Šťavelan hořečnatý - Magnesium oxalate - Wikipedia

Šťavelan hořečnatý
Oxalát hořečnatý.svg
Jména
Název IUPAC
oxalát hořečnatý
Systematický název IUPAC
oxalát hořečnatý
Ostatní jména
  • etandioát hořečnatý
  • kyselina etandiová, hořečnatá sůl (1: 1)
  • (Dihydrát)
  • oxalát hořečnatý-2-hydrát
  • dihydrát oxalátu hořečnatého
  • dihydrát hořečnaté soli kyseliny šťavelové
[1]
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.008.121 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
UNII
UN číslo2811 [4]
Vlastnosti
  • MgC2Ó4
  • MgC2Ó4• 2H2O (dihydrát)
Molární hmotnost
  • 112,324 g / mol
  • 148,354 g / mol (dihydrát)
[2]
Vzhledbílá pevná látka [2]
Hustota2,45 g / cm3[5]
Bod tánímezi 420 a 620 ° C (788 až 1148 ° F; 693 až 893 K)
150 ° C (302 ° F; 423 K) (dihydrát) se rozkládají[7]
Bod varuNelze použít
0,038 g / 100 g H2O (bezvodý a dihydrát)[2]
Rozpustnostnerozpustný v organických látkách
Tlak páry2.51×10−6 mmHg[3]
Termochemie
-1269,0 kJ mol−1[2]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíDráždivý
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNelze použít
Nelze použít
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Oxid hořečnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Šťavelan hořečnatý je anorganická sloučenina obsahující a hořčík kation s poplatkem 2+ spojeným s šťavelan anion. Má chemický vzorec MgC2Ó4. Oxalát hořečnatý je bílá pevná látka, která má dvě formy: an bezvodý forma a dihydrát forma, kde jsou dvě molekuly vody v komplexu se strukturou. Obě formy jsou prakticky nerozpustné ve vodě a jsou nerozpustné v organických roztocích.

Přirozený výskyt

Oxalát hořečnatý byl přirozeně nalezen poblíž Mill of Johnston, který se nachází v blízkosti Insch v severovýchodním Skotsku. Tento přirozeně se vyskytující oxalát hořečnatý se nazývá glushinskit a vyskytuje se na rozhraní lišejník / hornina hadovitý jako krémově bílá vrstva smíchaná s hyfy houby lišejníků. A rastrovací elektronový mikrofotografie odebraných vzorků ukázalo, že krystaly měly pyramidovou strukturu se zakřivenými i pruhovanými stranami. Velikost těchto krystalů se pohybovala od 2 do 5 μm.[8]

Syntéza a reakce

Oxalát hořečnatý lze syntetizovat kombinací hořečnaté soli nebo iontu s oxalátem.

Mg2+ + C.2Ó42− → MgC2Ó4

Specifickým příkladem syntézy by bylo mísení Mg (NO3)2 a KOH a poté přidáním tohoto roztoku do dimethyloxalát, (COOCH3)2.[9]

Při zahřátí se oxalát hořečnatý rozloží. Nejprve se dihydrát rozloží při 150 ° C na bezvodou formu.

MgC2Ó4• 2H2O → MgC2Ó4 + 2 H2Ó

Při dalším zahřívání se bezvodá forma dále rozloží oxid hořečnatý a oxidy uhlíku mezi 420 ° C a 620 ° C. Za prvé, kysličník uhelnatý a uhličitan hořečnatý formulář. Oxid uhelnatý pak oxiduje na oxid uhličitý a uhličitan hořečnatý se dále rozkládá na oxid hořečnatý a oxid uhličitý.[7]

MgC2Ó4 → MgCO3 + CO
CO + 1/2 O2 → CO2
MgCO3 → MgO + CO2

Dihydrát oxalátu hořečnatého byl také použit při syntéze částic oxidu hořečnatého o velikosti nano, které mají větší povrchový poměr k objemu než běžně syntetizované částice a jsou optimální pro různé aplikace, například v katalýza. Použitím a syntéza sol-gel, který zahrnuje smíchání hořečnaté soli, v tomto případě oxalátu hořečnatého, s želatinačním činidlem, mohou být vyrobeny nanočástice oxidu hořečnatého.[10]

Zdraví a bezpečnost

Šťavelan hořečnatý dráždí pokožku a oči. Při vdechování bude dráždit plíce a sliznice. Šťavelan hořečnatý nemá žádné známé chronické účinky ani karcinogenní účinky. Šťavelan hořečnatý je nehořlavý a stabilní, ale v podmínkách požáru uvolňuje toxické výpary. Podle OSHA je oxalát hořečnatý považován za nebezpečný.[4][11]

Reference

  1. ^ A b C "Shrnutí oxalátové sloučeniny". Citováno 16. listopadu 2012.
  2. ^ A b C d E F G CRC Handbook of Chemistry and Physics (93 ed.). 2012–2013.
  3. ^ A b „Oxalát hořečnatý chemický vzorec, chemická látka CAS 547-66-0“. Citováno 16. listopadu 2012.
  4. ^ A b "Oxalát hořečnatý". Archivovány od originál dne 20. února 2014. Citováno 16. listopadu 2012.
  5. ^ A b "Oxalát hořečnatý". Citováno 16. listopadu 2012.
  6. ^ "Oxalát hořečnatý". Citováno 16. listopadu 2012.
  7. ^ A b Gadala, Ahmed (1984). "Kinetika rozkladu hydratovaných oxalátů vápníku a hořčíku ve vzduchu". Thermochimica Acta. 74: 255–272. doi:10.1016/0040-6031(84)80027-1.
  8. ^ Wilson, M; D. Jones; D.J. Russell (1980). "Glushinskite, přirozeně se vyskytující šťavelan hořečnatý". Mineralogický časopis. 43: 837–840. doi:10.1180 / minmag.1980.043.331.02.
  9. ^ Masuda, Yoshio (1987). „Kinetika tepelné dehydratace dihydrátu oxalátu hořečnatého v tekoucí atmosféře suchého dusíku“. J. Phys. Chem. 91: 6543–6547. doi:10.1021 / j100310a024.
  10. ^ Mastuli, Mohd; Roshidah Rusdi; Annie Mahat; Norazira Saat; Norlida Kamarulzaman (2012). „Sol-Gel Syntéza vysoce stabilního nano-dimenzovaného MgO z dihydrátu oxalátu hořečnatého“. Pokročilý výzkum materiálů. 545: 137–142. doi:10,4028 / www.scientific.net / amr.545.137.
  11. ^ "Bezpečnostní list materiálu Oxalát hořečnatý". Citováno 16. listopadu 2012.

Viz také