Sulfid stříbrný - Silver sulfide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sulfid stříbrný | |
| Ostatní jména Sulfid stříbrný Oxid siřičitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.040.384  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ag2S | |
| Molární hmotnost | 247.80 g · mol−1 |
| Vzhled | Šedavě černý krystal |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 7,234 g / cm3 (25 ° C)[1][2] 7,12 g / cm3 (117 ° C)[3] |
| Bod tání | 836 ° C (1537 ° F; 1109 K)[1] |
| 6.21·10−15 g / L (25 ° C) | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 6.31·10−50 |
| Rozpustnost | Rozpustný ve vod. HCN, aq. kyselina citronová s KNO3 Nerozpustný v kyseliny, zásady, vodné amoniaky[4] |
| Struktura | |
| Krychlový, cI8 (α-forma) Monoklinický, mP12 (β-forma) Kubický, cF12 (γ-forma)[3][5] | |
| P21/ n, č. 14 (forma α)[5] Im3m, č. 229 (β-forma) Fm3m, č. 225 (γ-forma)[3] | |
| 2 / m (α-forma)[5] 4 / m 3 2 / m (β-forma, γ-forma)[3] | |
A = 4,23 Å, b = 6,91 Å, C = 7,87 Å (α-forma)[5] a = 90 °, β = 99,583 °, γ = 90 ° | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 76,57 J / mol · K.[6] |
Std molární entropie (S | 143,93 J / mol · K.[6] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -32,59 kJ / mol[6] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -40,71 kJ / mol[6] |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Může způsobit podráždění |
| Piktogramy GHS |  [2] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335[2] | |
| P261, P305 + 351 + 338[2] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid stříbrný je anorganická sloučenina se vzorcem Ag
2S. Hustá černá pevná látka, je jediná sulfid z stříbrný. Je užitečné jako fotosenzibilizátor v fotografování. Představuje zakalit které se časem tvoří na stříbře a jiných stříbrných předmětech. Sulfid stříbrný je nerozpustný ve většině rozpouštědel, ale je degradován silnými kyselinami. Sulfid stříbrný je síťová pevná látka složená ze stříbra (elektronegativita 1,98) a síry (elektronegativita 2,58), kde vazby mají nízký iontový charakter (přibližně 10%).
Formace
Sulfid stříbrný se přirozeně vyskytuje jako zákal na stříbře. V kombinaci se stříbrem vytváří plynný sirovodík vrstvu sulfidu černého stříbra patina na stříbře, chránící vnitřní stříbro před další přeměnou na sulfid stříbrný.[8] stříbrný vousky se mohou tvořit, když se na povrchu stříbrných elektrických kontaktů tvoří sirník stříbrný pracující v atmosféře bohaté na sirovodík a vysokou vlhkost.[9] Taková atmosféra může existovat v čistírnách odpadních vod a papírnách.[10][11]
Struktura a vlastnosti
Tři formuláře jsou známé: monoklinické akantit (β-forma), stabilní pod 179 ° C, tělo centrované kubické tzv argentit (α-forma), stabilní nad 180 ° C a kubická (y-forma) s vysokou teplotou na obličeji stabilní nad 586 ° C.[5] Vyšší teplotní formy jsou elektrické vodiče. V přírodě se vyskytuje jako relativně nízkoteplotní minerál akantit. Akantit je důležitá ruda stříbra. Akantit, monoklinická forma, obsahuje dva druhy stříbrných center, jeden se dvěma a druhý se třemi sousedními atomy síry.[12] Argentit označuje kubickou formu, která se kvůli nestabilitě při "normálních" teplotách vyskytuje ve formě pseudomorfóza akantitu po argentitu.
Dějiny
V roce 1833 Michael Faraday si všiml, že odpor sulfidu stříbrného se dramaticky snižoval se zvyšováním teploty. To představovalo první zprávu o polovodičovém materiálu.[13]
Sulfid stříbrný je součástí klasiky kvalitativní anorganická analýza.[14]
Reference
- ^ A b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ A b C d Sigma-Aldrich Co., Sulfid stříbrný. Citováno 2014-07-13.
- ^ A b C d Tonkov, E. Yu (1992). Vysokotlaké fázové transformace: Příručka. 1. Gordon and Breach Science Publishers. p. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (únor 1921). Slovník chemických rozpustností: anorganický (2. vyd.). New York: Společnost MacMillan. p.835.
- ^ A b C d E „Krystalová struktura sulfidu stříbrného (Ag2S)“. Netetraedrálně vázané prvky a binární sloučeniny I. Landolt-Börnstein - kondenzovaná látka skupiny III. 41C. Springer Berlin Heidelberg. 1998. s. 1–4. doi:10.1007/10681727_86. ISBN 978-3-540-31360-1.
- ^ A b C d Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Anorganic Chemicals. Společnost McGraw-Hill Companies, Inc. str. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ „MSDS of Silver Sulfide“. saltlakemetals.com. Utah, USA: Salt Lake Metals. Citováno 2014-07-13.
- ^ Zumdahl, Steven S .; DeCoste, Donald J. (2013). Chemické principy (7. vydání). p. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
- ^ „Degradace výkonových kontaktů v průmyslové atmosféře: koroze stříbra a vousy“ (PDF). 2002.
- ^ Dutta, Paritam K .; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A .; Keller, Jürg (2010). „Elektrochemické odstraňování a získávání sulfidů z odpadních vod anaerobního zpracování z papíren“. Vodní výzkum. 44 (8): 2563–2571. doi:10.1016 / j.watres.2010.01.008. ISSN 0043-1354. PMID 20163816.
- ^ "Řízení tvorby sirovodíku | Trávení vody a odpadů". www.wwdmag.com. Citováno 2018-07-05.
- ^ Frueh, A. J. (1958). Krystalografie sulfidu stříbrného, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110 (1-6), 136-144.
- ^ „1833 - první polovodičový efekt je zaznamenán“. Muzeum počítačové historie. Citováno 24. června 2014.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
externí odkazy
- Tarnishing of Silver: A Short Review V&A Conservation Journal
- Obrázky stříbrných vousů NASA
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |