Dusičnan hořečnatý - Magnesium nitrate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dusičnan hořečnatý | |
| Ostatní jména Nitromagnesit (hexahydrát) | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.739  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1474 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Mg (č3)2 | |
| Molární hmotnost | 148,32 g / mol (bezvodý) 184,35 g / mol (dihydrát) 256,41 g / mol (hexahydr.) |
| Vzhled | Bílá krystalická pevná látka |
| Hustota | 2,3 g / cm3 (bezvodý) 2,0256 g / cm3 (dihydrát) 1,464 g / cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 129 ° C (264 ° F; 402 K) (dihydrát) 88,9 ° C (hexahydrát) |
| Bod varu | 330 ° C (626 ° F; 603 K) se rozkládá |
| 71 g / 100 ml (25 ° C)[1] | |
| Rozpustnost | středně rozpustný v ethanol, amoniak |
Index lomu (nD) | 1,34 (hexahydrát) |
| Struktura | |
| krychlový | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 141,9 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 164 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -790,7 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -589,4 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| R-věty (zastaralý) | R8, R36, R37, R38 |
| S-věty (zastaralý) | S17, S26, S36 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Síran hořečnatý Chlorid hořečnatý |
jiný kationty | Dusičnan berylnatý Dusičnan vápenatý Dusičnan strontnatý Dusičnan barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan hořečnatý odkazuje na anorganické sloučeniny se vzorcem Mg (NO3)2(H2Ó)X, kde x = 6, 2 a 0. Všechny jsou bílé pevné látky.[2] Bezvodý materiál je hygroskopický, rychle tvořící hexahydrát když stál ve vzduchu. Všechny soli jsou velmi rozpustný ve vodě i ethanol.
Výskyt, příprava, struktura
Dusičnan hořečnatý, který je vysoce rozpustný ve vodě, se přirozeně vyskytuje pouze v doly a jeskyně tak jako nitromagnesit (hexahydrátová forma).[3]
Dusičnan hořečnatý používaný v obchodě se vyrábí reakcí kyselina dusičná a různé hořečnaté soli.
Použití
Hlavní použití je jako dehydratační činidlo při přípravě koncentrovaných kyselina dusičná.[2]
Své hnojivo známka má 10,5% dusík a 9,4% hořčík, takže je uveden jako 10.5-0-0 + 9,4% Mg. Směsi hnojiv obsahující dusičnan hořečnatý také mají dusičnan amonný, dusičnan vápenatý, dusičnan draselný a mikroživiny většinou; tyto směsi se používají v skleník a hydroponie obchod.
Reakce
Dusičnan hořečnatý reaguje s hydroxidem alkalického kovu za vzniku odpovídajícího dusičnanu:
- Mg (č3)2 + 2 NaOH → Mg (OH)2 + 2 NaNO3.
Vzhledem k tomu, že dusičnan hořečnatý má vysokou afinitu k vodě, ohřívá se hexahydrát nevede k dehydratace soli, ale spíše její rozklad na oxid hořečnatý, kyslík, a oxidy dusíku:
- 2 Mg (č3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O.2.
Jejich absorpce oxidy dusíku ve vodě je jednou z možných cest syntézy kyselina dusičná. I když je tato metoda neúčinná, nevyžaduje použití žádného silná kyselina.
Příležitostně se také používá jako vysoušedlo.
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ A b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich a Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Kyselina dusičná, kyselina dusná a oxidy dusíku". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a17_293. ISBN 3527306730.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
- ^ Schefer, J .; Grube, M. (1995). „Nízkoteplotní struktura hexahydrátu dusičnanu hořečnatého, Mg (N O3) 2,6 (H20): studie neutronové difrakce při 173 K“. Bulletin materiálového výzkumu. 30: 1235–1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)