Roztavená sůl - Molten salt

Roztavený FLiBe (2LiF-BeF2)

Roztavená sůl je sůl který je pevný v standardní teplota a tlak ale vstupuje do kapalná fáze kvůli zvýšené teplotě. Sůl, která je normálně kapalná i při standardní teplotě a tlaku, se obvykle nazývá pokojová teplota iontová kapalina, i když technicky roztavené soli jsou třídou iontových kapalin.

Použití

Roztavené soli mají různé použití. Roztavený chlorid solné směsi se běžně používají jako koupele pro různé slitiny tepelné úpravy, jako žíhání a martempering z ocel. Kyanid a směsi chloridových solí se používají k povrchové modifikaci slitin, jako jsou nauhličování a nitrokarbonizující z oceli. Kryolit (A fluorid sůl) se používá jako a solventní pro oxid hlinitý ve výrobě hliníku v Hall-Héroultův proces. Jako rozpouštědla mohou být použity fluoridové, chloridové a hydroxidové soli pyroprocesování z jaderné palivo. Roztavené soli (fluorid, chlorid a dusičnan ) lze také použít jako kapaliny pro přenos tepla stejně jako pro skladování tepla. Tento tepelný zásobník se běžně používá v elektrárnách na roztavenou sůl.[1]

Běžně používanou termální solí je eutektická směs 60% dusičnan sodný a 40% dusičnan draselný, kterou lze použít jako kapalinu mezi 260-550 ° C. Má to teplo fúze 161 J / g,[2] a a tepelná kapacita 1,53 J / (g K).[3]

Experimentální soli používající lithium mohou mít teplotu tání 116 ° C, přičemž mají stále tepelnou kapacitu 1,54 J / (g K).[3]Soli mohou stát 1 000 $ za tunu a typická rostlina může použít 30 000 tun soli.[4]

Pravidelný stolní sůl má teplotu tání 800 ° C a tavné teplo 520 J / g.[5][6]

Roztavené soli při teplotě okolí

Roztavené soli při teplotě okolí (známé také jako iontové kapaliny ) jsou přítomny v kapalné fázi při standardní podmínky pro teplotu a tlak. Příklady takových solí zahrnují N-ethylpyridinium bromid a chlorid hlinitý mix, objevený v roce 1951[7] a ethylamonium dusičnan objeveno uživatelem Paul Walden. Jiné iontové kapaliny využívají výhod asymetrických kvartérních amoniových kationtů, jako jsou alkylované imidazolium ionty a velké rozvětvené anionty jako bistriflimid ion.

Viz také

Reference

  1. ^ „Systémy roztavených solí odkazují další aplikace na solární elektrárny“ (PDF). Národní laboratoř pro obnovitelné zdroje energie (NREL). Archivovány od originál (PDF) dne 19. 10. 2011. Citováno 2011-09-06.
  2. ^ "Vlastnosti roztavených solí "
  3. ^ A b Reddy, Ramana G. "Nový zásobník roztavené soli na skladování tepelné energie pro koncentrovanou výrobu solární energie "strana 9 University of Alabama College of Engineering. Vyvolány 9 December 2014.
  4. ^ Bullis, Kevine. "Levná solární energie v noci " Recenze technologie MIT, 12. března 2012. Citováno 9. prosince 2014.
  5. ^ "NaCl CID 5234, 4.2.14 Další experimentální vlastnosti "
  6. ^ "NaCl Další chemické / fyzikální vlastnosti "
  7. ^ Hurley, F. H .; Wier, T. P. J. Electrochem. Soc. 1951, 98, 203.

externí odkazy

Bibliografie

C.F. Baes, Chemie a termodynamika paliv reaktoru s roztavenou solí, Proc. Sympozium o přepracování jaderného paliva AIME, Ames, Iowa, USA, 1969 (25. srpna)