Hydrogensíran draselný - Potassium bisulfate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydrogensíran draselný | |
| Ostatní jména Síran kyseliny draselné | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.722  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E515 (ii) (regulátory kyselosti, ...) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 2509 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| KHSO4 | |
| Molární hmotnost | 136,169 g / mol |
| Vzhled | bezbarvá pevná látka |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,245 g / cm3 |
| Bod tání | 197 ° C (387 ° F; 470 K) |
| Bod varu | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (rozkládá se) |
| 36,6 g / 100 ml (0 ° C) 49 g / 100 ml (20 ° C) 121,6 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v aceton, ethanol. |
| −49.8·10−6 cm3/ mol | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1163,3 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Žíravý (C) |
| R-věty (zastaralý) | R34, R36, R37, R38 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S26, S36 / 37/39, S45 |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2340 mg * kg−1 |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Síran draselný Hydrogensíran sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydrogensíran draselný je anorganická sloučenina s chemický vzorec KHSO4 a je draslík kyselá sůl z kyselina sírová. Je to bílá ve vodě rozpustná pevná látka.
Příprava
V roce 1985 bylo jako počáteční fáze v EU vyrobeno více než 1 milion tun Mannheimský proces pro výrobu síranu draselného. Relevantní konverzí je exotermická reakce chloridu draselného a kyseliny sírové:[1][2]
- KCl + H2TAK4 → HCl + KHSO4
Hydrogensíran draselný je vedlejším produktem při výrobě kyselina dusičná z dusičnan draselný a kyselina sírová:[3]
- KNO3 + H2TAK4 → KHSO4 + HNO3
Chemické vlastnosti
Tepelný rozklad forem hydrogensíranu draselného pyrosulfát draselný:[1]
- 2 KHSO4 → K.2S2Ó7 + H2Ó
Při teplotě nad 600 ° C se pyrosíran draselný převádí na síran draselný a oxid sírový:[4]
- K.2S2Ó7 → K.2TAK4 + SO3
Použití
K přípravě se obvykle používá hydrogensíran draselný bitartarát draselný pro dělání vína.[5] Bisulfát draselný se také používá jako dezintegrační činidlo v analytická chemie nebo jako předchůdce připravit persíran draselný, mocný oxidační činidlo.[6]
Výskyt
Mercallite, mineralogické forma hydrogensíranu draselného se vyskytuje velmi zřídka.[7] Misenit je další složitější forma hydrogensíranu draselného se vzorcem K.8H6(TAK4)7.
Reference
- ^ A b Washington Wiley, Harvey (1895). Principy a praxe zemědělské analýzy: Hnojiva. Easton, PA .: Chemical Publishing Co. str.218. Citováno 31. prosince 2015.
Disulfát draselný.
- ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Sloučeniny draslíku". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a22_039. ISBN 978-3527306732.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Anorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. str. 636. ISBN 978-0070494398.
- ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Anorganická chemie: S prvky fyzikální a teoretické chemie. New York: John Wiley & Sons. str.547. Citováno 31. prosince 2015.
Disulfát draselný.
- ^ Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Chemické sloučeniny. ISBN 978-1-4144-0453-0.
- ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry Vol. 1, 2. vyd. New York: Academic Press. str. 392. ISBN 978-0121266011.
- ^ „Mercallite: minerální informace, data a lokality“. mindat.org. Citováno 2019-05-08.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |