Jodid stříbrný - Silver iodide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodid stříbrný | |
| Ostatní jména Argentous jodid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.125  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AgI | |
| Molární hmotnost | 234,77 g / mol |
| Vzhled | žlutá, krystalická pevná látka |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 5,675 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 558 ° C (1036 ° F; 831 K) |
| Bod varu | 1506 ° C (2743 ° F; 1779 K) |
| 3×10−7g / 100 ml (20 ° C) | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 8.52 × 10 −17 |
| −80.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| šestihranný (β-fáze, <147 ° C) krychlový (fáze α,> 147 ° C) | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 115 J · mol−1· K.−1[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -62 kJ · mol−1[1] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Sigma-Aldrich |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid stříbrný je anorganická sloučenina se vzorcem AgJá. Sloučenina je jasně žlutá pevná látka, ale vzorky téměř vždy obsahují nečistoty kovového stříbra, které dávají šedé zabarvení. Kontaminace stříbrem vzniká, protože AgI je vysoce fotocitlivý. Tato vlastnost je využívána na bázi stříbra fotografování. Jodid stříbrný se také používá jako antiseptický a v cloud setí.
Struktura
Struktura jodidu stříbrného je závislá na teplotě:[2]
- Pod 420 K, β fáze AgI, s wurtzite struktura je nejstabilnější. S touto fází se v přírodě setkáváme jako s minerálem jodargyrit.
- Nad 420 K se fáze α stává stabilnější. Tento motiv je centrovaný na tělo struktura, která má středy stříbra náhodně rozdělené mezi 6 oktaedrických, 12 čtyřboká a 24 trigonálních míst.[3] Při této teplotě Ag+ ionty se mohou rychle pohybovat pevnou látkou, což umožňuje rychlé iontové vedení. Přechod mezi formami β a α představuje tání stříbrné (kationtové) sublattice. The entropie fúze pro α-AgI je přibližně polovina oproti chlorid sodný (typická iontová pevná látka). To lze racionalizovat zvážením toho, že krystalická mřížka AgI se již „částečně roztavila“ při přechodu mezi α a β polymorfy.
- Metastabilní γ fáze také existuje pod 420 K s struktura směsi zinku.
Příprava a vlastnosti
Jodid stříbrný se připravuje reakcí roztoku jodidu (např. jodid draselný ) s roztokem iontů stříbra (např. dusičnan stříbrný ). Rychle nažloutlá pevná látka sráží. Pevná látka je směsí dvou hlavních fází. Rozpuštění AgI v kyselina jodovodíková s následným zředěním vodou vysráží p-AgI. Alternativně, rozpuštění AgI v roztoku koncentrovaného dusičnanu stříbrného s následným zředěním poskytne a-AgI.[4] Pokud se přípravek neprovádí za nepřítomnosti slunečního světla, pevná látka rychle ztmavne a světlo způsobí redukci iontového stříbra na kov. Fotocitlivost se mění podle čistoty vzorku.
Semena mraků
The krystalická struktura β-AgI je podobný jako u led, což mu umožňuje vyvolat zmrazení procesem známým jako heterogenní nukleace. Používá se přibližně 50 000 kg cloud setí ročně každý výsevní experiment spotřebuje 10–50 gramů.[5] (viz také Projekt Stormfury )
Bezpečnost
Extrémní expozice může vést k argyria charakterizované lokalizovaným zabarvením tělesné tkáně.[6]
Reference
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Binner, J. G. P .; Dimitrakis, G .; Price, D. M .; Reading, M .; Vaidhyanathan, B. (2006). „Hystereze ve fázovém přechodu β – α u jódu stříbra“ (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816. doi:10.1007 / s10973-005-7154-1. S2CID 14573346.
- ^ Hull, Stephen (2007). „Superionika: krystalové struktury a vodivé procesy“. Rep. Prog. Phys. 67 (7): 1233–1314. doi:10.1088 / 0034-4885 / 67/7 / R05.
- ^ O. Glemser, H. Saur „Jodid stříbrný“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1036-7.
- ^ Phyllis A. Lyday „Jód a jódové sloučeniny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a14_381
- ^ „Jodid stříbrný“. TOXNET: Toxicogy Data Network. Americká národní lékařská knihovna. Citováno 9. března 2016.