Persíran draselný - Potassium persulfate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména peroxydisulfát draselný Anthion perdisulfát draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.893  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E922 (zasklívací prostředky, ...) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1492 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2S2Ó8 | |
| Molární hmotnost | 270,322 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,477 g / cm3[1] |
| Bod tání | <100 ° C (212 ° F; 373 K) (rozkládá se) |
| 1,75 g / 100 ml (0 ° C) 4,49 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkohol |
Index lomu (nD) | 1.467 |
| Struktura | |
| triclinic | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1133 |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, H371 | |
| P220, P261, P280, P305 + 351 + 338, P342 + 311 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 802 mg / kg (orálně, potkan)[2] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Siřičitan draselný Síran draselný Peroxymonosulfát draselný |
jiný kationty | Persíran sodný Persíran amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Persíran draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K.2S2Ó8. Také známý jako peroxydisulfát draselný nebo KPS, je to bílá pevná látka, která je mírně rozpustná ve studené vodě, ale lépe se rozpouští v teplé vodě. Tato sůl je silný oxidant, běžně používaný k iniciaci polymerace.
Příprava
Persíran draselný lze připravit elektrolýza studeného roztoku hydrogensíran draselný v kyselina sírová při vysoké hustotě proudu.[1]
- 2 KHSO4 → K.2S2Ó8 + H2
Může být také připraven přidáním hydrogensíranu draselného (KHSO4) na roztok rozpustnější soli peroxodisíran amonný (NH4)2S2Ó8. V zásadě jej lze připravit chemickou oxidací síran draselný použitím fluor.
Použití
Tato sůl je zvyklá zahájit polymerace různých alkenů vedoucí ke komerčně důležitým polymerům, jako je např styren-butadienový kaučuk a polytetrafluorethylen a související materiály. V roztoku se dianion disociuje za vzniku radikálů:[3]
- [Ó3SO-OSO3]2− ⇌ 2 [SO4]•−
Používá se v organická chemie jako oxidační činidlo,[4] například v Elbové oxidují persírany z fenoly a Boyland – oxidace Sims z aniliny.
Jako silný, ale stabilní bělicí prostředek nachází také použití v různých bělících prostředcích na vlasy a zesvětlovačech. Takové krátké a nepřetržité používání je obvykle bezpečné, avšak dlouhodobý kontakt může způsobit podráždění pokožky.[5]Byl použit jako zlepšující prostředek na mouku s Číslo E. E922, ačkoli pro toto použití v rámci EU již není schválen.
Opatření
Sůl je silné oxidační činidlo a je nekompatibilní s organickými sloučeninami. Dlouhodobý kontakt s pokožkou může mít za následek podráždění.[5]
Reference
- ^ A b Brauer, Georg (1963). Příručka preparativní anorganické chemie. 1 (2. vyd.). New York: Academic Press. str. 392. ISBN 978-0121266011.
- ^ Chambers, Michaele. „ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - persíran draselný“. chem.nlm.nih.gov.
- ^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Peroxosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.
- ^ Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, sv. 1, s. 193–197 (1995)
- ^ A b Pang, S; Fiume, MZ (leden 2001). „Závěrečná zpráva o posouzení bezpečnosti amonného, draselného a persíranu sodného“. International Journal of Toxicology. 20 (3): 7-21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134.