Tetrachloroplatinát draselný - Potassium tetrachloroplatinate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Tetrachloridoplatinát draselný (2–) | |
| Ostatní jména Chloroplatinit draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.034  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2PtCl4 | |
| Molární hmotnost | 415,09 g / mol |
| Vzhled | načervenalá pevná látka |
| Hustota | 3,38 g / cm3 |
| Bod tání | 265 ° C (509 ° F; 538 K) |
| 0,93 g / 100 ml (16 ° C) 5,3 / 100 ml (100 ° C) | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Toxický (T) Dráždivý (Xi) |
| R-věty (zastaralý) | R25, R41, R42, R43 |
| S-věty (zastaralý) | S23, S24, S26, S37 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Hexachloroplatinát draselný |
jiný kationty | Chlorplatičnan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tetrachloroplatinát draselný (II) je chemická sloučenina s vzorec K.2PtCl4. Tento červenooranžový sůl je důležité činidlo pro přípravu jiných koordinační komplexy z Platina. Skládá se z draslík kationty a čtvercový rovinný dianion PtCl42−. Příbuzné soli jsou také známé, včetně Na2PtCl4, který je hnědý a rozpustný v alkoholech, a kvartérní amonné soli, které jsou rozpustné v širším rozmezí organických rozpouštědel.
Příprava
Tetrachloroplatinát draselný se připravuje redukcí odpovídající hexachloroplatinátová sůl s oxid siřičitý.[1] K.2PtCl4 je jednou ze solí, které se nejsnadněji získávají z platiny rudy. Komplex je znatelně rozpustný pouze ve vodě. Ošetření alkoholy, zejména v přítomnosti báze, způsobuje redukci na platinový kov. Organické tetrachloroplatinátové soli, jako je [PPN]2PtCl4 jsou rozpustné v chlorovaných uhlovodících.[2]
Reakce
Chloridové ligandy na [PtCl4]2− jsou přemístěni mnoha dalšími ligandy. Po reakci s trifenylfosfinem [PtCl4]2− převádí na cis-bis (trifenylfosfin) chlorid platiny:
- PtCl42− + 2 PPh3 → cis-PtCl2(PPh3)2 + 2 Cl−
Protirakovinový lék Cisplatina lze podobně připravit:[1]
- PtCl42− + 2 NH3 → cis-PtCl2(NH3)2 + 2 Cl−
Enedithioláty vytěsňují všechny čtyři chloridové ligandy za vzniku bis (dithiolen ) komplexy.[3] Redukce dává koloidní platině potenciální zájem o katalýzu.[4]
Historicky důležitá reakce zahrnuje amoniak a [PtCl4]2−. Tato reakce poskytuje tmavě zelenou sraženinu s empirický vzorec PtCl2(NH3)2. Tento materiál, známý jako Magnusova zelená sůl, je polovodičový koordinační polymer skládající se z řetězců střídání [PtCl4]2− a [Pt (NH3)4]2+ centra.[5]
Reference
- ^ A b Keller, R. N .; Moeller, T. (1963). Tetrachloroplatinát draselný (II). Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 7. 247–250. doi:10.1002 / 9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333.
- ^ Elding, L. I .; Oskarsson, A .; Kukushkin, V. Yu (1997). Platinové komplexy vhodné jako prekurzory pro syntézu v nevodných rozpouštědlech. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 31. 276–279. doi:10.1002 / 9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623.
- ^ Scott D. Cummings; Richard Eisenberg (1995). „Acidobazické chování země a vzrušených stavů komplexů platiny (II) s chinoxalin-2,3-dithiolátem“. Inorg. Chem. 34 (13): 3396–3403. doi:10.1021 / ic00117a005.
- ^ Ahmadi, T. S .; Wang, Z. L .; Green, T. C .; Henglein, A .; El-Sayed, M. A. (1996). „Tvarově řízená syntéza koloidních platinových nanočástic“. Věda. 272 (5270): 1924–6. doi:10.1126 / science.272.5270.1924. PMID 8662492. S2CID 34481183.
- ^ Caseri, W. (2004). „Deriváty Magnusovy zelené soli; od nepoddajných materiálů po tranzistory zpracované v roztoku“. Recenze platinových kovů. 48 (3): 91–100. doi:10.1595 / 147106704X1504.