Jodistan draselný - Potassium periodate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Jodistan draselný | |
| Ostatní jména jodistan draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.269  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| KIO4 | |
| Molární hmotnost | 230,00 g mol−1 |
| Vzhled | bílý krystalický prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 3,618 g / cm3 |
| Bod tání | 582 ° C (1080 ° F; 855 K) (rozkládá se) |
| 0,17 g / 100 ml (0 ° C) 0,42 g / 100 ml (20 ° C) 4,44 g / 100 ml (80 ° C) 7,87 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Struktura | |
| čtyřúhelníkový | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Oxidant |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Jodid draselný Jodičnan draselný |
jiný kationty | Jodistan sodný |
Související sloučeniny | Kyselina jodistá |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodistan draselný je anorganické sůl s molekulární vzorec KIO4. Skládá se z a draslík kation a a jodistan anion a může být také považován za draslík sůl z kyselina jodistá. Všimněte si, že výslovnost je perjodičná, nikoli periodická.
Na rozdíl od jiných běžných periodátů, jako je jodistan sodný a kyselina jodistá, je k dispozici pouze v metajodistan formulář; korespondence draslík orthojodistan (K.5IO6) nebyl nikdy hlášen.
Příprava
Jodistan draselný lze připravit oxidací vodného roztoku jodičnan draselný podle chlór a hydroxid draselný.[1]
- KIO3 + Cl2 + 2 KOH → KIO4 + 2 KCl + H2Ó
Může být také generován elektrochemické oxidace jodičnan draselný, avšak nízká rozpustnost KIO3 umožňuje tento přístup omezeného použití.
Chemické vlastnosti
Jodistan draselný se rozkládá při 582 ° C a tvoří se jodičnan draselný a kyslík.
Nízká rozpustnost KIO4 je užitečné pro stanovení draslíku a cer.
Je málo rozpustný ve vodě (jedna z méně rozpustných draselných solí kvůli velkému aniontu), což vede k mírně slabému roztoku zásaditý. Na vytápění (zejména s oxid manganičitý jako katalyzátor), rozkládá se za vzniku jodičnanu draselného a uvolňuje plynný kyslík.
KIO4 formuláře čtyřúhelníkový krystaly typu Scheelite (vesmírná skupina Já41/A).[2]
Reference
- ^ Riley, editoval Georg Brauer; přeložil Scripta Technica, Inc. Překladatel Reed F. (1963). Příručka preparativní anorganické chemie. Hlasitost 1 (2. vyd.). New York, NY: Academic Press. str. 325. ISBN 978-0121266011.CS1 maint: další text: seznam autorů (odkaz)
- ^ Al-Dhahir, T. A.; Dhanaraj, G .; Bhat, HL (červen 1992). "Růst jodistanů alkalických kovů ze silikagelu a jejich charakterizace". Journal of Crystal Growth. 121 (1–2): 132–140. doi:10.1016 / 0022-0248 (92) 90182-I.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |