Hexachloroplatinát draselný - Potassium hexachloroplatinate
 | |
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.037.239  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2PtCl6 | |
| Molární hmotnost | 485,99 g / mol |
| Vzhled | oranžová až žlutá pevná látka |
| Hustota | 3,344 g / cm3 |
| Bod tání | 250 ° C (482 ° F; 523 K) (rozkládá se) |
| 0,89 g / 100 ml H2O (při 25 ° C) [1] | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Oxford MSDS |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Toxický (T) |
| Bod vzplanutí | 250 ° C (482 ° F; 523 K) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Tetrachloroplatinát draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hexachloroplatinát draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K.2PtCl6. Je to žlutá pevná látka, která je příkladem poměrně nerozpustné draselné soli. Sůl obsahuje hexachloroplatinate (IV) dianion, který má oktaedrická koordinační geometrie.
Srážení této sloučeniny z roztoků kyselina hexachloroplatinová byl dříve používán pro stanovení draslíku pomocí gravimetrická analýza.[2] Je také užitečný jako meziprodukt při získávání platiny z odpadu.[3]
Reakce
Použitím solná metateze reakce se hexachloroplatinát draselný převádí na různé kvartérní amonné soli a příbuzné lipofilní soli. Tyto zahrnují tetrabutylamonium sůl (NBu4)2PtCl6, známý jako Lukevicsův katalyzátor.[4]
Snížení hexachloroplatinátu draselného s hydrazin dihydrochlorid dává odpovídající tetrachloroplatinátová sůl.[5][6]
Reference
- ^ Grinberg, A. A .; Sibirskaya, V. V. (1967). "Rozpustnost komplexů hexamminu a hexahaloplatiny (IV)". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii. 12: 2069–2071.
- ^ G. F. Smith; J. L. Gring (1933). „Separace a stanovení alkalických kovů s použitím kyseliny chloristé. V. Kyselina chloristá a kyselina chloroplatičitá při stanovení malého množství draslíku v přítomnosti velkého množství sodíku“. J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961. doi:10.1021 / ja01337a007.
- ^ George B. Kauffman, Larry A. Teter „Obnova platiny z laboratorních zbytků“ Anorganické syntézy, 1963, svazek 7, str. 232-236. doi:10.1002 / 9780470132388.ch61
- ^ Iovel, I. G .; Goldberg, Y. S .; Shymanska, M. V .; Lukevics, E. (1987). „Quaternary Onium Hexachloroplatinates: Novel Hydrosilylation Catalysts“. Organometallics. 6 (7): 1410–1413. doi:10.1021 / om00150a007.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ George B.Kauffman, Dwaine A. Cowan (1963). „Cis - a trans-dichlorodiamminplatina (II)“. cis- a trans-dichlorodiammin platina (II). Anorganické syntézy. 7. 239–245. doi:10.1002 / 9780470132388.ch63. ISBN 9780470132388.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Keller, R. N .; Moeller, T. (1963). „Tetrachloroplatinát draselný (II)“. Inorg. Synth. 7: 247–250. doi:10.1002 / 9780470132333.ch79.