3 + H
2
Vlastnosti
Závislost rozpustnosti ve vodě s teplotou stanovil Wei Sun a další
kde T je absolutní teplota v kelvinů, a Já je iontová síla kapaliny.[3]
Použití
Uhličitan železitý byl použit jako železo doplněk stravy k léčbě anémie.[7] Je zaznamenáno, že má velmi špatnou biologickou dostupnost u koček a psů.[8]
Toxicita
Uhličitan železitý je mírně toxický; pravděpodobná orální smrtelná dávka je mezi 0,5 a 5 g / kg (mezi 35 a 350 g pro osobu vážící 70 kg).[9]
Reference
- ^ D R. Lide, ed. (2000): „CRC Handbook of Chemistry and Physics“. 81. vydání. Stránky 4-65.
- ^ Patty, F., ed. (1963): „Průmyslová hygiena a toxikologie“; svazek II: „Toxikologie“. 2. vydání. Interterscience. Strana 1053.
- ^ A b C Wei Sun (2009): „Kinetika tvorby uhličitanu železa a sulfidového železa v korozi CO2 / H2S“. Disertační práce, Ohio University.
- ^ A b (1995): „Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology“. 4. vyd. Hlasitost 1.
- ^ A b Philip C. Singer a Werner Stumm (1970): „Rozpustnost železného železa ve vodách obsahujících uhličitany“. Journal of the American Water Works Association, svazek 62, číslo 3, strany 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171
- ^ Ozlem Sel, A.V. Radha, Knud Dideriksen a Alexandra Navrotsky (2012): „Amorfní železo (II) karbonát: Energie krystalizace a srovnání s jinými uhličitanovými minerály souvisejícími s sekvestrací CO2“. Geochimica et Cosmochimica Acta, svazek 87, číslo 15, strany 61–68. doi:10.1016 / j.gca.2012.03.011
- ^ A. Osol a J. E. Hoover a další, eds. (1975): „Remington's Pharmaceutical Sciences“. 15. vydání Mack Publishing. Stránka 775
- ^ „Metody AAFCO pro doložení výživové přiměřenosti krmiv pro psy a kočky (navrženo pro publikaci 2014)“ (PDF). AAFCO. 2013.
- ^ Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P.Smith a M.N. Gleason. Klinická toxikologie komerčních produktů. 4. vyd. Baltimore: Williams a Wilkins, 1976., s. II-97