Hydrosulfid draselný - Potassium hydrosulfide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydrosulfid draselný | |
| Ostatní jména Bisulfid draselný, sulfát draselný, sirovodík draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.803  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| KHS[1] | |
| Molární hmotnost | 72,171 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 1,68–1,70 g / cm3 |
| Bod tání | 455 ° C (851 ° F; 728 K) |
| dobrý | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Hořlavá pevná látka, zápach, uvolňuje se sirovodík |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Hydroxid draselný |
jiný kationty | Hydrosulfid sodný |
Související sloučeniny | sulfid draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hydrosulfid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem KHS. Tento bezbarvý sůl sestává z kationtu K.+ a bisulfid anion [SH]−. Je to produkt poloviční neutralizace sirovodík s hydroxid draselný. Sloučenina se používá při syntéze některých organosírové sloučeniny.[2] Připravuje se neutralizací vodného KOH pomocí H2S.[3] Vodné roztoky sulfid draselný sestávají ze směsi hydrosulfidu draselného a hydroxid draselný.
Struktura hydrosulfidu draselného se podobá struktuře pro chlorid draselný. Jejich strukturu však komplikuje nesférická symetrie SH− anionty, ale tyto se rychle rozpadají při vysokých teplotách.[4]
Přidání síry dává pentasulfid draselný.
Syntéza
Hydrosulfid draselný se syntetizuje reakcí mezi roztokem sulfid draselný s přebytkem sirovodík.
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. str. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ Dittmer, Donald C. (2001). "Sírovodík draselný". V Paquette, L. (ed.). Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.rp227.
- ^ Kurzer, F .; Lawson, A. (1962). "Kyselina thiobenzoylthioglykolová". Organické syntézy. 42: 100. doi:10.15227 / orgsyn.042.0100.; Kolektivní objem, 5, 1973, s. 1046
- ^ Haarmann, F; Jacobs, H .; Roessler, E .; Senker, J. (2002). „Dynamika aniontů a kationů v hydrogensulfidech alkalických kovů (NaHS, KHS, RbHS): Studie protonové nukleární magnetické rezonance“. Journal of Chemical Physics. 117 (3): 1269–1276. doi:10.1063/1.1483860.