Tabulka rozpustnosti - Solubility chart
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Listopadu 2019) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
A graf rozpustnosti je graf se seznamem ionty a jak se mohou stát, když se smísí s jinými ionty sráží nebo zůstat vodný.
Následující tabulka ukazuje rozpustnost několika nezávislých a různých sloučenin, ve vodě, při tlaku 1 atm a při pokojové teplotě (přibližně 293,15 K). Jakýkoli rámeček s textem „rozpustný“ vede k vodnému produktu, ve kterém se nevytvořila žádná sraženina, zatímco označení „mírně rozpustný“ a „nerozpustný“ znamená, že se vytvoří sraženina, která se vytvoří (obvykle se jedná o pevnou látku), “ slabě rozpustné "sloučeniny jako síran vápenatý může vyžadovat teplo k vytvoření sraženiny. Krabice označené „jiné“ mohou znamenat, že může dojít k mnoha různým stavům produktů. Podrobnější informace o přesné rozpustnosti sloučenin viz tabulka rozpustnosti.
Aby se chemikálie úplně rozpustily, musí být vystaveny bodu varu.
Poznámka: Všechny dichromany jsou rozpustné ve vodě. V základně dichromany se přeměňují na chromáty a některé z chromanů jsou nerozpustné ve vodě.
| Fluorid F− | Chlorid Cl− | Bromid Br− | Jodid Já− | Uhličitan CO32− | Chlorát ClO3− | Hydroxid ACH− | Kyanid CN− | Kyanát OCN− | Thiokyanát SCN− | Dusičnan NE3− | Kysličník Ó2− | Fosfát PO43− | Síran TAK42− | Dichromát Cr2Ó72−[1] | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Lithium Li+ | sS | S | S | S | sS | S | S | S | ? | S | S | R | sS | S | S |
| Sodík Na+ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | R | S | S | S |
| Draslík K.+ | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | R | S | S | S |
| Amoniak NH4+[A] | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S | S * | S | S | S |
| Berýlium Být2+ | S | S | S | R | Já | Já | Já | S | ? | ? | S | R | S | S | ? |
| Hořčík Mg2+ | sS | S | S | S | Já | S | Já | S | ? | ? | S | Já | Já | S | S |
| Vápník Ca.2+ | Já | S | S | S | Já | S | sS | S | ? | ? | S | R | Já | sS | S |
| Stroncium Sr2+ | sS | S | S | S | Já | S | S | S | ? | ? | S | R | sS | Já | ? |
| Baryum Ba2+ | sS | S | S | S | Já | S | S | S | ? | ? | S | R | Já[2] | Já | ? |
| Zinek Zn2+ | sS | S | S | S | Já | S | Já | Já | ? | ? | S | Já | Já | S | S |
| Nikl (II) Ni2+ | S | S | S | S | Já | S | Já | Já | ? | S | S | Já | Já | S | ? |
| Žehlička (II) Fe2+ | S | S | S | S | Já | S | Já | ? | ? | ? | S | Já | Já | S | S |
| Měď (II) Cu2+ | sS | S | S | X | Já | S | Já | Já | ? | Já | S | Já | Já | S | S |
| Hliník Al3+ | S | S | S | S (částečná elektrolýza) | R | S | Já | R | ? | ? | S | Já | Já | S | S |
| Žehlička (III) Fe3+ | X[b] | S | S | Já | X | S | Já | S | ? | ? | S | Já | Já | sS | S |
| Vést (II) Pb2+ | sS | sS | sS | Já | Já | S | Já | sS | ? | sS | S | Já | Já | Já | ? |
| stříbrný Ag+ | S | Já | Já | Já | Já | S | Já | Já | Já | sS | S | sS | Já | sS | S |
| Zlato Au+ | S | S | S | Já | Já | S | Já | ? | ? | S | S | Já | ? | S | ? |
| Fluorid F− | Chlorid Cl− | Bromid Br− | Jodid Já− | Uhličitan CO32−[A] | Chlorát ClO3−[A] | Hydroxid ACH− | Kyanid CN− | Kyanát OCN− | Thiokyanát SCN− | Dusičnan NE3−[A] | Kysličník Ó2− | Fosfát PO43− | Síran TAK42− | Dichromát Cr2Ó72− |
- Poznámka - „Oxid amonný“ neexistuje. Jeho teoretický molekulární vzorec (NH4+)2Ó2- přesně odpovídá tomu z vodný amoniak.
| S | rozpustný |
| Já | nerozpustný |
| sS | málo rozpustný |
| X | jiný |
| R | reaguje s vodou |
| ? | nedostupný |
Viz také
Poznámky
- ^ A b C d Sloučeniny, které zahrnují amonium (NH4+), chlorečnan (ClO3−), nebo dusičnan (NO3−) jsou rozpustné bez výjimky. Sloučeniny, které zahrnují uhličitan (CO32−) jsou nerozpustné, pokud sloučenina neobsahuje prvky skupiny IA nebo amonium.[3]
- ^ Bezvodý FeF3 je málo rozpustný ve vodě, FeF3· 3H2O je mnohem rozpustnější ve vodě.
Reference
- ^ „Chroman and dichromate“, Wikipedia, 2019-09-25, vyvoláno 2019-11-25
- ^ Hazen, Jeffery L .; Cleary, David A. (2. července 2014). „Dosažení neočekávaných výsledků: Srážení Ba3(PO4)2 a důsledky pro výuku principů rozpustnosti v učebních osnovách obecné chemie ". Journal of Chemical Education. 91 (8): 1261–1263. doi:10.1021 / ed400741k.
- ^ "Tabulka rozpustnosti". intro.chem.okstate.edu.