Stříbro (I) hyponitrit - Silver(I) hyponitrite - Wikipedia

Stříbro (I) hyponitrit
Jména
Ostatní jména
Stříbrný hyponitrit, Argentous hyponitrit
Identifikátory
Vlastnosti
Ag2N2Ó2
Molární hmotnost275.75
Vzhledjasně kanárkově žlutá pevná látka[1]
Hustota5,75 g / cm3 (při 30 ° C)
málo rozpustný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Stříbro (I) hyponitrit je iontová sloučenina se vzorcem Ag
2N
2Ó
2 nebo (Ag+
)2[ZAPNUTO = NE]2−, obsahující jednomocný stříbrný kationty a hyponitrit anionty. Je to jasně kanárkově žlutá pevná látka, která je prakticky nerozpustná ve vodě a většině organických rozpouštědel DMF a DMSO.[1][2][3]

Příprava

Sloučenina byla popsána v roce 1848.[4]

Sůl může být vysrážena z roztoku hyponitrit sodný ve vodě přidáním dusičnan stříbrný:[2]

Na
2N
2Ó
2 + 2 AgNO
3 → Ag
2N
2Ó
2 + 2 NaNO
3

Přebytek dusičnanu stříbrného vede k hnědé nebo černé sraženině.[1][2]

Hyponitrit stříbrný lze připravit také snížením obsahu dusičnanu stříbrného AgNO
3 s amalgám sodný.[5]

Vlastnosti a reakce

Hyponitrit stříbrný je těžko rozpustný v koncentrovaném stavu alkálie roztoky hyponitritu, ale zcela rozpustné ve vodě amoniak v důsledku tvorby komplexního kationtu [(NH
3)2Ag]+.[6] Sloučenina se světlem pomalu rozkládá.[5]

Bezvodá sloučenina se rozkládá ve vakuu při 158 ° C. Primárními produkty rozkladu jsou oxid stříbrný Ag
2Ó a oxid dusičitý N
2Ó. Ty však poté reagují za vzniku proměnlivé směsi dusík, kovové stříbrný a různé oxidy dvou prvků a solí stříbra.[1]

Kyselina hyponitrous

Reakce bezvodého hyponitritu stříbrného chlorovodík v éter je standardní způsob přípravy kyselina hyponitrous:

Ag
2N
2Ó
2 + 2 HCl → H
2N
2Ó
2 + 2 AgCl

Spektroskopická data ukazují a trans konfigurace pro výslednou kyselinu.[7]

Alkylhalogenidy

Hyponitrit stříbrný reaguje s alkylhalogenidy, tvořit alkyl hyponitrity. Například reakce s methylbromid poskytuje spontánně výbušnou kapalinu dimethyl hyponitrit:[2]

2 CH
3Br + Ag
2N
2Ó
2 → H
3C-O-N = N-O-CH
3 + 2 AgBr

Další alkylhyponitrity uváděné v literatuře zahrnují ty z ethyl,[8] benzyl,[9][10][11] a tert-butyl.[12][13][14]

Reference

  1. ^ A b C d Trambaklal Mohanlal Oza, Rajnikant Hariprasad Thaker (1955), „Tepelný rozklad stříbrného hyponitritu“. Journal of the American Chemical Society, svazek 77, číslo 19, strany 4976–4980. doi:10.1021 / ja01624a007
  2. ^ A b C d G. David Mendenhall (1974), „Pohodlná syntéza hyponitritu stříbra“. Journal of the American Chemical Society, svazek 96, číslo 15, strana 5000. doi:10.1021 / ja00822a054
  3. ^ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Anorganická chemie. Elsevier. ISBN  0-12-352651-5.
  4. ^ (1848), „O tvorbě hyponitritu stříbra“. Philosophical Magazine Series 3, XIII. Inteligence a různé články, svazek 33 (1848), číslo 219, strana 75. doi:10.1080/14786444808646049
  5. ^ A b Masatsugu Sekiguchi, Michio Kobayashi, Hiroshi Minato (1974), „Reakce mezi Acyl Halides a Silver Hyponitrite“. Bulletin of the Chemical Society of Japan, svazek 45, číslo 9, strany 2932-2934. doi:10,1246 / bcsj.45.2932
  6. ^ C.N. Polydoropoulos, Th. Yannakopoulos (1961), „Hyponitrit stříbrný: Produkt rozpustnosti a komplexy ve vodném amoniaku“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry, svazek 19, čísla 1–2, strany 107–114. doi:10.1016/0022-1902(61)80053-5
  7. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Kapitola 15: Skupina 15 prvků". Anorganická chemie (3. vyd.). Pearson. p.468. ISBN  978-0-13-175553-6.
  8. ^ J. R. Partington a C. C. Shah (1932), J. Chem. Soc., Strana 2589.
  9. ^ J. B. Sousa a S. K. Ho (1961), J. Chem. Soc., Strana 1788.
  10. ^ J. B. Sousa a S. K. Ho (1960), Nature, svazek 186, strana 776.
  11. ^ N.H. Ray (1960), J. Chem. Soc., Strana 4023.
  12. ^ H. Kiefer a T. G. Traylor (1966), Tetrahedron Lett., Strana 6163.
  13. ^ R. L. Huang, T. W. Lee a S. H. Ong (1969), J. Chem. Soc. C, strana 40.
  14. ^ R. C. Neuman a R. J. Bussey (1970), J. Am. Chem. Soc., Svazek 92, strana 2440.