Síran měďnatý - Copper(II) sulfate

Síran měďnatý
CuSO4 (5aq) .jpg
Struktura pentahydrátu
Síran měďnatý.jpg
Krystaly CuSO4· 5H2Ó
Jména
Název IUPAC
Síran měďnatý
Ostatní jména
Síran měďnatý
Modrý vitriol (pentahydrát)
Bluestone (pentahydrát)
Bonattit (minerál trihydrát)
Boothit (minerál heptahydrát)
Chalcanthit (minerál pentahydrát)
Chalkocyanit (minerální) pentahydrát síranu měďnatého
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.028.952 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 231-847-6
Číslo E.E519 (regulátory kyselosti, ...)
KEGG
Číslo RTECS
  • GL8800000 (bezvodý)
    GL8900000 (pentahydrát)
UNII
Vlastnosti
CuSO4 (bezvodý)
CuSO4· 5H2O (pentahydrát)
Molární hmotnost159,60 g / mol (bezvodý)[1]
249,685 g / mol (pentahydrát)[1]
Vzhledšedobílý (bezvodý)
modrá (pentahydrát)
Hustota3,60 g / cm3 (bezvodý)[1]
2,286 g / cm3 (pentahydrát)[1]
Bod tání 110 ° C (230 ° F; 383 K) rozkládá se (· 5H2Ó)[1] pokud je pentahydrát
<560 ° C rozkládá se[1] pokud je bezvodý
Bod varurozkládá se
1.055 molal (10 ° C)
1,26 molal (20 ° C)
1,502 molal (30 ° C)[2]
Rozpustnostbezvodý
nerozpustný v ethanol[1]
pentahydrát
rozpustný v methanolu[1]
10,4 g / l (18 ° C)
nerozpustný v ethanol, nerozpustný v aceton
+1330·10−6 cm3/ mol
1,724–1,739 (bezvodý)[3]
1,514–1,544 (pentahydrát)[4]
Struktura
Ortorombický (bezvodý, chalkocyanit), vesmírná skupina Pnma, o24, a = 0,839 nm, b = 0,669 nm, c = 0,483 nm.[5]
Triclinic (pentahydrát), vesmírná skupina P1, aP22, a = 0,5986 nm, b = 0,6141 nm, c = 1,0736 nm, α = 77,333 °, β = 82,267 °, γ = 72,567 °[6]
Termochemie
5 J K.−1 mol−1
-769,98 kJ / mol
Farmakologie
V03AB20 (SZO)
Nebezpečí
Bezpečnostní listbezvodý
pentahydrát
Piktogramy GHSGHS05: ŽíravýGHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
300 mg / kg (orálně, potkan)[8]

87 mg / kg (orální, myš)

NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[7]
REL (Doporučeno)
TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[7]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
TWA 100 mg / m3 (jako Cu)[7]
Související sloučeniny
jiný kationty
Síran železnatý
Síran manganatý
Síran nikelnatý
Síran zinečnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Síran měďnatý, také známý jako síran měďnatý, jsou anorganické sloučeniny s chemický vzorec CuTAK4 (H2Ó)Xkde x se může pohybovat od 0 do 5. Nejběžnější formou je pentahydrát (x = 5). Mezi starší názvy této sloučeniny patří modrý vitriol, bluestone,[9] vitriol z mědi,[10] a Římský vitriol.[11]

Pentahydrát (CuSO4· 5H2O), nejčastěji se vyskytující sůl, je jasně modrá. To exotermicky rozpouští se ve vodě za vzniku aqua komplex [Cu (H2Ó)6]2+, který má oktaedrická molekulární geometrie. Struktura pevného pentahydrátu odhaluje polymerní strukturu, ve které je měď opět oktaedrická, ale vázaná na čtyři vodní ligandy. Cu (II) (H.2Ó)4 centra jsou vzájemně propojena síranovými anionty za vzniku řetězců.[12] Bezvodý síran měďnatý je světle šedý prášek.

Příprava a výskyt

Příprava síranu měďnatého elektrolýzou kyseliny sírové za použití měděných elektrod

Síran měďnatý se vyrábí průmyslově zpracováním zahuštěného kovu mědi kyselina sírová nebo jeho oxidy se zředěnou kyselinou sírovou. Pro laboratorní použití se obvykle kupuje síran měďnatý. Síran měďnatý lze také vyrobit pomalým vyluhováním nízko kvalitní měděné rudy na vzduchu; k urychlení procesu mohou být použity bakterie.[13]

Komerční síran měďnatý je obvykle asi 98% čistý síran měďnatý a může obsahovat stopy vody. Bezvodý síran měďnatý je 39,81 procenta mědi a 60,19 procenta síranu hmotnostního a v modré, vodní formě je to 25,47% mědi, 38,47% síranu (12,82% síry) a 36,06% vody hmotnostně. Na základě jeho použití jsou k dispozici čtyři typy velikosti krystalů: velké krystaly (10–40 mm), malé krystaly (2–10 mm), sněhové krystaly (méně než 2 mm) a větrný prach (méně než 0,15 mm).[13]

Chemické vlastnosti

Síran měďnatý pentahydrát rozkládá se před roztavením. Ztrácí dvě molekuly vody zahřátím na 63 ° C (145 ° F), následují další dvě při 109 ° C (228 ° F) a konečná molekula vody při 200 ° C (392 ° F).[14][15] Dehydratace probíhá rozkladem tetraakvakopropické (2+) skupiny, dvě protichůdné aqua skupiny jsou ztraceny za vzniku diakvakopropické (2+) skupiny. Druhý dehydratační krok nastává, když jsou ztraceny poslední dvě skupiny aqua. Úplná dehydratace nastane, když dojde ke ztrátě konečné molekuly nenavázané vody. Při 650 ° C (1202 ° F) se síran měďnatý rozkládá na oxid měďnatý (CuO) a oxid sírový (TAK3).[Citace je zapotřebí ]

Síran měďnatý reaguje s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou a získá se tetrachlorocuprate (II):

Cu2+ + 4 Cl− → CuCl2−
4

Chemické vzdělávání

Síran měďnatý je u dětí běžně obsažen chemické soupravy. Často se používá k pěstování krystalů školy a v pokovování mědí experimenty, navzdory své toxicitě. Síran měďnatý se často používá k prokázání exotermická reakce, ve kterém Ocelová vlna nebo hořčík stuha je umístěna v vodný roztok CuSO4. Používá se k prokázání principu minerální hydratace. The pentahydrát Forma, která je modrá, se zahřívá a přeměňuje síran měďnatý na bezvodou formu, která je bílá, zatímco voda, která byla přítomna ve formě pentahydrátu, se odpařuje. Když se poté přidá voda k bezvodé sloučenině, přemění se zpět do formy pentahydrátu, znovu získá svou modrou barvu a je známá jako modrý vitriol.[16] Pentahydrát síranu měďnatého lze snadno vyrobit krystalizací z roztoku ve formě síranu měďnatého, který je hygroskopický.

Pro ilustraci „reakce na náhradu jednoho kovu“ je železo ponořeno do roztoku síranu měďnatého. Železo reaguje na produkci síran železnatý a měď se vysráží.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Na střední škole a ve výuce obecné chemie se síran měďnatý používá jako elektrolyt pro galvanické články, obvykle jako roztok katody. Například v buňce zinek / měď absorbuje iont mědi v roztoku síranu měďnatého elektron ze zinku a tvoří kovovou měď.[17]

Cu2+ + 2e− → Cu (katoda) E °buňka = 0,34 V

Použití

Jako fungicid a herbicid

Síran měďnatý pentahydrát se používá jako a fungicid.[18] Některé houby se však dokáží přizpůsobit zvýšené hladině iontů mědi.[19]

Bordeauxská směs suspenze síranu měďnatého (CuSO4) a hydroxid vápenatý (Ca (OH)2), se používá k hubení hub hrozny, melouny, a další bobule.[20] Vyrábí se smícháním vodného roztoku síranu měďnatého a suspenze hašené vápno.

Cheshunt sloučenina, komerční směs síranu měďnatého a uhličitan amonný (ukončeno), se používá v zahradnictví aby se zabránilo tlumení v sazenicích.[21] Jako nezemědělský herbicid, používá se k ovládání invazivních vodní rostliny a kořeny rostlin umístěných v blízkosti vodovodních potrubí. Používá se v bazény jako algicid. K ošetření se používá zředěný roztok síranu měďnatého akvárium ryby na parazitární infekce,[22] a také se používá k odstraňování hlemýžďů z akvárií a mušlí ze vodních potrubí.[23] Měďnaté ionty jsou však pro ryby vysoce toxické. Většinu druhů řas lze regulovat velmi nízkými koncentracemi síranu měďnatého.

Analytické činidlo

Několik chemických testů využívá síran měďnatý. Používá se v Fehlingovo řešení a Benediktovo řešení otestovat redukující cukry, které redukují rozpustný modrý síran měďnatý na nerozpustnou červenou oxid měďnatý. Síran měďnatý se také používá v Biuretové činidlo k testování proteinů.

Síran měďnatý se používá k testování krve anémie. Krev se testuje kapáním do známého roztoku síranu měďnatého specifická gravitace - krev, která obsahuje dostatečné množství hemoglobin rychle klesá díky své hustotě, zatímco krev, která neklesá nebo klesá pomalu, má nedostatečné množství hemoglobin.[24]

V zkouška plamenem, jeho měď ionty vyzařují tmavě zelené světlo, mnohem hlubší zelené, než je zkouška plamenem baryum.

Organická syntéza

Síran měďnatý se v omezené míře používá v organická syntéza.[25] Bezvodá sůl se používá jako dehydratační činidlo pro formování a manipulaci acetal skupiny.[26] Hydratovaná sůl může být dokonale promíchána manganistan draselný za vzniku oxidačního činidla pro přeměnu primárních alkoholů.[27]

Niche používá

Síran měďnatý přitahoval v průběhu staletí mnoho specializovaných aplikací. V průmyslu má síran měďnatý několik aplikací. V tisku je to přísada do past a vazeb na knihy, která chrání papír před kousnutím hmyzem; v budově se používá jako přísada do betonu, aby poskytla odolnost proti vodě a dezinfekční vlastnosti. Síran měďnatý lze použít jako barvicí přísadu do uměleckých děl, zejména do sklenic a keramik.[28] Síran měďnatý se také používá při výrobě zábavní pyrotechniky jako modré barvivo, ale není bezpečné míchat síran měďnatý s chlorečnany při míchání prášků pro ohňostroje.[29]

Snížení leptané desky mědi do roztoku síranu měďnatého.

Síran měďnatý byl kdysi používán k zabíjení bromeliads, které slouží jako místa pro rozmnožování komárů.[30] Síran měďnatý se používá jako léčivo proti měkkýšům bilharzia v tropických zemích.[28]

Umění

V roce 2008 umělec Roger Hiorns naplnil opuštěný vodotěsný státní byt v Londýně se 75 000 litry roztoku síranu měďnatého. Roztok byl ponechán krystalizovat několik týdnů, než byl byt vypuštěn a ponechán krystal -kryté stěny, podlahy a stropy. Práce má název Záchvat.[31] Od roku 2011 je na výstavě v Yorkshire Sculpture Park.[32]

Leptání

Síran měďnatý se používá k leptání desek zinku nebo mědi pro hlubotisková tvorba.[33][34]Používá se také k leptání vzorů na měď pro šperky, například pro Champlevé.[35]

Barvení

Síran měďnatý lze použít jako a mořidlo v zelenině barvení. Často zdůrazňuje zelené odstíny konkrétních barviv.

Elektronika

Jako odporový prvek se často používá vodný roztok síranu měďnatého kapalinové rezistory.

Lékařské a veřejné zdravotní problémy

Síran měďnatý se v minulosti používal jako dávivý.[36] Nyní je pro toto použití považováno za příliš toxické.[37] Stále je uveden jako protijed v Světová zdravotnická organizace je Anatomický terapeutický systém chemické klasifikace.[38]

Jiná forma síranů měďnatých

Bezvodý síran měďnatý je bílá pevná látka. Může být vyroben dehydratací normálně dostupného pentahydrátu síranu měďnatého. V přírodě se vyskytuje jako velmi vzácný minerál známý jako chalkocyanit.[39] Pentahydrát se také vyskytuje v přírodě jako chalcanthit. Zbývající tyto vzácné minerály tvoří tři další sírany měďnaté: bonattit (trihydrát),[40] Boothite (heptahydrát),[41] a monohydrátová sloučenina poitevinit.[42][43] Existuje celá řada dalších, složitějších, síranu měďnatých minerálů známých, s environmentálně důležitými zásaditými měďnatými sírany, jako je langit a posnjakit.[44][45][46]

  • Bezvodý síran měďnatý

  • Bezvodý CuSO4.

