Azid draselný - Potassium azide

Azid draselný
K +. Svg
Azid-Ion.svg
KN3viewCropped.tif
Jména
Název IUPAC
Azid draselný
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.039.997 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
KN
3
Molární hmotnost81,1184 g / mol
VzhledBezbarvé krystaly[1]
Hustota2,038 g / cm3
 [1]
Bod tání 350 ° C (662 ° F; 623 K) (ve vakuu)[1]
Bod varurozkládá se
41,4 g / 100 ml (0 ° C)
50,8 g / 100 ml (20 ° C)
105,7 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnostrozpustný v ethanol
nerozpustný v éter
Termochemie
-1,7 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíVysoce toxický, výbušný při silném zahřátí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
27 mg / kg (orálně, potkan)[2]
Související sloučeniny
jiný kationty
Azid sodný, azid měďnatý, azid olovnatý, azid stříbrný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Azid draselný je anorganická sloučenina mít vzorec KN
3. Je to bílý, ve vodě rozpustný sůl. Používá se jako činidlo v laboratoři.

Bylo zjištěno, že působí jako inhibitor nitrifikace v půdě.[3]

Struktura

KN3, RbN3, CsN3a TlN3 přijmout stejné struktury. Krystalizují v tetragonálním zvyku.[4] Azid je vázán na osm kationů v zatměné orientaci. Kationty jsou vázány na osm terminálních N center.[5]

Koordinační sféra azidu v K, Rb, Cs, TlN3.

Syntéza a reakce

KN3 se připravuje zpracováním Uhličitan draselný s kyselina hydrazoová, který je generován in situ.[6] Naproti tomu analogický azid sodný připravuje (průmyslově) „Wislicenus proces, „který probíhá reakcí amidu sodného s oxid dusičitý.[7]

Po zahřátí nebo ozáření ultrafialovým světlem se rozloží na kov draselný a dusík plyn.[8] Teploty rozkladu azidů alkalických kovů jsou: NaN3 (275 ° C), KN3 (355 ° C), RbN3 (395 ° C), CsN3 (390 ° C).[9]

Zdravotní rizika

Jako azid sodný, azid draselný je velmi toxický. The TLV souvisejícího azidu sodného je 0,07 ppm. Toxicita azidů vyplývá z jejich schopnosti inhibovat cytochrom c oxidáza.[7]

Reference

  1. ^ A b C Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Příručka anorganických sloučenin. CRC Press. str. 301. ISBN  0-8493-8671-3.
  2. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/20762-60-1
  3. ^ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970). "Azid draselný jako inhibitor nitrifikace". Agronomy Journal. Americká společnost agronomie. 62: 595–599. doi:10.2134 / agronj1970.00021962006200050013x.
  4. ^ Khilji, M. Y .; Sherman, W. F .; Wilkinson, G. R. (1982). "Variabilní teplota a tlak Ramanova spektra azidu draselného KN
    3    ". Journal of Raman Spectroscopy. 12 (3): 300–303. Bibcode:1982JRSp ... 12..300K. doi:10.1002 / jrs.1250120319.
  5. ^ Ulrich Müller "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 und TIN3„Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, svazek 392, 159–166. doi:10.1002 / zaac.19723920207
  6. ^ P. W. Schenk „Alkalické azidy z uhličitanů“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 475.
  7. ^ A b Horst H. Jobelius, Hans-Dieter Scharff „Kyselina hydrazoová a azidy“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a13_193
  8. ^ Tompkins, F. C .; Young, D. A. (1982). „Fotochemická a tepelná tvorba barevných center v krystalech azidu draselného“. Sborník královské společnosti v Londýně. Řada A, Matematické a fyzikální vědy. 236 (1204): 10–23.
  9. ^ E. Dönges „Alkali Metals“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 475.