Dusitan draselný - Potassium nitrite
 | |
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.939  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E249 (konzervační látky) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| KNO2 | |
| Molární hmotnost | 85,10379 g / mol |
| Vzhled | bílá nebo slabě žlutá pevná látka rozmělněný |
| Hustota | 1,914986 g / cm3 |
| Bod tání | 440,02 ° C (824,04 ° F; 713,17 K) (rozkládá se) |
| Bod varu | 537 ° C (999 ° F; 810 K) (exploduje) |
| 281 g / 100 ml (0 ° C) 312 g / 100 ml (25 ° C) 413 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, amoniak |
| −23.3·10−6 cm3/ mol | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 107,4 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -369,8 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Toxický (T) Oxidant (Ó) Škodlivé (Xn) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R8 R25 R50 |
| S-věty (zastaralý) | S45 S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 235 mg / kg |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Dusičnan draselný |
jiný kationty | Dusitan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusitan draselný (odlišný od dusičnan draselný ) je anorganická sloučenina s chemický vzorec K.NÓ2. Je to iontová sůl z draslík ionty K.+ a dusitany ionty č2−, který tvoří bílý nebo slabě žlutý, hygroskopický krystalický prášek rozpustný ve vodě.[1]
Je to silný oxidant a může urychlit spalování jiných materiálů. Jako ostatní dusitany soli jako dusitan sodný, dusitan draselný je při požití toxický a laboratorní testy naznačují, že tomu tak může být mutagenní nebo teratogenní. Při manipulaci s dusitanem draselným se obvykle používají rukavice a ochranné brýle.
Objev
Dusitany je přítomný ve stopových úrovních v půdě, přírodních vodách, rostlinných a živočišných tkáních a hnojivech.[2] Čistou formu dusitanu nejprve vyrobil švédský chemik Carl Wilhelm Scheele pracuje v laboratoři své lékárny v obchodním městě Köping. Po dobu půl hodiny zahříval dusičnan draselný na červenou teplotu a získal to, co poznal jako novou „sůl“. Tyto dvě sloučeniny (dusičnan draselný a dusitan) byly charakterizovány Péligot a reakce byla stanovena jako 2KNO3 → 2KNO2 + O.2.
Výroba
Dusitan draselný lze získat redukcí dusičnan draselný. Výroba dusitanu draselného absorpcí oxidů dusíku v hydroxid draselný nebo Uhličitan draselný není zaměstnán ve velkém měřítku kvůli vysoké ceně těchto zásad. Navíc skutečnost, že dusitan draselný je vysoce rozpustný ve vodě, ztěžuje získání pevné látky.
Reakce
Míchání kyanamid a KNO2 vytváří změny z bílé pevné látky na žlutou kapalinu a poté se tvoří oranžová pevná látka kyanogen a čpavkové plyny. Nepoužívá se žádná vnější energie a reakce se provádějí s malým množstvím O2.[3]
Dusitan draselný tvoří dusičnan draselný zahříváním v přítomnosti kyslíku z 550 ° C na 790 ° C. Rychlost reakce se zvyšuje s teplotou, ale rozsah reakce klesá. Při 550 ° C a 600 ° C je reakce kontinuální a nakonec skončí. Systém dosahuje teploty 650 ° C až 750 ° C, jako je tomu v případě rozkladu dusičnanu draselného rovnováha. Při 790 ° C je nejprve pozorován rychlý pokles objemu, po kterém následuje období 15 minut, během kterého nedochází k žádným změnám objemu. Poté následuje nárůst objemu způsobený primárně vývojem dusíku, který se připisuje rozklad dusitanu draselného.[4]
Dusitan draselný reaguje extrémně nízkou rychlostí s kapalným roztokem amoniaku amid draselný při pokojové teplotě a za přítomnosti oxid železitý nebo oxid kobaltnatý, za vzniku dusíku a hydroxid draselný.
Lékařské použití
Zájem o anorganické dusitany z lékařského hlediska byl poprvé vzbuden kvůli velkolepému úspěchu organických dusitanů a příbuzných sloučenin při léčbě angina pectoris. Při práci s máslem na Edinburgh Royal Infirmary v 60. letech 19. století Brunton poznamenal, že bolest anginy pectoris by mohla být zmírněna venesekce a mylně dospěl k závěru, že bolest musí být způsobena zvýšeným krevním tlakem. Jako léčba anginy pectoris bylo snížení cirkulující krve venesekcí nepohodlné. Proto se rozhodl vyzkoušet účinek vdechování na pacienta amylnitrit, nedávno syntetizovaná sloučenina a ta, kterou jeho kolega prokázal, snížil krevní tlak u zvířat. Bolest spojená s anginálním záchvatem rychle zmizela a účinek trval několik minut, obvykle dostatečně dlouho na to, aby se pacient zotavil odpočinkem. Po nějakou dobu byl amylnitrit oblíbenou léčbou anginy pectoris, ale kvůli své těkavosti byl nahrazen chemicky příbuznými sloučeninami, které měly stejný účinek.[2]
Byl zaznamenán účinek dusitanu draselného na nervový systém, mozek, míchu, puls, arteriální krevní tlak a dýchání zdravých lidských dobrovolníků, stejně jako variabilita mezi jednotlivci. Nejvýznamnějším pozorováním bylo, že i malá dávka <0,5 zrn (≈30 mg) podaná ústy zpočátku způsobila zvýšení arteriálního tlaku krevní tlak, následovaný mírným poklesem. S většími dávkami, výrazné hypotenze následovalo. Poznamenali také, že dusitan draselný, i když byl podáván, měl zásadní vliv na vzhled a kapacitu krve přenášet kyslík. Porovnali biologický účinek dusitanu draselného s účinkem amylových a ethylnitritů a dospěli k závěru, že podobnost účinku závisí na přeměně organických dusitanů na kyselina dusitá.[2]
Roztoky okyseleného dusitanu byly úspěšně použity ke generování NO ak indukci vazorelaxace v izolovaném krevní céva studie a stejný mechanismus reakce byl navržen k vysvětlení biologického působení dusitany.[2]
Jiná použití
Dusitan draselný se používá při výrobě solí pro přenos tepla. Tak jako potravinářská přídatná látka E249, dusitan draselný je a konzervační podobný dusitan sodný a je schválen pro použití v EU,[5] USA,[6] Austrálie a Nový Zéland[7] (kde je uveden pod jeho Číslo INS 249).
Nebezpečí reaktivity
Při reakci s kyselinami tvoří dusitan draselný toxické oxidy dusíku. Fúze s amonný výsledky solí šumění a zapalování. Reakce s redukčními činidly mohou vést k požárům a výbuchům.[8]
Požadavky na skladování
Dusitan draselný se skladuje s jinými oxidačními činidly, ale odděluje se od hořlavin, hořlavin, redukční činidla, kyseliny, kyanidy, amonné sloučeniny, amidy a další dusíkaté soli na chladném, suchém a dobře větraném místě.[8]
Viz také
externí odkazy
- ^ Biotechnologie Santa Cruz. "Dusitany draselné a bezpečnostní list". Chybějící nebo prázdný
| url =(Pomoc) - ^ A b C d Butler, Anthony R .; Feelisch, Martin (2008). „Terapeutické využití anorganických dusitanů a dusičnanů“. Oběh. 117 (16): 2151–2159. doi:10.1161 / CIRCULATIONAHA.107.753814. PMID 18427145.
- ^ Wollin, Goesta; William B.F.Ryan (16. května 1979). "Syntéza proteinu, nukleosidů a dalších organických sloučenin z kyanamidu a dusitanu draselného za možných podmínek primitivní zeminy". Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Obecné předměty. 584 (3): 493–506. doi:10.1016/0304-4165(79)90122-3. PMID 454677.
- ^ Freeman, Eli (20. února 1957). „Kinetika tepelného rozkladu dusičnanu draselného a reakce mezi dusitanem draselným a kyslíkem“. Journal of the American Chemical Society. 79 (4): 838–842. doi:10.1021 / ja01561a015.
- ^ Britská agentura pro potravinové standardy: „Současné přísady schválené EU a jejich čísla E“. Citováno 2011-10-27.
- ^ US Food and Drug Administration: „Výpis stavu doplňkových látek v potravinách, část II“. Citováno 2011-10-27.
- ^ Kodex potravinových norem pro Austrálii a Nový Zéland„Standard 1.2.4 - Označování přísad“. Citováno 2011-10-27.
- ^ A b Oddělení chemického vzdělávání (červen 2008). "Dusitan draselný". Journal of Chemical Education. 85 (6): 779. Bibcode:2008JChEd..85..779Y. doi:10.1021 / ed085p779.