Jodičnan stříbrný - Silver iodate
![]() | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Jodičnan stříbrný | |
Systematický název IUPAC Jodičnan stříbrný (V) | |
Ostatní jména Argentous jodičnan | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.029.126 ![]() |
Číslo ES |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Ažio3 | |
Molární hmotnost | 282,77 g / mol |
Vzhled | bílé krystaly |
Zápach | bez zápachu |
Hustota | 5,525 g / cm3 |
Bod tání | ~ 200 ° C |
Bod varu | ~ 1150 ° C |
0,003 g / 100 ml (10 ° C) 0,019 g / 100 ml (50 ° C) | |
Rozpustnost | rozpustný v amoniak |
Struktura | |
ortorombický | |
Nebezpečí | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | Nehořlavý |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | jodid stříbrný chlorečnan stříbrný |
jiný kationty | jodičnan sodný jodičnan draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Jodičnan stříbrný (Ažio3) je bílý krystal citlivý na světlo složený z stříbrný, jód a kyslík. Na rozdíl od většiny kovových jodičnanů to tak je nerozpustný ve vodě.
Výroba
Jodičnan stříbrný lze získat reakcí dusičnan stříbrný (AgNO3) s jodičnan sodný nebo jodičnan draselný. Vedlejším produktem reakce je dusičnan sodný.[1]
Alternativně může být vytvořen působením jódu v roztoku oxid stříbrný.
Použití
Jodičnan stříbrný se používá k detekci stop chloridy v krvi.
Reference
- ^ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). „Distribuce thioetherů v hydrogenačně rafinovaném základním oleji transformátoru oxidací a analýzou ICP-AES“. Výzkum průmyslové a inženýrské chemie. 44 (11): 4151–4155. doi:10.1021 / ie048833b. Citováno 2007-05-03.
Dusičnan stříbrný reaguje s jodičnanem za vzniku sraženiny jodičnanu stříbrného a sraženina se převede na dusičnan stříbrný.
![]() | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |