Octan draselný - Potassium acetate

Octan draselný
Kosterní vzorec octanu draselného
Acetát-anion-3D-koule.png
Draslík-3D.png
Jména
Ostatní jména
Draselná sůl, E261
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.004.385 Upravte to na Wikidata
Číslo E.E261 (konzervační látky)
UNII
Vlastnosti
C2H3K.Ó2
Molární hmotnost98.142 g · mol−1
VzhledBílý rozmělněný krystalický prášek
Hustota1.8 g / cm3 (20 ° C)[1]
1.57 g / cm3 (25 ° C)
Bod tání 292 ° C (558 ° F; 565 K)
Bod varuRozkládá se
216.7 g / 100 ml (0,1 ° C)
233.8 g / 100 ml (10 ° C)
268.6 g / 100 ml (25 ° C)
320.8 g / 100 ml (40 ° C)
390.7 g / 100 ml (96 ° C)[2]
RozpustnostRozpustný v alkohol, kapalný amoniak
Nerozpustný v éter, aceton
Rozpustnost v methanolu24.24 g / 100 g (15 ° C)
53.54 g / 100 g (73,4 ° C)[1]
Rozpustnost v ethanol16.3 g / 100 G[1]
Rozpustnost v oxid siřičitý0.06 g / kg (0 ° C)[1]
Kyselost (strK.A)4.76
Struktura
Monoklinický
Termochemie
109.38 J / mol · K.[3]
150.82 J / mol · K.[3]
−722.6 kJ / mol[1]
Farmakologie
B05XA17 (SZO)
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
3250 mg / kg (orálně, potkan)[4]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Octan draselný (CH3COOK) je draslík sůl z octová kyselina. Při teplotě místnosti je to hygrofobní pevná látka.

Příprava

Může být připraven zpracováním báze obsahující draslík, jako je hydroxid draselný nebo Uhličitan draselný s octová kyselina:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2Ó

Tento druh reakce je znám jako acidobazická neutralizační reakce.

Seskvihydrát ve vodném roztoku (CH3COOK · 1½H2O) začíná tvořit polohydrát při 41,3 ° C.[2]

Aplikace

Rozmrazování

Octan draselný lze použít jako a odmrazovač odstranit led a zabránit jeho tvorbě. Je to náhrada za chlorid soli jako chlorid vápenatý nebo chlorid hořečnatý v rozmrazovacích aplikacích. Nabízí tu výhodu, že je méně agresivní na půdě a mnohem méně korozívní, a z tohoto důvodu se dává přednost letištním dráhám. Je to však dražší.

Hašení ohně

Jako hasicí látka se používá octan draselný Třída K hasicí přístroje kvůli své schopnosti ochladit a vytvořit kůru nad spalujícími oleji.

Potravinářská přídatná látka

Octan draselný se používá jako a potravinářská přídatná látka jako konzervační a regulátor kyselosti. V Evropské unii je označen Číslo E. E261;[5] je také schválen pro použití v USA[6] a Austrálii a na Novém Zélandu.[7] Hydrogen diacetát draselný (CAS #4251-29-0 ) se vzorcem KH (OOCCH3)2 je příbuzná potravinářská přídatná látka se stejným číslem E jako octan draselný.

Medicína a biochemie

V medicíně se octan draselný používá jako součást náhradních protokolů při léčbě diabetická ketoacidóza kvůli jeho schopnosti rozebrat se hydrogenuhličitan a pomáhají neutralizovat acidotický stav.

v molekulární biologie se k vysrážení použije octan draselný dodecylsulfát (DS) a proteiny vázané na DS, což umožňuje odstranění proteinů z DNA. Používá se také jako sůl pro ethanol vysrážení DNA.

Octan draselný se používá ve směsích používaných pro konzervaci, fixaci a mumifikace. Většina muzeí dnes používá formaldehyd - metoda založená na Kaiserlingovi v roce 1897, která obsahuje octan draselný.[8] Například, Lenin Mumie byla namočena v lázni obsahující octan draselný.[9]

Použití při popravách

Octan draselný byl nesprávně použit místo chlorid draselný když usmrcení vězně v Oklahoma v lednu 2015.[10] V srpnu 2017 americký stát Florida provedl Mark James Asay kombinací etomidát, rokuroniumbromid a octan draselný.[11]

Průmysl

Octan draselný se používá jako a katalyzátor při výrobě polyurethany.[12]

Historický

Acetát draselný se původně používal při přípravě Kadetova dýmavá kapalina, první organokovový sloučenina vyrobená. Octan draselný se používá jako diuretikum a močový alkalizátor a působí změnou fyzikálních vlastností tělesných tekutin a funguje jako alkálie po absorpci.

Reference

  1. ^ A b C d E http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=504
  2. ^ A b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand.
  3. ^ A b Kyselina octová, draselná sůl v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-18)
  4. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/127-08-2
  5. ^ Britská agentura pro potravinové standardy: „Současné přísady schválené EU a jejich čísla E“. Citováno 2011-10-27.
  6. ^ US Food and Drug Administration: „Výpis stavu doplňkových látek v potravinách, část II“. Citováno 2011-10-27.
  7. ^ Kodex potravinových norem pro Austrálii a Nový Zéland„Standard 1.2.4 - Označování přísad“. Citováno 2011-10-27.
  8. ^ Dale Ulmer (1994). „Fixace. Klíč k dobré ochraně tkáně“ (PDF). Journal of the International Society for Plastination. 8 (1): 7–10. Archivovány od originál (PDF) dne 2011-05-16. Citováno 2017-09-08.
  9. ^ Andrew Nagorski (2007). Největší bitva. Simon a Schuster. str. 53.
  10. ^ „Oklahoma použila při popravě Charlese Warnera nesprávnou drogu, uvádí pitevní zpráva“.
  11. ^ Jason Dearon. „Florida popravuje usvědčeného vraha Marka Asaye s použitím nové drogy“. Sun Sentinel.
  12. ^ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence "Acetic Acid" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a01_045.

externí odkazy