Halogenid - Halide
![]() | tento článek potřebuje další citace pro ověření.Březen 2018) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) ( |
A halogenid je binární fáze, z nichž jedna část je a halogen atom a druhá část je živel nebo radikální to je méně elektronegativní (nebo více elektropozitivní) než halogen, aby se např. fluorid, chlorid nebo teoreticky tennesside sloučenina. Alkalické kovy se za vhodných podmínek slučují přímo s halogeny za vzniku halogenidů obecného vzorce MX (X = F, Cl, Br nebo I). Mnoho soli jsou halogenidy; the hal- slabika v halogenid a halit odráží tato korelace. Všechno Skupina 1 kovy tvoří při teplotě místnosti halogenidy, které jsou bílými pevnými látkami.
A halogenidový ion je atom halogenu nesoucí záporný náboj. Halogenid anionty jsou fluorid (F−), chlorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (Já−) a astatid (Na−). Takové ionty jsou přítomny ve všech iontový halogenidové soli. Halogenidy minerálů obsahují halogenidy.
Všechny tyto halogenidy jsou bezbarvé krystalické pevné látky s vysokou teplotou tání, které mají vysoké negativní entalpie tvorby.
Testy
Halogenidové sloučeniny, jako např KCl, KBr a KI lze testovat pomocí dusičnan stříbrný řešení, AgNO3. Halogen bude reagovat s Ag+ a tvoří a sraženina, s různou barvou v závislosti na halogenu:
U organických sloučenin obsahujících halogenidy se: Beilsteinův test se používá.
Použití
Halogenidy kovů jsou používány v vysoce intenzivní výbojky volala halogenidové výbojky, jaké se používají v moderní době pouliční osvětlení. To je více energeticky úsporné než rtuťové výbojky, a mít mnohem lepší barevné podání než oranžový vysokotlaké sodíkové výbojky. Halogenidové výbojky se také běžně používají v skleníky nebo v deštivém podnebí k doplnění přírodních sluneční světlo.
Halogenidy stříbra jsou používány v fotografické filmy a doklady. Když je film rozvinutý, halogenidy stříbra, které byly vystaveny světlu, se redukují na kovové stříbro a vytvářejí obraz.
Halogenidy se také používají v pájecí pasta, obvykle jako ekvivalent Cl nebo Br.[2]
Syntetický organická chemie často obsahuje halogeny organohalogenid sloučeniny.
Sloučeniny
Příklady halogenidových sloučenin jsou:
- Chlorid sodný (NaCl)
- Chlorid draselný (KCl)
- Jodid draselný (KI)
- Chlorid lithný (LiCl)
- Chlorid měďnatý (CuCl2)
- Chlorid stříbrný (AgCl)
- Chlorid vápenatý (CaCl2)
- Chlorfluorid (ClF)
- Organohalogenidy
- Bromometan (CH3Br)
- Jodoform (CHI3)
- Chlorovodík (HCl)
- Bromovodík (HBr)
Viz také
Reference
- ^ AgF může řešit ve vodě.
- ^ „Pasta bez halogenů“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 2012-03-17. Citováno 2011-03-21.