Pyrosulfát draselný - Potassium pyrosulfate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC dipotraselný (sulfonatooxy) sulfonát | |
| Ostatní jména Pyrosulfát draselný; disulfát draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.288  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2Ó7S2 | |
| Molární hmotnost | 254.31 g · mol−1 |
| Hustota | 2,28 g / cm3 |
| Bod tání | 325 ° C (617 ° F; 598 K) |
| rozpustný | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314, H318, H331 | |
| P260, P261, P264, P271, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P321, P363, P403 + 233, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Pyrosulfát draselnýnebo disulfát draselný, je anorganická sloučenina s chemický vzorec K.2S2Ó7.
Výroba
Pyrosulfát draselný se získává tepelným rozkladem jiných solí, nejvíce přímo z hydrogensíran draselný:[1]
- 2 KHSO4 → K.2S2Ó7 + H2Ó
Teploty nad 600 ° C dále rozkládají pyrosíran draselný na síran draselný a oxid sírový nicméně:[2]
- K.2S2Ó7 → K.2TAK4 + SO3
Další soli, jako např trisulfát draselný,[3] se může také rozložit na pyrosulfát draselný.
Chemická struktura
Pyrosulfát draselný obsahuje pyrosulfát anion který má dichroman jako struktura. The geometrie lze vizualizovat jako čtyřstěn se dvěma rohy sdílejícími TAK4 aniontová konfigurace a centrálně přemostěný atom kyslíku.[4] Polo-strukturní vzorec pro pyrosulfátový anion je O3SOSO32−. The oxidační stav síry v této sloučenině je +6.
Použití
Pyrosulfát draselný se používá v analytická chemie; vzorky se fúzují s pyrosíranem draselným (nebo směsí pyrosíranu draselného a fluorid draselný ) k zajištění úplného rozpuštění před a kvantitativní analýza.[5][6]
Sloučenina je také přítomna v a katalyzátor ve spojení s oxid vanaditý (V) v průmyslové výrobě oxidu siřičitého.[7]
Viz také
Reference
- ^ Washington Wiley, Harvey (1895). Principy a praxe zemědělské analýzy: Hnojiva. Easton, PA .: Chemical Publishing Co. str.218. Citováno 31. prosince 2015.
Disulfát draselný.
- ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Anorganická chemie: S prvky fyzikální a teoretické chemie. New York: John Wiley & Sons. str.547. Citováno 31. prosince 2015.
Disulfát draselný.
- ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry Vol. 2, 2. vyd. New York: Academic Press. str. 1716. ISBN 9780323161299.
- ^ Ståhl, K .; Balic-Zunic, T .; da Silva, F .; Eriksen, K. M .; Berg, R. W .; Fehrmann, R. (2005). "Stanovení a zdokonalení krystalové struktury K.2S2Ó7, KNaS2Ó7 a Na2S2Ó7 z rentgenového práškového a monokrystalického difrakčního data ". Journal of Solid State Chemistry. 178 (5): 1697–1704. Bibcode:2005JSSCh.178.1697S. doi:10.1016 / j.jssc.2005.03.022.
- ^ Trostbl, L. J .; Wynne, D. J. (1940). "Stanovení křemene (volného oxidu křemičitého) v žáruvzdorných jílech". Journal of the American Ceramic Society. 23 (1): 18–22. doi:10.1111 / j.1151-2916.1940.tb14187.x.
- ^ Sill, C. W. (1980). "Stanovení hrubého alfa, plutonia, neptunia a / nebo uranu hrubým počtem alfa na síranu barnatém." Analytická chemie. 52 (9): 1452–1459. doi:10.1021 / ac50059a018.
- ^ Burkhardt, Donald (1965). „Výroba oxidu siřičitého, US3362786A“. Patenty Google. Citováno 31. prosince 2015.