Tetrathionát - Tetrathionate
The tetrathionát anion,S
4Ó2−
6, je síra oxoanion odvozené od sloučeniny kyselina tetrathionová, H2S4Ó6. Dva ze síry atomy přítomné v iontu jsou v oxidační stav 0 a dva jsou v oxidačním stavu +5. Alternativně lze sloučeninu považovat za adukt vyplývající z vazby S2−
2 na TAK3. Tetrathionát je jedním z polythionáty, rodina aniontů se vzorcem [Sn(TAK3)2]2−.[1] Jeho název IUPAC je 2- (dithioperoxy) disulfáta název odpovídající kyseliny je Kyselina 2- (dithioperoxy) disulfurová. Služba Chemical Abstracts Service identifikuje tetrathionát podle čísla CAS 15536-54-6.
Formace
Tetrathionát je produktem oxidace z thiosíran, S
2Ó2−
3tím, že jód, Já2:
- 2S
2Ó2−
3 + Já2 → S
4Ó2−
6 + 2Já−
Struktura
Strukturu tetrathionátu lze vizualizovat sledováním tří hran krychle, jak je znázorněno na obrázku níže. Zobrazená struktura je konfigurace S
4Ó2−
6 v BaS4Ó6· 2H2O a Na2S4Ó6· 2H2O. Dihedral S – S – S – S úhly blížící se 90 ° jsou běžné v polysulfidy.
Sloučeniny
Mezi sloučeniny obsahující tetrathionátový anion patří tetrathionát sodný, Na2S4Ó6, tetrathionát draselný, K.2S4Ó6, a tetrathionát barnatý dihydrát, BaS4Ó6· 2H2Ó.
Vlastnosti
Jako jiné druhy síry jako meziprodukt oxidační stav, jako je thiosíran, tetrathionát, mohou být odpovědné za důlková koroze z uhlíková ocel a nerezová ocel.
Bylo také zjištěno, že tetrathionát slouží jako terminální akceptor elektronů pro Salmonella enterica sérotyp Typhimurium, zatímco existuje thiosíran v lumenu savců je oxidován reaktivními formami kyslíku uvolňovanými imunitním systémem (hlavně NADPH oxidáza vyrobeno superoxid ) za vzniku tetrathionátu. To napomáhá růstu bakterie, což napomáhá zánětlivá reakce.[2]
Viz také
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Winter, Sebastian E. "Zánět střev poskytuje respirační elektronový akceptor pro Salmonella." Příroda, 23. září 2010. Web. 28. března 2013.