Kyanid stříbrný - Silver cyanide
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyanid stříbrný | |
| Ostatní jména Argentous kyanid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.007.317  |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AgCN | |
| Molární hmotnost | 133,856 g / mol |
| Vzhled | bezbarvé, šedé (nečisté) krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 3,943 g / cm3 |
| Bod tání | 335 ° C (635 ° F; 608 K) (rozkládá se) |
| 0,000023 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v koncentrované formě amoniak vařící kyselina dusičná, hydroxid amonný, KCN nerozpustný v alkohol, zředit kyselina |
| −43.2·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.685 |
| Struktura | |
| šestihranný | |
| lineární | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 84 J · mol−1· K.−1[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 146 kJ · mol−1[1] |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický |
| R-věty (zastaralý) | 25-32-33-41-50/53 |
| S-věty (zastaralý) | 7-26-45-60-61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | 320 ° C (608 ° F; 593 K) |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 123 mg / kg (orálně, potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | AgCl |
jiný kationty | NaCN Kyanid měďný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyanid stříbrný je chemická sloučenina s vzorec AgCN. Je to bílá pevná látka, která se vysráží po zpracování roztoků obsahujících Ag+ s kyanid, který se používá v některých schématech k získání stříbra z roztoku. Kyanid stříbrný se používá při postříbření.
Struktura
Jeho struktura se skládá z - [Ag-CN] - řetězců, ve kterých lineární dvou souřadnic Ag+ ionty jsou přemostěny kyanidovými ionty, typickými pro stříbro (I) a další d10 ionty. (Toto je stejný režim vazby, jaký je vidět ve slavnějším případě pruská modř.) Tyto řetězy se potom šestihranně spojí se sousedními řetězy posunutými o +/- 1/3 parametru mřížky „c“. To je stejné jako struktura přijatá vysokoteplotním polymorfem kyanid měďný. Délky vazeb stříbro na uhlík a stříbro na dusík v AgCN jsou ~ 2,09 Á[2] a kyanidové skupiny vykazují poruchu od hlavy po patu.[3]
Reakce
AgCN se vysráží po přidání kyanid sodný k roztoku obsahujícímu Ag+. Sraženina se rozpustí po přidání dalších množství kyanidu za vzniku lineárního [Ag (CN)2]−(aq) a [Ag (CN)3]2−(aq) na přidání dalšího kyanidu. Kyanid stříbrný je také rozpustný v roztocích obsahujících jiné ligandy, jako je amoniak nebo terciární fosfiny.
Kyanidy stříbra tvoří strukturně složité materiály po reakci s jinými anionty.[4] Některé kyanidy stříbra jsou světélkující.[5]
Použití
AgCN i KAg (CN)2 byly použity v postříbřovacích řešeních přinejmenším od roku 1840, kdy si bratři Elkingtonovci patentovali svůj recept na postříbření. Typické, tradiční postříbření řešení by obsahovalo 15-40 g · L−1 KAg (CN)2 , 12 - 120 g · L−1 KCN a 15 g · L−1 K.2CO3.[6]
Viz také
Reference
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Hibble, S. J .; Cheyne, S. M .; Hannon, A. C .; Eversfield, S. G. „Beyond Bragg scattering: the structure of AgCN determine from total neutron diffraction“ Inorganic Chemistry 2002, svazek 41, strany 1042.
- ^ Bryce, David L .; Wasylishen, Roderick E. (2002). "Pohled na strukturu kyanidu stříbrného z 13C a 15N Solid-State NMR Spectroscopy ". Anorganická chemie. 41 (16): 4131–4138. doi:10.1021 / ic0201553. ISSN 0020-1669. PMID 12160400.
- ^ Urban, Victoria; Pretsch, Thorsten; Hartl, Hans (2005-04-29). „Od řetězců AgCN k pětinásobné šroubovice a rámcové struktuře ve tvaru síťované sítě“. Angewandte Chemie International Edition. 44 (18): 2794–2797. doi:10.1002 / anie.200462793. ISSN 1433-7851. PMID 15830404.
- ^ Omary, Mohammad A .; Webb, Thomas R .; Assefa, Zerihun; Shankle, George E .; Patterson, Howard H. (1998). „Krystalová struktura, elektronová struktura a teplotně závislá Ramanova spektra Tl [Ag (CN)2]: Důkazy o argentofilních interakcích nepodporovaných ligandem “. Anorganická chemie. 37 (6): 1380–1386. doi:10.1021 / ic970694l. ISSN 0020-1669. PMID 11670349.
- ^ Blair, Alan (2000). "Stříbření". Povrchová úprava kovů. 98 (1): 298–303. doi:10.1016 / S0026-0576 (00) 80339-6.