Chlorid hořečnatý - Magnesium chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Chlorid hořečnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.176  |
| Číslo E. | E511 (regulátory kyselosti, ...) |
| 9305 | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MgCl2 | |
| Molární hmotnost | 95,211 g / mol (bezvodý) 203,31 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka |
| Hustota | 2,32 g / cm3 (bezvodý) 1,569 g / cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 714 ° C (1317 ° F; 987 K) 117 ° C (243 ° F; 390 K) (hexahydrát) při rychlém ohřevu: pomalé zahřívání vede k rozkladu od 300 ° C (572 ° F; 573 K) |
| Bod varu | 1412 ° C (2574 ° F; 1685 K) |
| bezvodý 52,9 g / 100 ml (0 ° C) 54,3 g / 100 ml (20 ° C) 72,6 g / 100 ml (100 ° C) hexahydrát 235 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | málo rozpustný v aceton, pyridin |
| Rozpustnost v ethanol | 7,4 g / 100 ml (30 ° C) |
| −47.4·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1,675 (bezvodý) 1,569 (hexahydrát) |
| Struktura | |
| CdCl2 | |
| (osmistěn, 6 souřadnic) | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 71,09 J / (mol K) |
Std molární entropie (S | 89,88 J / (mol K) |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -641,1 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -591,6 kJ / mol |
| Farmakologie | |
| A12CC01 (SZO) B05XA11 (SZO) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bezpečnostní list | ICSC 0764 |
| R-věty (zastaralý) | R36, R37, R38 |
| S-věty (zastaralý) | S26, S37, S39 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2800 mg / kg (orálně, potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid hořečnatý Bromid hořečnatý Jodid hořečnatý |
jiný kationty | Chlorid berylnatý Chlorid vápenatý Chlorid strontnatý Chlorid barnatý Chlorid radiačný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid hořečnatý je název pro chemická sloučenina s vzorec MgCl2 a jeho různé hydratuje MgCl2(H2Ó)X. Bezvodý MgCl2 obsahuje 25,5% hmotn. elementárního hořčíku. Tyto soli jsou typické iontové halogenidy je vysoce rozpustný ve vodě. Hydratovaný chlorid hořečnatý lze extrahovat z solanka nebo mořská voda. V Severní Americe se chlorid hořečnatý vyrábí především z Velké slané jezero solanka. Extrahuje se podobným způsobem z Mrtvé moře v Jordan Valley. Chlorid hořečnatý jako přírodní minerál bischofit, je také získáván (těžbou roztoků) ze starodávných mořských dna, například Zechstein mořské dno v severozápadní Evropě. Část chloridu hořečnatého se vyrábí slunečním odpařováním mořské vody. Bezvodý chlorid hořečnatý je hlavním předchůdcem kovového hořčíku, který se vyrábí ve velkém měřítku. Nejdostupnější formou je hydratovaný chlorid hořečnatý.
Struktura, příprava a obecné vlastnosti
MgCl2 krystalizuje v chlorid kademnatý motiv, který obsahuje oktaedrické Mg centra. Je známo několik hydrátů se vzorcem MgCl2(H2Ó)X, a každý ztrácí vodu při vyšších teplotách: X = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 (181 ° C), 2 (přibližně 300 ° C).[1] V hexahydrátu je Mg2+ je také osmistěn, ale je koordinován na šest vody ligandy.[2] Tepelná dehydratace hydrátů MgCl2(H2Ó)X (X = 6, 12) nedochází přímo.[3] Bezvodý MgCl2 se vyrábí průmyslově zahříváním chloridové soli hexamminového komplexu [Mg (NH3)6]2+.[4]
Jak naznačuje existence některých hydrátů, bezvodého MgCl2 je Lewisova kyselina, i když slabý.
V Dow proces, chlorid hořečnatý se regeneruje z hydroxidu hořečnatého za použití kyselina chlorovodíková:
Může být také připraven z uhličitan hořečnatý podobnou reakcí.
Deriváty s čtyřboká Mg2+ jsou méně časté. Příklady zahrnují soli (N (C.2H5)4 )2MgCl4 a adukty jako je MgCl2(TMEDA ).[5]
Aplikace
Předchůdce Mg kovu
Bezvodý MgCl2 je hlavním předchůdcem kovového hořčíku. Snížení Mg2+ do kovového Mg0 provádí elektrolýza v roztavená sůl.[4][6] Jak je tomu také v případě hliník, elektrolýza ve vodném roztoku není možná, protože vyrobený kovový hořčík by okamžitě reagoval s vodou, nebo jinými slovy, že voda H+ by se snížil na plynný H2 než může dojít k redukci Mg. Takže přímá elektrolýza roztaveného MgCl2 v nepřítomnosti vody je nutný, protože redukční potenciál k získání Mg je nižší než doména stability vody na Eh–PH diagram (Pourbaixův diagram ).
- MgCl2 → Mg + Cl2
Výroba kovového hořčíku na katoda (redukční reakce) je doprovázena oxidací chloridových aniontů na anoda s uvolňováním plynných chlór. Tento proces je vyvíjen ve velkém průmyslovém měřítku.
Kontrola prachu a eroze
Chlorid hořečnatý je jednou z mnoha látek používaných k hubení prachu, stabilizace půdy, a větrná eroze zmírnění.[7] Když se chlorid hořečnatý aplikuje na silnice a holé půdy, dochází k pozitivním i negativním problémům s výkonem, které souvisejí s mnoha aplikačními faktory.[8]
Podpora katalyzátoru
Katalyzátory Ziegler-Natta, který se komerčně používá k výrobě polyolefiny, obsahují MgCl2 jako podpora katalyzátoru.[9] Zavedení MgCl2 podporuje zvyšuje aktivitu tradičních katalyzátorů a umožňuje vývoj vysoce stereospecifických katalyzátorů pro výrobu polypropylen.[10]
Kontrola ledu
Chlorid hořečnatý se používá k nízkoteplotnímu odmrazování dálnice, chodníky, a parkovací místa. Když jsou dálnice zrádné kvůli zledovatělým podmínkám, pomáhá chlorid hořečnatý zabránit ledové vazbě, což umožňuje sníh pluhy efektivněji čistí silnice.
Chlorid hořečnatý se používá ke kontrole ledu na chodníku třemi způsoby: Proti námraze, když jej odborníci v údržbě rozmetají na silnice před sněhovou bouří, aby se zabránilo ulpívání sněhu a tvorbě ledu; předběžné smáčení, což znamená, že kapalná formulace chloridu hořečnatého se nastříká přímo na sůl při jejím rozprašování na vozovku, přičemž smočí sůl tak, aby přilnula k vozovce; a předčištění, když se chlorid hořečnatý a sůl smísí, než se naloží na nákladní automobily a rozloží na zpevněné silnice. Chlorid vápenatý poškozuje beton dvakrát rychleji než chlorid hořečnatý.[11] Je třeba si uvědomit, že množství chloridu hořečnatého se má kontrolovat, když se používá k odmrazování, protože může způsobit znečištění životního prostředí.[12]
Výživa a medicína
Chlorid hořečnatý se používá v nutraceutical a farmaceutické přípravky.
Kuchyně
Chlorid hořečnatý (E511[13]) je důležitý koagulant použitý při přípravě tofu z sójové mléko. V Japonsku se prodává jako nigari (に が り, odvozený z japonského slova „bitter“), bílý prášek vyrobený z mořské vody po chlorid sodný byl odstraněn a voda odpařena. V Číně se tomu říká lushui (卤水 ). Nigari nebo lushui sestává většinou z chloridu hořečnatého, s některými síran hořečnatý a další stopové prvky. Je také přísadou do kojeneckého mléka.[14]
Zahradnictví a zahradnictví
Protože hořčík je mobilní živina, může být chlorid hořečnatý účinně používán jako náhrada za Síran hořečnatý (Epsomská sůl) pomáhá napravit nedostatek hořčíku v rostlinách prostřednictvím listové krmení. Doporučená dávka chloridu hořečnatého je menší než doporučená dávka síranu hořečnatého (20 g / l).[15] To je způsobeno především chlorem přítomným v chloridu hořečnatém, který může snadno dosáhnout toxických úrovní, pokud je používán příliš často nebo příliš často.[16]
Bylo zjištěno, že vyšší koncentrace hořčíku v rajče a nějaký pepř Rostliny mohou zvýšit jejich náchylnost k chorobám způsobeným infekcí bakterií Xanthomonas campestris, protože hořčík je nezbytný pro růst bakterií.[17]
Výskyt
Hodnoty hořčíku v přírodě mořská voda jsou mezi 1250 a 1350 mg / l, což je přibližně 3,7% celkového obsahu minerálů v mořské vodě. Mrtvé moře minerály obsahují výrazně vyšší poměr chloridu hořečnatého, 50,8%. Uhličitany a vápník jsou nezbytné pro veškerý růst korály, korálové řasy, škeble, a bezobratlých. Hořčík může být vyčerpán mangovník rostlin a používání nadměrného množství limetková voda nebo překročením přírodního vápníku, zásaditost, a pH hodnoty.[18] Nejběžnější minerální formou chloridu hořečnatého je jeho hexahydrát, bischofit.[19][20] Bezvodá sloučenina se vyskytuje velmi zřídka jako chloromagnesit.[21] Chlorid-hydroxidy hořečnaté, korshunovskit a nepskoeit, jsou také velmi vzácné.[22][23][24]
Toxikologie
Hořčíkové ionty hořce chutnají a roztoky chloridu hořečnatého jsou hořké v různé míře, v závislosti na koncentraci hořčíku.
Toxicita hořčíku ze solí hořčíku je u zdravých jedinců s normální stravou vzácná, protože přebytek hořčíku se snadno vylučuje moč podle ledviny. Několik případů ústní toxicita hořčíku byla popsána u osob s normální funkcí ledvin, které konzumují velké množství solí hořčíku, ale je to vzácné. Pokud se konzumuje velké množství chloridu hořečnatého, bude to mít podobné účinky Síran hořečnatý, způsobující průjem, ačkoli síran také přispívá k projímavému účinku síranu hořečnatého, takže účinek chloridu není tak závažný.
Toxicita rostlin
Chlorid (Cl−) a hořčík (Mg2+) jsou obě základní živiny důležité pro normální růst rostlin. Příliš mnoho z obou živin může rostlině ublížit, i když koncentrace chloridu listového souvisí s poškozením listů silněji než hořčík. Vysoké koncentrace MgCl2 ionty v půdě mohou být toxické nebo mohou měnit vztahy vody tak, že rostlina nemůže snadno akumulovat vodu a živiny. Jakmile je uvnitř rostliny, chlorid se pohybuje vodovodním systémem a hromadí se na okrajích listů nebo jehel, kde dochází k odumírání jako první. Listy jsou oslabené nebo zabité, což může vést ke smrti stromu.[25]
Problém s lokomotivou
Přítomnost rozpuštěného chloridu hořečnatého ve vodě studny (nesl vodu ) používané v lokomotivních kotlech na Trans-australská železnice způsobil vážné a nákladné problémy s údržbou během éry páry. V žádném bodě své trasy linie nepřekračuje stálý sladkovodní vodní tok, takže se na vodu z vrtání muselo spoléhat. Nebylo k dispozici žádné levné ošetření vysoce mineralizované vody a lokomotivní kotle trvaly méně než čtvrtinu běžně očekávaného času.[26] Ve dnech parní lokomotivy představovala přibližně polovina celkového zatížení vlaku voda pro motor. Provozovatel linky, Železnice společenství, byl jedním z prvních, kdo adoptoval dieselelektrická lokomotiva.
Viz také
Poznámky a odkazy
- Poznámky
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Wells, A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Viz poznámky v Rieke, R. D .; Bales, S.E .; Hudnall, P. M .; Burns, T. P .; Poindexter, G. S. „Vysoce reaktivní hořčík pro přípravu Grignardových činidel: kyselina 1-norbornanová“, Organické syntézy, Shromážděný svazek 6, str. 845 (1988). „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 30. 9. 2007. Citováno 2007-05-10.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
- ^ A b Margarete Seegerová; Walter Otto; Wilhelm Flick; Friedrich Bickelhaupt; Otto S. Akkerman. "Sloučeniny hořčíku". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a15_595.pub2.
- ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků, Pergamon Press, 1984.
- ^ Hill, Petrucci, McCreary, Perry, Obecná chemie, 4. vydání, Pearson / Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.
- ^ "Průvodce výběrem a aplikací paliativního prachu". Fs.fed.us. Citováno 2017-10-18.
- ^ https://www.nrcs.usda.gov/Internet/FSE_DOCUMENTS/stelprdb1043546.pdf
- ^ Dennis B.Malpass (2010). "Komerčně dostupné kovové alkyly a jejich použití v polyolefinových katalyzátorech". V Ray Hoff; Robert T. Mathers (eds.). Příručka katalyzátorů polymerace přechodových kovů. John Wiley & Sons, Inc., str. 1–28. doi:10.1002 / 9780470504437.ch1. ISBN 9780470504437.
- ^ Norio Kashiwa (2004). "Objev a vývoj MgCl2-Podporovaný TiCl4 Katalyzátory ". Journal of Polymer Science A. 42 (1): 1–8. Bibcode:2004JPoSA..42 .... 1K. doi:10,1002 / pola.10962.
- ^ Jain, J., Olek, J., Janusz, A. a Jozwiak-Niedzwiedzka, D., „Effects of Deicing Soling Solutions on Physical Properties of Pavement Concretes“, Record of Research Research: Journal of the Transportation Research Board, No. 2290, Transport Research Board of the National Academies, Washington, DC, 2012, s. 69-75. doi:10.3141/2290-09.
- ^ Dai, HL; Zhang, K.L .; Xu, X.L .; Yu, H.Y. (2012). „Hodnocení účinků odmrazovacích chemikálií na půdní a vodní prostředí“. Procedia Environmental Sciences. 13: 2122–2130. doi:10.1016 / j.proenv.2012.01.201.
- ^ Agentura pro standardní potraviny. „Současné přísady schválené EU a jejich čísla E“. Citováno 22. března 2010.
- ^ "Uvedeno pod přísadami pro hypoalergenní kojeneckou výživu Similac se železem (Abbott Nutrition)". abbottnutrition.com. Citováno 2013-07-22.
- ^ "Srovnání síranu hořečnatého a THIS Mg chelátových listových sprejů". Canadian Journal of Plant Science. 1970-01-01. doi:10,4141 / cjps85-018.
- ^ „Toxicita chloridu hořečnatého na stromech“. Ext.colostate.edu. Citováno 2017-10-18.
- ^ "Vliv aplikace listového a půdního hořčíku na bakteriální listovou skvrnu papriky" (PDF). Citováno 2017-10-18.
- ^ "Chemie akvária: Hořčík v útesových akváriích - pokročilý akvarista | Časopis a blog akvaristů". Advancedaquarist.com. 2003-10-15. Citováno 2013-01-17.
- ^ https://www.mindat.org/min-681.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ https://www.mindat.org/min-2256.html
- ^ https://www.mindat.org/min-7189.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ „Publikace - ExtensionExtension“. Ext.colostate.edu. Archivovány od originál dne 24. 09. 2015. Citováno 2017-10-18.
- ^ „Pozemní lokomotiva: problémy s napájením vodou“. Argus. 1927-03-21. Citováno 2014-03-11.
- Reference
- Příručka chemie a fyziky71. vydání, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.