Acetylid stříbrný - Silver acetylide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Acetylid stříbrný | |
| Systematický název IUPAC Ethyldiid stříbrný | |
| Ostatní jména Perkarbid stříbrný Karbid stříbra Dikarid stříbra Argentous acetylid Argentous ethynediide Argentous perkarbid Argentous karbid Argentous dicarbide | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| C2Ag2 | |
| Molární hmotnost | 239.758 g · mol−1 |
| Vzhled | šedá nebo bílá pevná látka |
| Bod tání | 120 ° C (248 ° F; 393 K) |
| Bod varu | rozkládá se |
| nerozpustný | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Vysoce výbušný, toxický |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 77 ° C (171 ° F; 350 K) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Acetylid stříbrný je anorganický chemická sloučenina se vzorcem Ag2C2, a acetylid kovu. Sloučeninu lze považovat za a sůl slabých kyselina, acetylén. Sůl anion se skládá ze dvou uhlík atomy spojené a trojná vazba. Alternativní název „karbid stříbra“ se používá zřídka, i když je to analogická sloučenina vápníku CaC2 je nazýván karbid vápníku. Acetylid stříbrný je vysoký explozivní.
Syntéza
Acetylid stříbrný lze vyrobit průchodem acetylén plyn přes roztok dusičnanu stříbrného:[1]
- 2 AgNO
3 (aq) + C
2H
2 (g) → Ag
2C
2 (s) + 2 HNO
3 (aq)
Reakčním produktem je šedavě až bílá sraženina. Toto je stejná syntéza z Berthelot ve kterém poprvé objevil acetylid stříbrný v roce 1866.[2]
Podvojná sůl se tvoří v kyselých nebo neutrálních roztocích dusičnanu stříbrného. Provedení syntézy v zásaditém roztoku amoniaku neumožňuje tvorbu podvojné soli za vzniku čistého acetylidu stříbrného. Pro správnou formu podvojné soli se plynný acetylen prochází zředěným roztokem dusičnanu stříbrného a kyseliny dusičné. Namísto konvenční syntézy průchodu plynného acetylenu roztokem dusičnanu stříbrného amatérský chemik pod jménem fdnjj6 zjistil, že čistší a bělejší sraženina může vzniknout průchodem plynného acetylenu přes aceton a přidáním roztoku acetylenu po kapkách do zředěného dusičnanu stříbrného a roztok kyseliny dusičné. Reakce byla prováděna při teplotě místnosti.
Acetylid stříbrný může být vytvořen na povrchu stříbra nebo slitin s vysokým obsahem stříbra, např. v trubkách používaných k přepravě acetylenu, pokud bylo v jejich spojích použito pájení stříbrem.
Výbušná postava
Acetylid čistého stříbra je vysoce výbušnina citlivá na teplo a nárazy. Po dlouhou dobu se předpokládalo, že má neobvyklou vlastnost, že při zapalování nevyvíjí žádný plyn, pouze se rozkládá reakcí:
- Ag
2C
2 (s) → 2 Ag (s) + 2 C (s)
Ukázalo se však, že se tvoří některé plynné produkty, které obsahují vodu, oxid uhličitý, oxid uhelnatý, vodík a metan.
The detonační rychlost podvojné soli stříbrného acetylidu a dusičnanu stříbrného je 1980 m / s, zatímco čistého acetylidu stříbrného je 1200 m / s.[3]
Rozpustnost
Acetylid stříbrný není rozpustný ve vodě a není znatelně rozpustný v žádném jiném rozpouštědle.
Reference
- ^ G.-C. Guo; Q.-G. Wang; G.-D. Zhou; T. C. W. Mak (1998). „Syntéza a charakterizace Ag2C2· 2AgClO4· 2H2O: nová struktura vrstev s acetylidianianem fungujícím v a 6-η1, η1: η2, η2: η2, η2 režim propojení uvnitř oktaedrické stříbrné klece ". Chem. Commun. (3): 339–340. doi:10.1039 / a708439k.
- ^ M. P. Berthelot (1866). „Ueber eine neue Klasse zusammengesetzter metallhaltiger Radicale (nová třída kombinovaných kovových radikálů)“. Annalen der Chemie. 138 (2): 245–253. doi:10,1002 / jlac.18661380215.
- ^ Matyáš, Robert; Pachman, Jiří (2013). Primární výbušniny. Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg. doi:10.1007/978-3-642-28436-6. ISBN 9783642284359.