Kyanát draselný - Potassium cyanate

Kyanát draselný
Identifikátory
Číslo CAS	590-28-3 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 38904 ;
ChemSpider	11053 ;
Informační karta ECHA	100.008.798
Číslo ES	209-676-3;
KEGG	C19067 ;
PubChem CID	11378442;
Číslo RTECS	GS6825000;
UNII	G9C31TWN5M ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2047692 ;
	InChI InChI = 1S / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1 Klíč: GKKCIDNWFBPDBW-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1 Klíč: GKKCIDNWFBPDBW-REWHXWOFAI;
	ÚSMĚVY C (#N) [O -]. [K +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	KOCN
Molární hmotnost	81,1151 g / mol
Vzhled	bílý krystalický prášek
Hustota	2,056 g / cm3
Bod tání	315 ° C (599 ° F; 588 K)
Bod varu	~ 700 ° C (1292 ° F; 973 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	75 g / 100 ml
Rozpustnost	velmi málo rozpustný v alkoholu
Struktura
Krystalická struktura	čtyřúhelníkový
Nebezpečí
R-věty (zastaralý)	R22
S-věty (zastaralý)	S24, S25
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	841 mg / kg (orálně, potkan)
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Kyanát draselný je anorganická sloučenina s vzorec KOCN (někdy označovaný jako KCNO^[1]). Je to bezbarvá pevná látka. Používá se k přípravě mnoha dalších sloučenin, včetně užitečných herbicid. Celosvětová produkce draselných a sodných solí byla v roce 2006 20 000 tun.^[2]

Struktura a lepení

The kyanát anion je izoelektronický s oxid uhličitý a s azid anion, který je lineární. Vzdálenost CN je 121 hodin, asi o 17 hodin delší než pro kyanid.^[3]^[4] Kyanát draselný je isostrukturní s azid draselný.^[5]

Struktura azid draselný,^[6] který je izostrukturní s kyanátem draselným.

Použití

Pro většinu aplikací lze draselné a sodné soli používat zaměnitelně. Kyanát draselný je často upřednostňován před sodnou solí, která je méně rozpustná ve vodě a méně snadno dostupná v čisté formě.

Kyanát draselný se používá jako základní surovina pro různé organické syntézy, včetně močovina deriváty, semikarbazidy, karbamáty a isokyanáty. Například se používá k přípravě drogy hydroxymočovina. Používá se také pro tepelné zpracování kovů (např. Feritická nitrokarbonizace ).^[2]^[7]

Terapeutické použití

Kyanát draselný se používá za určitých podmínek ke snížení procenta srpkovitých erytrocytů a také ke zvýšení počtu deformit. Ve vodném roztoku nevratně zabránila in vitro srpkování hemoglobinů obsahujících lidské erytrocyty během deoxygenizace. Veterináři také zjistili, že kyanát draselný je užitečný v tom, že kyanátové soli a isokyanáty mohou léčit parazitická onemocnění jak u ptáků, tak u savců.^[8]

Příprava a reakce

KOCN se připravuje zahříváním močovina s Uhličitan draselný při 400 ° C:

2 OC (NH₂)₂ + K.₂CO₃ → 2 KOCN + (NH₄)₂CO₃

Reakce produkuje kapalinu. Meziprodukty a nečistoty zahrnují biuret, kyselina kyanurová a alofanát draselný (KO₂CNHC (O) NH₂), stejně jako nezreagovaná výchozí močovina, ale tyto druhy jsou nestabilní při 400 ° C.^[2]

Protonace poskytuje směs 97: 3 (při teplotě místnosti) dvou tautomery, HNCO a NCOH. První z nich trimerizuje za vzniku kyseliny kyanurové.

Vlastnosti

Krystaly uhličitanu draselného se tavením ničí, takže močovina může reagovat s téměř všemi ionty draslíku a převádět na kyanát draselný vyšší rychlostí, než když je ve formě soli. To usnadňuje dosažení vyšší čistoty nad 95%. Může být také vyroben oxidací kyanidu draselného při vysoké teplotě v přítomnosti kyslíku nebo snadno redukovaných oxidů, jako je olovo, cín nebo oxid manganičitý, a ve vodném roztoku reakcí s chlornany nebo peroxidem vodíku. Dalším způsobem, jak jej syntetizovat, je umožnit kyanidu alkalického kovu reagovat s kyslíkem v niklových nádobách za kontrolovaných podmínek. Může se tvořit oxidací ferokyanidu. Nakonec jej lze vyrobit zahřátím kyanidu draselného oxidem olovnatým.^[9]

Reference

^ Rekreace Wöhlerovy syntézy močoviny: vysokoškolské organické laboratorní cvičení James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1 / sv. 3, č. 6 1998 ISSN 1430-4171 Online článek Archivováno 2006-09-30 na Wayback Machine
^ ^A ^b ^C Peter M. Schalke1, „Kyanáty, anorganické soli“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a08_157.pub2. Článek Datum zveřejnění online: 15. července 2006
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3
^ T. C. Waddington "Parametry mřížky a infračervená spektra některých anorganických kyanátů" J. Chem. Soc., 1959, 2499-2502. doi:10.1039 / JR9590002499
^ Ulrich Müller „Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TIN3“ Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, svazek 392, 159–166. doi:10.1002 / zaac.19723920207
^ INEOS Paraform GmbH, Kyanát draselný (KOCN) - informace o produktu. Online verze zpřístupněno 30. 06. 2009.
^ "Kyanát draselný"
^ "Kyanát draselný" https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs

externí odkazy

[1] Rekreace Wöhlerovy syntézy močoviny: vysokoškolské organické laboratorní cvičení James D. Batchelor, Everett E. Carpenter, Grant N. Holder, Cassandra T. Eagle, Jon Fielder, Jared Cummings The Chemical Educator 1 / sv. 3, č. 6 1998 ISSN 1430-4171 Online článek Archivováno 2006-09-30 na Wayback Machine

[Ullmann-2] A ^b ^C Peter M. Schalke1, „Kyanáty, anorganické soli“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a08_157.pub2. Článek Datum zveřejnění online: 15. července 2006

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3

[5] T. C. Waddington "Parametry mřížky a infračervená spektra některých anorganických kyanátů" J. Chem. Soc., 1959, 2499-2502. doi:10.1039 / JR9590002499

[6] Ulrich Müller „Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TIN3“ Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, svazek 392, 159–166. doi:10.1002 / zaac.19723920207

[7] INEOS Paraform GmbH, Kyanát draselný (KOCN) - informace o produktu. Online verze zpřístupněno 30. 06. 2009.

[8] "Kyanát draselný"

[9] "Kyanát draselný" https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Identifikátory
${ displaystyle { ce { mathsf {K + ^ {-} N = C = O}}}}$
Číslo CAS	590-28-3^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 38904^Y
ChemSpider	11053^Y
Informační karta ECHA	100.008.798
Číslo ES	209-676-3
KEGG	C19067^N
PubChem CID	11378442
Číslo RTECS	GS6825000
UNII	G9C31TWN5M^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2047692
InChI InChI = 1S / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1^Y Klíč: GKKCIDNWFBPDBW-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1 Klíč: GKKCIDNWFBPDBW-REWHXWOFAI
ÚSMĚVY C (#N) [O -]. [K +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	KOCN
Molární hmotnost	81,1151 g / mol
Vzhled	bílý krystalický prášek
Hustota	2,056 g / cm³
Bod tání	315 ° C (599 ° F; 588 K)
Bod varu	~ 700 ° C (1292 ° F; 973 K) se rozkládá
Rozpustnost ve vodě	75 g / 100 ml
Rozpustnost	velmi málo rozpustný v alkoholu
Struktura
Krystalická struktura	čtyřúhelníkový
Nebezpečí
R-věty (zastaralý)	R22
S-věty (zastaralý)	S24, S25
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	841 mg / kg (orálně, potkan)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu