Ferokyanid draselný - Potassium ferrocyanide

Ferokyanid draselný
Jména
	Název IUPAC Hexakyanoferát draselný (II)
	Ostatní jména (Žlutý) Prusiate of Potash,; Trihydrát hexakyanoferátu draselného,; Trihydrát ferokyanidu tetrapraselného,; Ferát trihydrát hexakyano-tetrapraselného
Identifikátory
Číslo CAS	13943-58-3 (bezvodý) ; 14459-95-1 (trihydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
Informační karta ECHA	100.034.279
Číslo E.	E536 (regulátory kyselosti, ...)
PubChem CID	161067;
UNII	GTP1P30292 (bezvodý) ; 961WP42S65 (trihydrát) ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60892423 ;
	ÚSMĚVY [K +]. [K +]. N # C [Fe-4] (C # N) (C # N) (C # N) (C # N) C # N. [K +]. [K +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	K.4[Fe (CN)6]
Molární hmotnost	368,35 g / mol (bezvodý); 422,388 g / mol (trihydrát)
Vzhled	Světle žluté krystalické granule
Hustota	1,85 g / cm3 (trihydrát)
Bod varu	(rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	trihydrát ; 28,9 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	nerozpustný v ethanol, éter
Magnetická susceptibilita (χ)	−130.0·10−6 cm3/ mol
Nebezpečí
R-věty (zastaralý)	R32, R52, R53
S-věty (zastaralý)	S50 (B), S61
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	6400 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný anionty	Ferricyanid draselný
jiný kationty	Ferokyanid sodný; pruská modř
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Ferokyanid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K.₄[Fe (CN)₆] · 3H₂O. Je to draselná sůl koordinační komplex [Fe (CN)₆]⁴⁻. Tato sůl tvoří citronově žlutou monoklinický krystaly.

Syntéza

V roce 1752 francouzský chemik Pierre Joseph Macquer (1718–1784) jako první uvedl přípravu ferokyanidu draselného, kterého dosáhl reakcí pruská modř (ferokyanid železitý) s Uhličitan draselný.^[4]^[5]

Moderní výroba

Ferokyanid draselný se průmyslově vyrábí z kyanovodík, chlorid železnatý, a hydroxid vápenatý, jejichž kombinace poskytuje Ca₂[Fe (CN)₆] · 11H₂O. Tento roztok se poté zpracuje s draselnými solemi, aby se vysrážela směsná vápenato-draselná sůl CaK₂[Fe (CN)₆], který je zase ošetřen Uhličitan draselný dát tetrapraselnou sůl.^[6]

Historická produkce

Historicky byla sloučenina vyráběna z organických sloučenin obsahujících dusík, piliny železa a uhličitan draselný.^[7] Běžný dusík a uhlík zdroje byly vyděšený roh, kožený šrot, droby nebo sušená krev.

Chemické reakce

Zpracováním ferokyanidu draselného kyselinou dusičnou se získá H₂[Fe (NO) (CN)₅]. Po neutralizaci tohoto meziproduktu uhličitanem sodným se objeví červené krystaly nitroprusid sodný lze selektivně krystalizovat.^[8]

Po léčbě chlór plyn, přeměňuje se ferokyanid draselný na ferikyanid draselný:

2 K.₄[Fe (CN)₆] + Cl₂ → 2 K.₃[Fe (CN)₆] + 2 KCl

Tuto reakci lze použít k odstranění ferokyanidu draselného z roztoku.^{[Citace je zapotřebí ]}

Slavná reakce zahrnuje zpracování železitými solemi pruská modř. S přibližným složením KFe₂(CN)₆, tento nerozpustný, ale hluboce zbarvený materiál je modrý modrotisk.

Aplikace

Ferokyanid draselný nachází v průmyslu mnoho uplatnění. To a související sodná sůl jsou široce používány jako protispékavé látky jak pro silniční sůl, tak pro kuchyňskou sůl. Ferokyanidy draselné a sodné se také používají při čištění cínu a oddělování mědi od molybdenových rud. Ferokyanid draselný se používá při výrobě vína a kyseliny citronové.^[6]

V EU byly od roku 2018 ferokyanidy (E 535–538) povoleny pouze jako náhražky solí ve dvou kategoriích potravin. Ledviny jsou orgánem toxicity ferokyanidů.^[9]

Může být také použit jako krmivo pro zvířata.^[10]

V laboratoři se ke stanovení koncentrace ferokyanidu draselného používá manganistan draselný, sloučenina často používaná v titrace na základě redox reakce. Ferokyanid draselný se používá ve směsi s ferikyanidem draselným a fosforečnanem pufrovaným roztokem k poskytnutí pufru pro beta-galaktosidáza, který se používá k štěpení X-Gal, poskytující jasně modrou vizualizaci, kde se protilátka (nebo jiná molekula) konjugovaná s Beta-gal navázala na svůj cíl. Při reakci s Fe (3) dává pruskou modrou barvu. Proto se používá jako identifikační činidlo pro železo v laboratořích.