  • Bezvodý model CuSO vyplňující prostor4.

  • Vzácný (modravý) minerál Boothite (CuSO4· 7H2Ó)

Toxikologické účinky

Síran měďnatý je dráždivý.[47] Obvyklé cesty, kterými mohou lidé být toxicky vystaveni síranu měďnatému, jsou kontakt s očima nebo kůží a také vdechování prášků a prachu.[48] Kontakt s pokožkou může mít za následek svědění nebo ekzém.[49] Může dojít k zasažení očí síranem měďnatým zánět spojivek, zánět výstelky víček, ulcerace a zakalení rohovka.[50]

Při orální expozici je síran měďnatý mírně toxický.[48] Podle studií je nejnižší dávka síranu měďnatého, který měl toxický účinek na člověka, 11 mg / kg.[51] Kvůli jeho dráždivému účinku na gastrointestinální trakt, v případě požití síranu měďnatého se automaticky zahájí zvracení. Pokud se však v žaludku zachová síran měďnatý, mohou být příznaky závažné. Po požití 1–12 gramů síranu měďnatého se mohou objevit příznaky otravy jako kovová chuť v ústech, pálivá bolest na hrudi, nevolnost, průjem zvracení, bolest hlavy, přerušené močení, které vede ke zežloutnutí kůže. V případě otravy síranem měďnatým může také dojít k poranění mozku, žaludku, jater nebo ledvin.[50]

Toxicita pro životní prostředí

Síran měďnatý je vysoce rozpustný ve vodě, a proto se snadno distribuuje v životním prostředí. Měď v půdě může pocházet z průmyslu, motorových vozidel a architektonických materiálů.[52] Podle studií[Citace je zapotřebí ] síran měďnatý existuje hlavně v povrchové půdě a má tendenci vázat organickou hmotu. Čím je půda kyselejší, tím méně se váže.

Viz také

Reference

  1. ^ A b C d E F G h Haynes, str. 4.62
  2. ^ Haynes, str. 5,199
  3. ^ Anthony, John W .; Bideaux, Richard A .; Bladh, Kenneth W .; Nichols, Monte C., eds. (2003). "Chalcokyanit" (PDF). Příručka mineralogie. V. Boritany, uhličitany, sírany. Chantilly, VA, USA: Mineralogická společnost Ameriky. ISBN  978-0962209741.
  4. ^ Haynes, str. 10,240
  5. ^ Kokkoros, P. A .; Rentzeperis, P. J. (1958). "Krystalová struktura bezvodých síranů mědi a zinku". Acta Crystallographica. 11 (5): 361–364. doi:10.1107 / S0365110X58000955.
  6. ^ Bacon, G. E .; Titterton, D. H. (1975). „Neutronové difrakční studie CuSO4 · 5H2O a CuSO4 · 5 D2Ó". Z. Kristallogr. 141 (5–6): 330–341. doi:10.1524 / zkri.1975.141.5-6,330.
  7. ^ A b C Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  8. ^ Síran měďnatý. Americké národní instituty zdraví
  9. ^ "MSDS měďnatý". Oxfordská univerzita. Archivovány od originál dne 11.10.2007. Citováno 2007-12-31.
  10. ^ Antoine-François de Fourcroy, tr. Robert Heron (1796) „Elements of Chemistry, and Natural History: To which is Prefixed the Philosophy of Chemistry“. J. Murray a další, Edinburgh. Stránka 348.
  11. ^ Oxford University Press, “Římský vitriol ", Oxford Living dictionaries. Přístup k 13. 11. 2016
  12. ^ Ting, V. P .; Henry, P. F .; Schmidtmann, M .; Wilson, C. C .; Weller, M. T. (2009). "In situ difrakce neutronového prášku a stanovení struktury v kontrolovaných vlhkostech". Chem. Commun. 2009 (48): 7527–7529. doi:10.1039 / B918702B. PMID  20024268.
  13. ^ A b „Použití sloučenin mědi: síran měďnatý“. Copper.org. Copper Development Association Inc.. Citováno 10. května 2015.
  14. ^ Andrew Knox Galwey; Michael E. Brown (1999). Tepelný rozklad iontových pevných látek. Elsevier. str. 228–229. ISBN  978-0-444-82437-0.
  15. ^ Wiberg, Egon; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chemie. Akademický tisk. p. 1263. ISBN  978-0-12-352651-9.
  16. ^ „Proces přípravy stabilního monohydrátu síranu měďnatého použitelného jako přísada stopových prvků v krmivech“. Citováno 2009-07-07.
  17. ^ Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Chemické principy. Cengage Learning. 506–507. ISBN  978-1-285-13370-6.
  18. ^ Johnson, George Fiske (1935). „Časná historie měděných fungicidů“. Historie zemědělství. 9 (2): 67–79. JSTOR  3739659.
  19. ^ Parry, K.E .; Wood, R. K. S. (1958). „Adaptace hub na fungicidy: Adaptace na soli mědi a rtuti“. Annals of Applied Biology. 46 (3): 446–456. doi:10.1111 / j.1744-7348.1958.tb02225.x.
  20. ^ Martin, Hubert (1933). „Použití sloučenin mědi: role síranu měďnatého v zemědělství“. Annals of Applied Biology. 20 (2): 342–363. doi:10.1111 / j.1744-7348.1933.tb07770.x. Citováno 2007-12-31.
  21. ^ Coutts, J, Edwards, A, Osborn, A, & Preston, GH, Kompletní kniha zahradnictví, str. 533, Ward Lock, London (1954)
  22. ^ „Vše o síranu měďnatém“. National Fish Pharmaceuticals. Citováno 2007-12-31.
  23. ^ „Když tu zůstanou mušle Zebra, Austin má plán, jak se vyhnout páchnoucí pitné vodě.“. KXAN Austin. 2020-10-26. Citováno 2020-10-28.
  24. ^ Estridge, Barbara H .; Anna P. Reynolds; Norma J. Walters (2000). Základní lékařské laboratorní techniky. Thomson Delmar učení. p. 166. ISBN  978-0-7668-1206-2.
  25. ^ Hoffman, R. V. (2001). „Síran měďnatý“. Síran měďnatý v encyklopedii činidel pro organickou syntézu. John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rc247. ISBN  978-0471936237.
  26. ^ Philip J. Kocienski (2005). Ochrana skupin. Thieme. p. 58. ISBN  978-1-58890-376-1.
  27. ^ Jefford, C. W .; Li, Y .; Wang, Y. „Selektivní, heterogenní oxidace za použití směsi manganistanu draselného a síranu měďnatého: (3aS, 7aR) -Hexahydro- (3S, 6R) -dimethyl-2 (3H) -benzofuranon“. Organické syntézy.; Kolektivní objem, 9, str. 462
  28. ^ A b Sdružení pro rozvoj mědi. „Použití sloučenin mědi: Tabulka A - Použití síranu měďnatého“. měď. Copper Development Association Inc.. Citováno 12. května 2015.
  29. ^ Partin, Lee. „Blues: 2. část“. skylighter. Skylighter.Inc. Archivovány od originál dne 21. prosince 2010. Citováno 12. května 2015.
  30. ^ Despommier; Gwadz; Hotez; Knirsch (červen 2005). Parazitární nemoc (5 ed.). NY: Produkce jabloní L.L.C. s. Část 4.2. ISBN  978-0970002778. Citováno 12. května 2015.
  31. ^ „Zabavte domovskou stránku“. Artangel.org.uk. Citováno 2009-09-21.
  32. ^ „Roger Hiorns: Záchvat“. Yorkshire Sculpture Park. Archivovány od originál dne 22.02.2015. Citováno 2015-02-22.
  33. ^ greenart.info, Bordeau etch, 2009-01-18, vyvoláno 02.06.2011.
  34. ^ ndiprintmaking.ca „The Chemistry of using Copper Sulfate Mordant, 2009-04-12, vyvoláno 02.06.2011.
  35. ^ http://mordent.com/etch-howto/ „Jak elektrolyticky leptat na měď, mosaz, ocel, nikl stříbro nebo stříbro, vyvoláno 2015-05-2015.
  36. ^ Holtzmann, N. A .; Haslam, R. H. (červenec 1968). „Zvýšení hladiny mědi v séru po síranu měďnatém jako zvracení“. Pediatrie. 42 (1): 189–93. PMID  4385403.
  37. ^ Olson, Kent C. (2004). Otrava a předávkování drogami. New York: Lange Medical Mooks / McGraw-Hill. p.175. ISBN  978-0-8385-8172-8.
  38. ^ V03AB20 (SZO)
  39. ^ Chalkocyanit na Mindatu
  40. ^ Bonattit na Mindatu
  41. ^ Boothite na Mindatu
  42. ^ Poitevinite na mindatu
  43. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
  44. ^ Langite na Mindatu
  45. ^ Posnjakite na Mindatu
  46. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
  47. ^ Windholz, M., ed. 1983. Index Merck. Desáté vydání. Rahway, NJ: Merck and Company.
  48. ^ A b Pokyny pro opětovnou registraci pesticidních produktů obsahujících síran měďnatý. Informační list č. 100., Washington, DC: Americká agentura pro ochranu životního prostředí, Office of Pesticide Programmes, 1986
  49. ^ TOXNET. 1975–1986. Síť datové toxikologické databáze národní knihovny léčivých přípravků. Databáze nebezpečných látek (HSDB). Veřejné zdravotnictví. National Institute of Health, U.S. Department of Health and Human Services. Bethesda, MD: NLM.
  50. ^ A b Clayton, G. D. a F. E. Clayton, eds. 1981. Pattyova průmyslová hygiena a toxikologie. Třetí edice. Sv. 2, část 6 Toxikologie. NY: John Wiley and Sons. ISBN  0-471-01280-7
  51. ^ Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH). 1981–1986. Registr toxických účinků chemických látek (RTECS). Cincinnati, OH: NIOSH.
  52. ^ Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. „Rozhodnutí o opětovné registraci (RED) pro mědi“ (PDF). www.epa.org. Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. Citováno 12. května 2015.

Bibliografie

  • Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN  978-1439855119.

externí odkazy

Sloučeniny obsahující síran skupina (TAK2−
4)
H2TAK4On
Li2TAK4BeSO4Bestery
ROSO3−
(RO)2TAK2		(NH4)2TAK4
[N2H5] HSO4
(NH3ACH)2TAK4
NOHSO4		HOSO4FNe
Na2TAK4
NaHSO4		MgSO4Al2(TAK4)3
Al2TAK4(OAc)4		SiPTAK42−
HSO3HSO4
(HSO4)2		ClAr
K.2TAK4
KHSO4		CaSO4Sc2(TAK4)3TiOSO4VSO4
PROTI2(TAK4)3
VOSO4		CrSO4
Cr2(TAK4)3		MnSO4FeSO4
Fe2(TAK4)3		CoSO4
Spol2(TAK4)3		NiSO4
Ni2(TAK4)3		CuSO4
Cu2TAK4
[Cu (NH3)4(H2O)] SO4		ZnSO4Ga2(TAK4)3GeTak jakoSeBrKr
RbHSO4
Rb2TAK4		SrSO4Y2(TAK4)3Zr (SO4)2PoznMoSO4
Mo2(TAK4)3
Mo (SO4)2
Mo (SO4)2
Mo (SO4)3		TcRu (SO4)2RhSO4
Rh2(TAK4)3		PdSO4Ag2TAK4
AgSO4		CdSO4v2(TAK4)3SnSO4
Sn (SO4)2		Sb2(TAK4)3TeJáXe
Čs2TAK4
CsHSO4		BaSO4 HfTaŽReOsSO4
Os2(TAK4)3
Os (SO4)2		IrSO4
Ir2(TAK4)3		PtSO4
Pt (SO4)2		AuSO4
Au2(TAK4)3		Hg2TAK4
HgSO4		Tl2TAK4
Tl2(TAK4)3		PbSO4
Pb (SO4)2		Bi2(TAK4)3POSO4
Po (SO4)2		VRn
Fr.Ra RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los Angeles2(TAK4)3Ce2(TAK4)3
Ce (SO4)2		Pr2(TAK4)3Nd2(TAK4)3Odpoledne2(TAK4)3Sm2(TAK4)3Eu2(TAK4)3Gd2(TAK4)3Tb2(TAK4)3Dy2(TAK4)3Ho2(TAK4)3Er2(TAK4)3Tm2(TAK4)3Yb2(TAK4)3Lu2(TAK4)3
Ac2(TAK4)3Čt (SO4)2PaU2(TAK4)3
U (SO4)2
UO2TAK4		Np (SO4)2Pu (SO4)2Dopoledne2(TAK4)3Cm2(TAK4)3BkSrovEsFmMdNeLr