Hydrid draselný - Potassium hydride - Wikipedia

Hydrid draselný
Hydrid draselný-3D-vdW.png
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.028.823 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 232-151-5
Vlastnosti
KH
Molární hmotnost40,1062 g / mol
Vzhledbezbarvé krystaly
Hustota1,43 g / cm3[1]
Bod tánírozkládá se při ~ 400 ° C[2]
reaguje
Rozpustnostnerozpustný v benzen, diethylether, CS2
Struktura
krychlový, cF8
Fm3m, č. 225
Termochemie
37,91 J / (mol K)
-5,72 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečívelmi korozivní, samozápalný ve vzduchu a prudce reaguje s kyselinami
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Související sloučeniny
jiný kationty
Lithium hydrid
Hydrid sodný
Rubidium hydrid
Hydrid cesný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hydrid draselný, KH, je anorganická sloučenina z draslík a vodík. Je to hydrid alkalického kovu. Je to bílá pevná látka, i když komerční vzorky vypadají šedě. Silná základna, která je užitečná v organická syntéza, je to také nebezpečně reaktivní sloučenina. Z tohoto důvodu se komerčně prodává jako kaše (~ 35%) v minerální olej nebo někdy parafinový vosk pro usnadnění výdeje.[3]

Příprava

Hydrid draselný se vyrábí přímou kombinací kovu a vodíku:

2 K + H2 → 2 KH

Tuto reakci objevil Humphry Davy brzy po svém objevu draslíku v roce 1807, když si všiml, že se kov odpaří v proudu vodíku, když se zahřeje těsně pod bodem varu.[4]:s. 25

Hydrid draselný je rozpustný v kondenzovaných hydroxidech (například v roztaveném stavu) hydroxid sodný ) a směsi solí, ale ne v organických rozpouštědlech.[5]

Reakce

KH reaguje s vodou podle reakce:

KH + H2O → KOH + H2

Hydrid draselný je a superbase to je silnější než hydrid sodný. Je to extrémně základní a je to zvyklé deprotonovat určité karbonylové sloučeniny enoláty. Rovněž deprotonuje aminy za vzniku odpovídajících amidů typu KNHR a KNR2.[6]

Bezpečnost

KH je samozápalný ve vzduchu, prudce reaguje s kyselinami a vznítí se při kontaktu s oxidanty a několika dalšími plyny. Jako suspenze v minerálním oleji je KH méně pyroforický.

Viz také

Reference

  1. ^ Robert E. Gawley, Xiaojie Zhang, Qunzhao Wang, „Hydrid draselný“ Encyklopedie činidel pro organickou syntézu 2007 John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rp223.pub2
  2. ^ David Arthur Johnson; Otevřená univerzita (12. srpna 2002). Kovy a chemické změny. Royal Society of Chemistry. 167–. ISBN  978-0-85404-665-2. Citováno 1. listopadu 2011.
  3. ^ Hydrid draselný v parafinu: Užitečný základ pro organickou syntézu Douglass F. Taber a Christopher G. Nelson J. Org. Chem.; 2006; 71 (23), str. 8973–8974 doi:10.1021 / jo061420v
  4. ^ Humphry Davy (1808), Bakeriánská přednáška o některých nových fenoménech chemických změn vyvolaných elektřinou, zejména o rozkladu stálých alkálií, a výstava nových látek, které tvoří jejich báze; a o obecné povaze alkalických těles. Filozofické transakce královské společnosti, svazek 88, strany 1–44. v Vývoj chemie, 1789–1914: Vybrané statě, editoval D. Knight, str. 17–47.
  5. ^ Pradyot Patnaik (1. července 2007). Komplexní průvodce nebezpečnými vlastnostmi chemických látek. John Wiley and Sons. str. 631–. ISBN  978-0-470-13494-8. Citováno 1. listopadu 2011.
  6. ^ Charles A. Brown, Prabhakav K. Jadhav (1925). „(-) - α-Pinen izomerizací (-) - β-pinenu“. Organické syntézy. 65: 224.; Kolektivní objem, 8, str. 553