Thiokyanát stříbrný - Silver thiocyanate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Thiokyanát stříbrný, thiokyanát stříbrný | |
| Ostatní jména Kyselina thiokyanová, stříbro (1+) thiokyanát; Isothiokyanát stříbrný; Sulfokyanid stříbrný[1] | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.015.395  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 3077 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AgSCN | |
| Vzhled | Bezbarvé krystaly |
| Zápach | Bez zápachu |
| Bod tání | 170 ° C (338 ° F; 443 K) rozkládá se[4] |
| 0,14 mg / L (19,96 ° C) 0,25 mg / L (21 ° C) 6,68 mg / l (100 ° C)[1] | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 1.03·10−12[2] |
| Rozpustnost | Nerozpustný v kyseliny (reaguje)[3] kromě případů, kdy je koncentrovaný acetáty, aq. dusičnany[1] |
| Rozpustnost v dusičnan stříbrný | 43,2 mg / l (25,2 ° C, 3 nAgNO3/ H2Ó)[1] |
| Rozpustnost v oxid siřičitý | 14 mg / kg (0 ° C)[4] |
| Rozpustnost v methanolu | 0,0022 mg / kg[4] |
| −6.18·10−5 cm3/ mol[2] | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS32 (293 tis.)[5] | |
| C2 / c, č. 15 (293 K)[5] | |
| 2 / m (293 K)[5] | |
A = 8,792 (5) Å, b = 7,998 (5) Å, C = 8,207 (5) Å (293 K)[5] α = 90 °, β = 93,75 (1) °, γ = 90 ° | |
Jednotky vzorce (Z) | 8 |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 63 J / mol · K.[4] |
Std molární entropie (S | 131 J / mol · K.[4] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 88 kJ / mol[4] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   [3] |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H312, H332, H410[3] | |
| P273, P280, P501[3] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Thiokyanát stříbrný je stříbrný sůl z kyselina thiokyanová se vzorcem AgSCN.
Struktura
AgSCN je monoklinický s 8 molekulami na jednotku buňky. Každý SCN− skupina má téměř lineární molekulární geometrie, s úhlem spojení 179,6 (5) °. Slabý Ag - ve struktuře jsou interakce Ag o délce 0,3249 (2) nm až 0,3338 (2) nm.[5]
Výroba
Thiokyanát stříbrný se vyrábí reakcí mezi dusičnan stříbrný a thiokyanát draselný.
Reference
- ^ A b C d Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (únor 1921). Slovník chemických rozpustností: anorganický (2. vyd.). New York: Společnost MacMillan. str. 884.
- ^ A b Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ A b C d Sigma-Aldrich Co., Thiokyanát stříbrný. Citováno 2014-07-19.
- ^ A b C d E F Anatolievich, Kiper Ruslan. "thiokyanát stříbrný". http://chemister.ru. Citováno 2014-07-19. Externí odkaz v
| web =(Pomoc) - ^ A b C d E Zhu, H.-L .; Liu, G.-F .; Meng, F.-J. (2003). „Zpřesnění krystalové struktury thiokyanátu stříbrného, AgSCN“. Zeitschrift für Kristallographie - Nové krystalové struktury. München: Oldenbourg Wissenschaftsverlag GmbH. 218 (JG): 263–264. doi:10.1524 / ncrs.2003.218.jg.285. ISSN 2197-4578.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |