Amid draselný - Potassium amide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Amid draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.037.508  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H2K.N | |
| Molární hmotnost | 55.121 g · mol−1 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Zápach | jako čpavek |
| Hustota | 1,57 g / cm 3 |
| Bod tání | 338 ° C (640 ° F; 611 K) |
| reaguje | |
| Rozpustnost | amoniak: 3,6 g / 100 ml |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -128,9 kJ / mol |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Amid lithný Amid sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Amid draselný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem KNH2. Stejně jako ostatní amidy alkalických kovů je to bílá pevná látka, která snadno hydrolyzuje. Je to silná základna.[1]
Tradičně KNH2 je považována za jednoduchou sůl, ale je to kovalentní sloučenina, která je vysoce agregovaná v roztoku amoniaku.
Výroba
Amid draselný se vyrábí reakcí amoniak s draslík. Reakce obvykle vyžaduje katalyzátor.[2]
Struktura
Sloučenina byla charakterizována Rentgenová krystalografie jako forma bez rozpouštědel[3] stejně jako mono- a diamonia solváty. V KNH2(NH3)2, centra draslíku jsou navázána na dva amido ligandy a čtyři amoniakové ligandy, z nichž všech šest je mostem k sousedním centrům draslíku. Výsledkem je řetězec hexakoordinovaných iontů draslíku. K-NH2 vzdálenosti jsou 2,7652 (11), zatímco K-NH3 vzdálenosti jsou 2,9 234 (11) a 3,0698 (11) Å.[4]
Reference
- ^ Takaki, Katherine S. (2001). "Amid draselný". Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. doi:10.1002 / 047084289X.rp193. ISBN 0471936235.
- ^ O. Glemser, H. Sauer (1963). "Amid stříbra". V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. str. 1043.
- ^ Juza, R .; Jacobs, H .; Klose, W. (1965). „Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 338 (3–4): 171–178. doi:10.1002 / zaac.19653380309.
- ^ Kraus, Florian; Korber, Nikolaus (2005). „Vodíkové vazby v amidu a amoniaku draselném (1/2), KNH2.2NH3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 631 (6–7): 1032–1034. doi:10.1002 / zaac.200400467.
externí odkazy
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |