Nitrid stříbrný - Silver nitride

Nitrid stříbrný
Nitrid stříbra.svg
Jména
Název IUPAC
Nitrid stříbrný
Ostatní jména
Fulminující stříbro
Argentous nitrid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
Ag3N
Molární hmotnost337.62
VzhledČerná pevná látka
Hustota9 g / cm3
Bod varuExploduje při 165 ° C
Mírně
RozpustnostRozkládá se v kyselinách
Struktura
obličej centrovaný kubický
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíExplozivní
Bezpečnostní list[1]
Bod vzplanutíHořlavý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Nitrid stříbrný je explozivní chemická sloučenina se symbolem Ag3N. Je to černý, kovový vzhled[1] pevná látka, která se vytvoří, když oxid stříbrný nebo dusičnan stříbrný[2] se rozpustí v koncentrovaných roztocích amoniak způsobující tvorbu komplexu diaminu a stříbra, který se následně rozpadá na Ag3N. Standardní volná energie sloučeniny je asi +315 kJ / mol, což z ní činí endotermický sloučenina, která se výbušně rozkládá na kovové stříbro a plynný dusík.[3]

Dějiny

Nitrid stříbrný byl dříve označován jako bleskové stříbro, ale to může způsobit záměnu s stříbro fulminát nebo azid stříbrný, další sloučeniny, které byly rovněž označovány tímto názvem. Fulminátové a azidové sloučeniny se netvoří z amoniakálních roztoků Ag2Ó.[3] Fulminující stříbro poprvé připravil francouzský chemik v roce 1788 Claude Louis Berthollet.[4]

Vlastnosti

Nitrid stříbrný je špatně rozpustný ve vodě, ale rozkládá se v minerálních kyselinách; rozklad je v koncentrovaných kyselinách výbušný. Rovněž se pomalu rozkládá na vzduchu při pokojové teplotě a exploduje při zahřátí na 165 ° C.[5]

Nebezpečí

Nitrid stříbrný se často neúmyslně vyrábí během experimentů zahrnujících sloučeniny stříbra a amoniak, což vede k překvapivým detonacím. To, zda se vytvoří nitrid stříbra, závisí na koncentraci amoniaku v roztoku. Oxid stříbrný v 1,52 M roztoku amoniaku se snadno přemění na nitrid, zatímco oxid stříbrný v 0,76 M roztoku netvoří nitrid.[3] Oxid stříbrný může také reagovat se suchým amoniakem za vzniku Ag3N. Nitrid stříbra je nebezpečnější, když je suchý; suchý nitrid stříbra je a kontaktujte výbušninu který může odpálit od sebemenšího dotyku, dokonce i padající kapičky vody.[3] Je také výbušný, když je mokrý, i když méně, a exploze se nerozšíří dobře ve vlhkých usazeninách sloučeniny. Kvůli jeho dlouhodobé nestabilitě se nedetonované vklady Ag3N časem ztratí svou citlivost.

Nitrid stříbrný se může na stěnách nádoby jevit jako černé krystaly, zrna, krusty nebo zrcadlové usazeniny. Podezřelé usazeniny mohou být rozpuštěny přidáním zředěného amoniaku nebo koncentrovány uhličitan amonný řešení, odstranění nebezpečí výbuchu.[1][6]

Jiná použití výrazu

Název "nitrid stříbra" se někdy také používá k popisu reflexního povlaku sestávajícího ze střídajících se tenkých vrstev kovového stříbra a nitrid křemíku. Tento materiál není výbušný a nejedná se o pravý nitrid stříbra. Používá se k natírání zrcadel a brokovnice.[7][8]

Viz také

Reference

  1. ^ A b John L. Ennis a Edward S. Shanley (1991). „O nebezpečných sloučeninách stříbra“. J. Chem. Educ. 68 (1): A6. Bibcode:1991JChEd..68 .... 6E. doi:10.1021 / ed068pA6.
  2. ^ „Dusičnan stříbrný“ (PDF). Citováno 11. února 2010.,
  3. ^ A b C d Edward S. Shanley, John L. Ennis (1991). „Chemie a tvorba volné energie nitridu stříbrného“. Ind. Eng. Chem. Res. 30 (11): 2503. doi:10.1021 / ie00059a023.
  4. ^ Vidět:
    • Berthollet (1788) „Procéde pour rendre la chaux d'argent fulminante“ (Postup výroby fulminující stříbrné křídy), Pozorování sur la physique … , 32 : 474–475.
    • Davis, Tenney L., Chemie prášku a výbušnin (Las Vegas, Nevada: Angriff Press, 1998), str. 401. (Původně publikováno v letech 1941 a 1943 Wiley of New York, New York.)
  5. ^ Wolfgang A. Herrmann, Georg Brauer, ed. (2014-05-14). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie: svazek 5, 1999: svazek 5: měď, stříbro, zlato, zinek, kadmium a rtuť. Georg Thieme Verlag. p. 38. ISBN  978-3-13-179211-2.
  6. ^ "Oxid stříbrný". Citováno 11. února 2010.
  7. ^ „Ochranné povlaky na bázi nitridu křemíku pro zrcadla postříbřeného skla“. Citováno 11. února 2010.
  8. ^ „Browning brokovnice“. Citováno 11. února 2010.
Soli a kovalentní deriváty nitrid ion
NH3
N2H4		Slepice2)11
Li3NBýt3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CXNy		N2NXÓyNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
P3N5		SXNy
SN
S4N4		NCl3Ar
K.Ca.3N2ScNCínVNCrN
Cr2N		MnXNyFeXNyOšiditNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4Tak jakoSeNBr3Kr
RbSr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRuRhPdNAg3NCdNHospodaSnSbTeNI3Xe
ČsBa3N2 Hf3N4OpáleníWNReOsIrPtAuHg3N2TlNPbZásobníkPoNaRn
Fr.Ra3N2 RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los AngelesCeNPrNdOdpoledneSmEuGdNTbDyHoErTmYbLu
AcČtPaOSNNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr