Chroman stříbrný - Silver chromate
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.130  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ag2CrO4 | |
| Molární hmotnost | 331,73 g / mol |
| Vzhled | hnědočervený prášek |
| Hustota | 5,625 g / cm3 |
| Bod varu | 1550 ° C (2 820 ° F; 1 820 K) |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselina dusičná, amoniak, alkálie kyanidy a chromáty [1] |
| −40.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura[2] | |
| ortorombický | |
| Pnma, č. 62 | |
A = 10,063 Å, b = 7,029 Å, C = 5 540 Å | |
Jednotky vzorce (Z) | 4 |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 142 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 217 J · mol−1· K.−1[3] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -712 kJ · mol−1[3] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chroman stříbrný (Ag2CrO4) je hnědočervená monoklinický krystal a je chemickým předchůdcem moderního fotografování. Může být vytvořen kombinací dusičnan stříbrný (AgNO3) a chroman draselný (K.2CrO4) nebo chroman sodný (Na2CrO4). Tato reakce byla důležitá v neurovědě, protože se používá v „Golgiho metoda „barvení neuronů pro mikroskopii: produkovaný chroman stříbrný se vysráží uvnitř neuronů a zviditelní jejich morfologii.
Příprava a vlastnosti
Chroman stříbrný vyrábí reakce metathézy soli z chroman draselný a dusičnan stříbrný ve vyčištěné vodě - chroman stříbrný se vysráží z vodné reakční směsi.
Rozpustnost chromanu stříbrného je velmi nízká (K.sp = 1.1×10−12 nebo 6,5 × 10−5 mol / l). Krystalizuje v ortorombický vesmírná skupina Pnma, se dvěma odlišnými koordinačními prostředí pro ionty stříbra, jedním čtyřbokým bipyramidovým a druhým zkresleným čtyřbokým.[2]
Laboratorní použití
Použití samotné sloučeniny v laboratoři je poměrně omezené, i když její tvorba se používá k označení koncový bod v titrace z chlorid s dusičnan stříbrný v Mohrově metodě argentometrie. Reaktivita chromanového aniontu se stříbrem je nižší než halogenidy (chlorid a další), takže ve směsi obou iontů vznikne pouze chlorid stříbrný. Pouze když nezůstane žádný chlorid (ani žádný halogen), vytvoří se chroman stříbrný (červenohnědý) a vysráží se.
Před koncovým bodem má roztok mléčně citronově žlutý vzhled, kvůli barvě chromát ion a sraženina z chlorid stříbrný již vytvořený. Když se blíží koncový bod, přidávání dusičnanu stříbrného vede ke stále pomalejšímu mizejícímu červenému zabarvení. Pokud zůstane červená nahnědlá barva (se šedivými skvrnami chloridu stříbrného), je dosaženo koncového bodu titrace. Tato metoda je vhodná pouze pro netutrální pH: ve velmi kyselém pH je chroman stříbrný rozpustný a v alkalickém pH se stříbro vysráží jako hydroxid.
Tato reakce se používá například ke stanovení hladiny chloridů v bazénech slané vody.[Citace je zapotřebí ]
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b Hackert, Marvin L .; Jacobson, Robert A. (1971). „Krystalová struktura chromanu stříbrného“. Journal of Solid State Chemistry. 3 (3): 364–368. doi:10.1016/0022-4596(71)90072-7.
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |