Uhličitan stříbrný - Silver carbonate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Uhličitan stříbrný | |
| Ostatní jména Arganový uhličitan | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.811  |
| Číslo ES |
|
| Pletivo | stříbro + uhličitan |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ag2CO3 | |
| Molární hmotnost | 275,75 g / mol |
| Vzhled | Bledě žluté krystaly |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 6,077 g / cm3[1] |
| Bod tání | 218 ° C (424 ° F; 491 K) rozkládá se od 120 ° C[1][4] |
| 0,031 g / l (15 ° C) 0,032 g / l (25 ° C) 0,5 g / l (100 ° C)[2] | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 8.46·10−12[1] |
| Rozpustnost | Nerozpustný v alkohol, kapalný amoniak, acetáty, aceton[3] |
| −80.9·10−6 cm3/ mol[1] | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mP12 (295 tis.) Trigonální, hP36 (β-forma, 453 K) Šestihranný, hP18 (α-forma, 476 K)[5] | |
| P21/ m, č. 11 (295 K) P31c, č. 159 (β-forma, 453 K) P62 m, č. 189 (α-forma, 476 K)[5] | |
| 2 / m (295 K) 3 m (β-forma, 453 K) 6m2 (α-forma, 476 K)[5] | |
A = 4,8521 (2) Å, b = 9,5489 (4) Å, C = 3,2536 (1) Å (295 K)[5] a = 90 °, β = 91,9713 (3) °, γ = 90 ° | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 112,3 J / mol · K.[1] |
Std molární entropie (S | 167,4 J / mol · K.[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -505,8 kJ / mol[1] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -436,8 kJ / mol[1][4] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  [6] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335[6] | |
| P261, P305 + 351 + 338[6] | |
| Inhalace nebezpečí | Dráždivý |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 3,73 g / kg (myši, orálně)[7] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Uhličitan stříbrný je chemická sloučenina s vzorec Ag2CO3. Uhličitan stříbrný je žlutý, ale typické vzorky jsou šedivé kvůli přítomnosti elementů stříbrný. Je špatně rozpustný ve vodě, stejně jako většina ostatních přechodový kov uhličitany.
Příprava a reakce
Uhličitan stříbrný lze připravit smícháním vodných roztoků uhličitan sodný s nedostatkem dusičnan stříbrný.[8]
- 2 AgNO3(aq) + Na2CO3(aq) → Ag2CO3(s) + 2 NaNO3(aq)
Čerstvě připravený uhličitan stříbrný je bezbarvý, ale pevná látka rychle zežloutne.[9]
Uhličitan stříbrný reaguje s amoniakem za vzniku výbušniny bleskové stříbro.S kyselina fluorovodíková, to dává fluorid stříbrný. Tepelná přeměna uhličitanu stříbrného na kov stříbra probíhá tvorbou oxidu stříbrného:[10]
- Ag2CO3 → Ag2O + CO2
- 2 Ag2O → 4 Ag + O2
Použití
Hlavní použití uhličitanu stříbrného je pro výrobu práškového stříbra pro použití v mikroelektronice. Snižuje se pomocí formaldehyd, produkující stříbro neobsahující alkalické kovy:[9]
Uhličitan stříbrný se používá jako a činidlo v organická syntéza tak jako Koenigs-Knorrova reakce. V Oxidace fetizonu, uhličitan stříbrný na celit slouží jako oxidační činidlo tvořit laktony z dioly. Používá se také k převodu alkyl bromidy do alkoholy.[8] Jako základ byl použit v Wittigova reakce.[11] a v aktivaci vazby C-H.[12]
Reference
- ^ A b C d E F G h Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). New York City: D. Van Nostrand Company. p. 605.
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (únor 1921). Slovník chemických rozpustností: anorganický (2. vyd.). New York: Společnost MacMillan. p. 203.
- ^ A b Anatolievich, Kiper Ruslan. "dusičnan stříbrný". http://chemister.ru. Citováno 2014-07-21. Externí odkaz v
| web =(Pomoc) - ^ A b C d Norby, P .; Dinnebier, R .; Fitch, A.N. (2002). „Rozklad uhličitanu stříbrného; krystalová struktura dvou vysokoteplotních modifikací Ag2CO3". Anorganická chemie. 41 (14). doi:10.1021 / ic0111177.
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Uhličitan stříbrný. Citováno 2014-05-06.
- ^ A b "MSDS". http://www.saltlakemetals.com. Salt Lake City, Utah: Kovy slaného jezera. Citováno 2014-06-08. Externí odkaz v
| web =(Pomoc) - ^ A b McCloskey C. M .; Coleman, G. H. (1955). „β-d-glukóza-2,3,4,6-tetraacetát“. Organické syntézy.; Kolektivní objem, 3, str. 434
- ^ A b Andreas Brumby a kol. „Stříbro, sloučeniny stříbra a slitiny stříbra“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002 / 14356007.a24_107.pub2
- ^ Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). „Tepelný rozklad uhličitanu stříbrného: Fenomenologie a fyzikálněgeometrická kinetika“. The Journal of Physical Chemistry C. 117: 326–336. doi:10.1021 / jp309655s.
- ^ Jedinak, Lukas a kol. "Použití uhličitanu stříbrného ve Wittigově reakci." The Journal of Organic Chemistry 78,23 (2013): 12224–12228.
- ^ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), str. 9312–9321 DOI: 10,1021 / acs.joc.8b01284. .