Ferokyanid draselný lze použít jako hnojivo pro rostliny.^{[Citace je zapotřebí ]}

Před rokem 1900 INZERÁT, před vynálezem Castnerův proces, nejdůležitějším zdrojem byl ferokyanid draselný alkalický kov kyanidy.^[6] V tomto historickém procesu kyanid draselný byl vyroben rozložením ferokyanidu draselného:^[7]

K.₄[Fe (CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

Struktura

Stejně jako jiné kyanidy kovů má pevný ferokyanid draselný, jak hydrát, tak bezvodé soli, složitou polymerní strukturu. Polymer se skládá z oktaedru [Fe (CN)₆]⁴⁻ centra zesítěná s K.⁺ ionty, které jsou vázány na CN ligandy.^[11] K⁺--- NC vazby se rozpadnou, když je pevná látka rozpuštěna ve vodě.^{[je zapotřebí objasnění ]}^{[Citace je zapotřebí ]}

Toxicita

Ferokyanid draselný je netoxický a nerozkládá se v těle na kyanid. Toxicita u potkanů je nízká s smrtelná dávka (LD₅₀) při 6400 mg / kg.^[2]

Viz také

Reference

^ https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=gXwPAAAAYYAAJ&pg=GBS.PA8
^ ^A ^b „MSDS FERROCYANIDU DRASELNÉHO číslo: P5763 - datum účinnosti: 12. 8. 1996“. J. T. Baker Inc.. Citováno 2012-04-08.
^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3
^ Macquer (1752). „Éxamen chymique de bleu de Prusse“ [Chemické vyšetření pruské modři]. Histoire de l'Académie royale des sciences…, § Mémoires de l'Académie royale des Sciences (ve francouzštině): 60–77. Od str. 63-64: „Après avoir essayé ainsi inutilement de décomposer le bleu de Prusse par les acides, ... n'avoit plus qu'une couleur jaune un peu rousse.“ (Poté, co jsem se marně pokusil rozložit pruskou modrou kyselinami, uchýlil jsem se k zásadám. Dal jsem půl unce této [pruské] modré do baňky a nalil jsem na ni deset uncí roztoku nitru fixovaného zubním kamenem [ tj, dusičnan draselný (ledek), který je smíchán s ropou vinný kámen a poté se zapálil a vytvořil uhličitan draselný]. Jakmile byly tyto dvě látky smíchány, viděl jsem s údivem, že bez pomoci tepla modrá barva úplně zmizela; prášek [tj. sraženina] na dně baňky měl pouze poněkud šedou barvu: po umístění této nádoby na a písková koupel aby se roztok zahřál, dokud se nerozpálil, tato šedá barva také úplně zmizela a vše, co bylo obsaženo v baňce, jak prášek [tj. sraženina], tak roztok, mělo jen žlutou barvu [která byla] trochu červená .)
^ Munroe, Charles E .; Chatard, Thomas M. (1902). „Výroba: Chemikálie a příbuzné výrobky“. Dvanácté sčítání lidu Spojených států: Bulletiny (210): 1–306.; prosáknout. 31.
^ ^A ^b ^C Gail, E .; Gos, S .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Reddy, J .; Steier, N .; Hasenpusch, W. (říjen 2011). "Kyanosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a08_159.pub3. ISBN 978-3527306732.
^ ^A ^b Von Wagner, Rudolf (1897). Manuál chemické technologie. New York: D. Appleton & Co. str. 474 a 477.
^ Seel, F. (1965). "Nitrosyl Kyanoferrát sodný". V Brauer, G. (ed.). Příručka preparativní anorganické chemie. 2 (2. vyd.). New York: Academic Press. p. 1768. LCCN 63-14307.
^ Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert ‐ Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean ‐ Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens-Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright a Maged Younes. (2018). „Přehodnocení ferokyanidu sodného (E 535), ferokyanidu draselného (E 536) a ferokyanidu vápenatého (E 538) jako potravinářských přídatných látek“. Deník EFSA. 16 (7): 5374. doi:10.2903 / j.efsa.2018.5374. PMID 32626000.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
^ „Setkání odborníků EuSalt na E 535 a E 536 jako doplňkové látky“. EUSalt.
^ Willans, M.J .; Wasylishen, R.E .; McDonald, R. „Polymorfismus trihydrátu ferokyanidu draselného studovaný multinukleární NMR spektroskopií v pevné fázi a rentgenovou difrakcí“ Inorganic Chemistry 2009, svazek 48, p4342-4353

externí odkazy

„Informační list o kyanidových (anorganických) sloučeninách“. Národní seznam znečišťujících látek v Austrálii.

„Ferokyanid draselný v soli je zcela bezpečný při konzumaci“. rediff.com.

[1] ttps://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=gXwPAAAAYYAAJ&pg=GBS.PA8

[JTBaker-2] A ^b „MSDS FERROCYANIDU DRASELNÉHO číslo: P5763 - datum účinnosti: 12. 8. 1996“. J. T. Baker Inc.. Citováno 2012-04-08.

[3] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3

[4] Macquer (1752). „Éxamen chymique de bleu de Prusse“ [Chemické vyšetření pruské modři]. Histoire de l'Académie royale des sciences…, § Mémoires de l'Académie royale des Sciences (ve francouzštině): 60–77. Od str. 63-64: „Après avoir essayé ainsi inutilement de décomposer le bleu de Prusse par les acides, ... n'avoit plus qu'une couleur jaune un peu rousse.“ (Poté, co jsem se marně pokusil rozložit pruskou modrou kyselinami, uchýlil jsem se k zásadám. Dal jsem půl unce této [pruské] modré do baňky a nalil jsem na ni deset uncí roztoku nitru fixovaného zubním kamenem [ tj, dusičnan draselný (ledek), který je smíchán s ropou vinný kámen a poté se zapálil a vytvořil uhličitan draselný]. Jakmile byly tyto dvě látky smíchány, viděl jsem s údivem, že bez pomoci tepla modrá barva úplně zmizela; prášek [tj. sraženina] na dně baňky měl pouze poněkud šedou barvu: po umístění této nádoby na a písková koupel aby se roztok zahřál, dokud se nerozpálil, tato šedá barva také úplně zmizela a vše, co bylo obsaženo v baňce, jak prášek [tj. sraženina], tak roztok, mělo jen žlutou barvu [která byla] trochu červená .)

[5] Munroe, Charles E .; Chatard, Thomas M. (1902). „Výroba: Chemikálie a příbuzné výrobky“. Dvanácté sčítání lidu Spojených států: Bulletiny (210): 1–306.; prosáknout. 31.

[Ullmann-6] A ^b ^C Gail, E .; Gos, S .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Reddy, J .; Steier, N .; Hasenpusch, W. (říjen 2011). "Kyanosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a08_159.pub3. ISBN 978-3527306732.

[Wagner-7] A ^b Von Wagner, Rudolf (1897). Manuál chemické technologie. New York: D. Appleton & Co. str. 474 a 477.

[8] Seel, F. (1965). "Nitrosyl Kyanoferrát sodný". V Brauer, G. (ed.). Příručka preparativní anorganické chemie. 2 (2. vyd.). New York: Academic Press. p. 1768. LCCN 63-14307.

[9] Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert ‐ Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean ‐ Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens-Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright a Maged Younes. (2018). „Přehodnocení ferokyanidu sodného (E 535), ferokyanidu draselného (E 536) a ferokyanidu vápenatého (E 538) jako potravinářských přídatných látek“. Deník EFSA. 16 (7): 5374. doi:10.2903 / j.efsa.2018.5374. PMID 32626000.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

[10] „Setkání odborníků EuSalt na E 535 a E 536 jako doplňkové látky“. EUSalt.

[11] Willans, M.J .; Wasylishen, R.E .; McDonald, R. „Polymorfismus trihydrátu ferokyanidu draselného studovaný multinukleární NMR spektroskopií v pevné fázi a rentgenovou difrakcí“ Inorganic Chemistry 2009, svazek 48, p4342-4353

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

Jména



Název IUPAC Hexakyanoferát draselný (II)
Ostatní jména (Žlutý) Prusiate of Potash,^[1] Trihydrát hexakyanoferátu draselného, Trihydrát ferokyanidu tetrapraselného, Ferát trihydrát hexakyano-tetrapraselného^[2]
Identifikátory
Číslo CAS	13943-58-3 (bezvodý)^Y 14459-95-1 (trihydrát)^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
Informační karta ECHA	100.034.279
Číslo E.	E536 (regulátory kyselosti, ...)
PubChem CID	161067
UNII	GTP1P30292 (bezvodý)^Y 961WP42S65 (trihydrát)^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60892423
ÚSMĚVY [K +]. [K +]. N # C [Fe-4] (C # N) (C # N) (C # N) (C # N) C # N. [K +]. [K +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	K.₄[Fe (CN)₆]
Molární hmotnost	368,35 g / mol (bezvodý) 422,388 g / mol (trihydrát)
Vzhled	Světle žluté krystalické granule
Hustota	1,85 g / cm³ (trihydrát)
Bod varu	(rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	trihydrát 28,9 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	nerozpustný v ethanol, éter
Magnetická susceptibilita (χ)	−130.0·10⁻⁶ cm³/ mol
Nebezpečí
R-věty (zastaralý)	R32, R52, R53
S-věty (zastaralý)	S50 (B), S61
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 1 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	6400 mg / kg (orálně, potkan)^[3]
Související sloučeniny
jiný anionty	Ferricyanid draselný
jiný kationty	Ferokyanid sodný pruská modř
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu