Manganistan draselný - Potassium manganate - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Manganistan draselný (VI) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.592  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2MnO4 | |
| Molární hmotnost | 197,132 g / mol |
| Vzhled | zelené krystaly (ztmavení s časem)[1] |
| Hustota | 2,78 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 190 ° C (374 ° F; 463 K) (rozklad) |
| rozkládá se | |
| Kyselost (strK.A) | 7.1 |
| Struktura | |
| isomorfní s K.2TAK4 | |
| čtyřboký anion | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | okysličovadlo |
| R-věty (zastaralý) | R8 R36 / 37/38 |
| S-věty (zastaralý) | S17 S26 S36 / 37/39 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | KMnO4 MnO2 K.2CrO4 K.2FeO4 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Manganistan draselný je anorganická sloučenina s vzorec K.2MnO4. Tato zeleně zbarvená sůl je meziproduktem průmyslové syntézy manganistan draselný (KMnO4), běžná chemická látka.[1] Občas manganistan draselný a draslík zamanganatany jsou zmatené, ale jsou to různé sloučeniny se zřetelně odlišnými vlastnostmi.
Struktura
K.2MnO4 je sůl sestávající z K.+ kationty a MnO42− anionty. Rentgenová krystalografie ukazuje, že anion je čtyřboký, se vzdálenostmi Mn-O 1,66 Å, ca. 0,03 A delší než vzdálenosti Mn-O v KMnO4.[2] Je isostrukturní se síranem draselným.
Syntéza
Průmyslová cesta zahrnuje zpracování MnO2 se vzduchem:[1]
- 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K.2MnO4 + 2 H2Ó
Transformace poskytuje zelenou barvu. Alternativně lze místo oxidačního činidla místo vzduchu použít dusičnan draselný:
- 2KOH + KNO3 + MnO2 → K.2MnO4 + H2O + KNO2
Lze otestovat neznámou látku na přítomnost manganu zahřátím vzorku v silném KOH na vzduchu. Produkce zeleného zbarvení indikuje přítomnost Mn. Tato zelená barva je výsledkem intenzivní absorpce při 610 nm.
V laboratoři K.2MnO4 lze syntetizovat zahřátím roztoku KMnO4 v koncentrovaném roztoku KOH s následným ochlazením, čímž se získá zelené krystaly:[3]
- 4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K.2MnO4 + O.2 + 2 H2Ó
Tato reakce ilustruje relativně vzácnou roli hydroxidu jako redukčního činidla. Koncentrace K.2MnO4 v takových roztocích lze zkontrolovat měřením jejich absorbance při 610 nm.
Jednoelektronovou redukci manganistanu na manganičnan lze také provést použitím jodid jako redukční činidlo:
- 2 KMnO4 + 2 Ki → 2 K.2MnO4 + Já2
Konverze je signalizována změnou barvy z fialové, charakteristické pro manganistan, na zelenou barvu manganátu. Tato reakce také ukazuje, že manganát (VII) může sloužit jako akceptor elektronů kromě své obvyklé úlohy jako činidla pro přenos kyslíku. Manganistan barnatý, BaMnO4, je generován snížením KMnO4 s jodidem v přítomnosti chlorid barnatý. Stejně jako BaSO4, BaMnO4 vykazuje nízkou rozpustnost prakticky ve všech rozpouštědlech.
Snadná metoda pro přípravu manganistanu draselného v laboratoři zahrnuje zahřívání krystalů nebo prášku čistého manganistanu draselného. Manganistan draselný se rozloží na manganistan draselný, oxid manganičitý a plynný kyslík:
- 2KMnO4 → K.2MnO4 + MnO2 + O.2
Tato reakce je laboratorní metodou pro přípravu kyslíku, ale produkuje vzorky manganistanu draselného kontaminovaného MnO2.
Reakce
Mangananové soli snadno nepřiměřený na manganistan ion a oxid manganičitý:
- 3 K.2MnO4 + 2 H2O → 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH
Barevná povaha disproporcionace vedla k tomu, že pár manganatanu / manganatanu (VII) se označuje jako chemický chameleon. Tato disproporční reakce, která se stává rychlou, když [ACH−
] <1M, sleduje bimolekulární kinetiku.[1]
Citovaná literatura
- ^ A b C Reidies, Arno H. (2002). "Sloučeniny manganu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a16_123.
- ^ Palenik, G. J. (1967). "Krystalová struktura manganistanu draselného". Inorg. Chem. 6 (3): 507–511. doi:10.1021 / ic50049a015.
- ^ Nyholm, R. S.; Woolliams, P. R. (1968). Manganatany (VI). Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 11. 56–61. doi:10.1002 / 9780470132425.ch11. ISBN 978-0-470-13242-5.
Další reference
- Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
Vidět kategorie pro seznam.