Jodid hořečnatý - Magnesium iodide

Jodid hořečnatý
Jména
	Název IUPAC Jodid hořečnatý
Identifikátory
Číslo CAS	10377-58-9 (bezvodý) ; 75535-11-4 (hexahydrát) ; 7790-31-0 (oktahydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	59700 ;
Informační karta ECHA	100.030.738
Číslo ES	233-825-1;
PubChem CID	66322;
UNII	W74QE3H320 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID6065056 ;
	InChI InChI = 1S / 2HI.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: BLQJIBCZHWBKSL-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2HI.Mg / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV;
	ÚSMĚVY [Mg + 2]. [I -]. [I-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	MgI2 (bezvodý); MgI2.6H2O (hexahydrát); MgI2.8H2O (oktahydrát)
Molární hmotnost	278,1139 g / mol (bezvodý); 386,2005 g / mol (hexahydrát); 422 236 g / mol (oktahydrát)
Vzhled	bílá krystalická pevná látka
Zápach	bez zápachu
Hustota	4,43 g / cm3 (bezvodá pevná látka); 2,353 g / cm3 (hexahydrát pevný); 2,098 g / cm3 (oktahydrát pevný)
Bod tání	637 ° C (1179 ° F; 910 K) (bezvodý, rozkládá se); 41 ° C (oktahydrát, rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	54,7 g / 100 cm3 (bezvodý, 0 ° C); 148 g / 100 cm3 (bezvodý, 18 ° C); 81 g / 100 cm3 (oktahydrát, 20 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v éter, alkohol a amoniak
Magnetická susceptibilita (χ)	−111.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	Šestihranný (bezvodý); Monoklinický (hexahydrát); Ortorombický (oktahydrát)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	74 J / mol K.
Std molární; entropie (SÓ298)	134 J / mol K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-364 kJ / mol
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H315, H319
NFPA 704 (ohnivý diamant)	1 3 1 COR
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid hořečnatý; Bromid hořečnatý; Chlorid hořečnatý
jiný kationty	jodid berylnatý; jodid vápenatý; jodid strontnatý; jodid barnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Jodid hořečnatý je název pro chemické sloučeniny s vzorce MgI₂ a jeho různé hydratuje MgI₂(H₂Ó)_X. Tyto soli jsou typické iontové halogenidy, které jsou vysoce rozpustné ve vodě.

Použití

Jodid hořečnatý má několik komerčních použití, ale lze jej použít k přípravě sloučenin pro organická syntéza.

Příprava

Jodid hořečnatý lze připravit z oxid hořečnatý, hydroxid hořečnatý, a uhličitan hořečnatý léčbou kyselina jodovodíková:^[3]

MgO + 2 AHOJ → MgI₂ + H₂Ó

Mg (OH)₂ + 2 HI → MgI₂ + 2 H₂Ó

MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂Ó

Reakce

Jodid hořečnatý je stabilní při vysoké teplotě pod a vodík atmosféře, ale za normálních teplot se na vzduchu rozkládá a po uvolnění elementu zhnědne jód. Při zahřátí na vzduchu se úplně rozloží na oxid hořečnatý.^[4]

Další způsob přípravy MgI₂ míchá práškový elementární jód a hořčík kov. Za účelem získání bezvodého MgI₂reakce by měla být prováděna v přísně bezvodé atmosféře; jako rozpouštědlo lze použít suchý diethylether.

Využití jodidu hořečnatého v Baylis-Hillmanova reakce má tendenci dávat (Z )-vinyl sloučeniny.^[5]

Reference

^ Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Příručka anorganických sloučenin, CRC Press, str. 240, ISBN 0-8493-8671-3, vyvoláno 2007-12-09
^ MSDS pro jodid hořečnatý ve společnosti AlfaAesar^{[trvalý mrtvý odkaz ]}
^ Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Anorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, str. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, vyvoláno 2007-12-09
^ Wilsmore, N. T. M. (1891). „Poznámka k jodidu hořečnatému“. V James Hector (ed.). Zpráva o třetím zasedání Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: Sdružení. p. 116. Citováno 2007-12-09.
^ Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), „Domino reakce v organické syntéze“, Chemické recenze, Wiley-VCH, 96 (1): 115–136, doi:10.1021 / cr950027e, ISBN 3-527-29060-5, PMID 11848746, vyvoláno 2007-12-09

[1] Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Příručka anorganických sloučenin, CRC Press, str. 240, ISBN 0-8493-8671-3, vyvoláno 2007-12-09

[alfa-2] MSDS pro jodid hořečnatý ve společnosti AlfaAesar^{[trvalý mrtvý odkaz ]}

[3] Patnaik, Pradyot (2003), Handbook of Anorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, str. 527–528, ISBN 0-07-049439-8, vyvoláno 2007-12-09

[4] Wilsmore, N. T. M. (1891). „Poznámka k jodidu hořečnatému“. V James Hector (ed.). Zpráva o třetím zasedání Australasian Association for the Advancement of Science. Sydney: Sdružení. p. 116. Citováno 2007-12-09.

[5] Tietze, Lutz-Friedjan; Brasche, Gordon; Gericke, Kersten (2006), „Domino reakce v organické syntéze“, Chemické recenze, Wiley-VCH, 96 (1): 115–136, doi:10.1021 / cr950027e, ISBN 3-527-29060-5, PMID 11848746, vyvoláno 2007-12-09

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]