Peroxymonosulfát draselný - Potassium peroxymonosulfate

"Oxone" přeadresuje tady. Nesmí být zaměňována s plynem ozón.
Nesmí být zaměňována s Persíran draselný.
Peroxymonosulfát draselný
KHSO5.png
Jména
Název IUPAC
Peroxysíran draselný
Ostatní jména
Caroat
Oxone
monopersulfát draselný
MPS
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.030.158 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
KHSO5
Molární hmotnost152,2 g / mol (614,76 jako trojitá sůl)
Vzhledtéměř bílý prášek
rozkládá se
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíOxidant, Žíravý
Bezpečnostní listBezpečnostní list společnosti Degussa Caroat
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Persíran draselný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Peroxymonosulfát draselný (také známý jako MPS, KMPS, monopersulfát draselný, uhličitan draselný, obchodní názvy Caroat a Oxone, a jako nechlorový šok v průmyslu bazénů a lázní[2][3][4]) je široce používán jako oxidační činidlo. To je draslík sůl z kyselina peroxymonosulfurová.

Trojitá sůl 2KHSO5· KHSO4· K.2TAK4 (známá pod obchodním názvem Oxone) je forma s vyšší stabilitou.[5] The standardní elektrodový potenciál pro tuto sloučeninu je +1,81 V s a poloviční reakce za vzniku hydrogensíranu (pH = 0).[6]

HSO5− + 2 H+ + 2 e− → HSO4− + H2Ó

Reakce

MPS je univerzální oxidant. Oxiduje aldehydy na karboxylové kyseliny; v přítomnosti alkoholických rozpouštědel, estery lze získat.[7] Vnitřní alkeny mohou být štěpeny na dvě karboxylové kyseliny (viz níže), zatímco terminální alkeny mohou být epoxidovaný. Sulfidy dát sulfony, terciární aminy dát aminoxidy, a fosfiny dát fosfinoxidy.

Ilustrační obrázek oxidační síla této soli je přeměna akridin derivát na odpovídající akridinN-oxid.[8]

Oxidace akridinu oxonem, standardizovaná.png

MPS také oxiduje a sulfid do a sulfon se 2 ekvivalenty.[9] S jedním ekvivalentem se reakce mění sulfid na sulfoxid je mnohem rychlejší než sulfoxid na sulfon, takže reakce může být pohodlně zastavena v této fázi, pokud je to požadováno.

Oxidace sirovodíku oxonem.png

MPS může také reagovat s ketony tvořit dioxirany, se syntézou dimethyldioxirane (DMDO) je reprezentativní. Jedná se o univerzální oxidační činidla a lze je použít pro epoxidace z olefiny. Zejména pokud je výchozí keton chirální pak může být epoxid generován enantioselektivně, což tvoří základ Shi epoxidace.[10]

Shi epoxidace

Použití

Bazény

Peroxymonosulfát draselný lze použít v bazény udržovat čistou vodu, což umožňuje chlóru v bazénech pracovat na sanitaci vody, nikoli čistit vodu, což má za následek méně chloru potřebného k udržení čistoty bazénů.[11] Jednou z nevýhod používání peroxymonosíranu draselného v bazénech je to, že může způsobit nesprávné vysoké hodnoty společného testu vody DPD # 3 na kombinovaný chlor.[12] Kromě toho mohou během zpracování peroxymonosulfátem vznikat vedlejší produkty, které jsou někdy ještě toxičtější než původní kontaminanty.[13]

Laboratorní dezinfekce

Peroxymonosulfát draselný je hlavní účinnou látkou v Virkon, který se používá k dezinfekci laboratorního vybavení.[14]

Reference

  1. ^ „Bezpečnostní list DuPont“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 15. 8. 2014. Citováno 2012-01-26.
  2. ^ Wu, Mingsong; Xu, Xinyang; Xu, Xun (listopad 2014). „Algicidní a baktericidní účinek sloučeniny monopersulfátu draselného na eutrofickou vodu“. Aplikovaná mechanika a materiály. 707: 259. doi:10.4028 / www.scientific.net / AMM.707.259.
  3. ^ Škola bazénu. Bezproblémový bazén. str. PT4. Citováno 30. listopadu 2018.
  4. ^ Dull, Harold (2004). Watsu: Osvobození těla ve vodě. str. 197. ISBN  9781412034395. Citováno 30. listopadu 2018.
  5. ^ Crandall, Jack K .; Shi, Yian; Burke, Christopher P .; Buckley, Benjamin R. (2001). Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. John Wiley & Sons, Ltd. doi:10.1002 / 047084289x.rp246.pub3. ISBN  978-0-470-84289-8.
  6. ^ Spiro, M. (1979). "Standardní potenciál dvojice peroxosíran / síran". Electrochimica Acta. 24 (3): 313–314. doi:10.1016/0013-4686(79)85051-3. ISSN  0013-4686.
  7. ^ Benjamin R. Travis; Meenakshi Sivakumar; G. Olatunji Hollist a Babak Borhan (2003). "Snadná oxidace aldehydů na kyseliny a estery s oxonem". Organické dopisy. 5 (7): 1031–4. doi:10.1021 / ol0340078. PMID  12659566.
  8. ^ Thomas W. Bell, Young-Moon Cho, Albert Firestone, Karin Healy, Jia Liu, Richard Ludwig a Scott D. Rothenberger (1993). „9-n-Butyl-l, 2,3,4,5,6,7,8-oktahydroakridin-4-ol". Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 8, str. 87
  9. ^ James R. McCarthy, Donald P. Matthews a John P. Paolini (1998). "Reakce sulfoxidů s diethylaminosulfur trifluoridem". Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 9, str. 446
  10. ^ Frohn, Michael; Shi, Yian (2000). "Chirální ketonem katalyzovaná asymetrická epoxidace olefinů". Syntéza. 2000 (14): 1979–2000. doi:10,1055 / s-2000-8715.
  11. ^ „Výhody používání nechlorového šokového oxidátoru poháněného společností DuPont Oxone“ Dupont.com Archivováno 2011-07-15 na Wayback Machine. Přístupné v červenci 2011.
  12. ^ „Jak přesně měřit hladinu chloru ve vodě šokované monopersulfátem draselným“. Technická poznámka od výrobce vodních testů Taylor Technologies, původně se objevila v Aquatics International. Přístup k listopadu 2011
  13. ^ Wacławek, S., Lutze, H. V., Grübel, K., Padil, V.V.T., Černík, M., Dionysiou, D.D. (2017) (2017-12-15). „Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review“. Chemical Engineering Journal. 330: 44–62. doi:10.1016 / j.cej.2017.07.132.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  14. ^ „Lanxess plánuje rozšířit kapacitu pro oxonmonopersulfát“. cleanroomtechnology.com. Citováno 2020-10-12.