Jodid hlinitý

Jodid hlinitý
Jména
	Preferovaný název IUPAC Jodid hlinitý
	Ostatní jména Jodid hlinitý; Jodid hlinitý; Jodid hlinitý; Jodid hlinitý
Identifikátory
Číslo CAS	7784-23-8 (anhydrát) ; 10090-53-6 (hexahydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek; dimer: Interaktivní obrázek;
ChemSpider	74202 (anhydrát) ;
Informační karta ECHA	100.029.140
Číslo ES	232-054-8;
PubChem CID	82222 (anhydrát);
UNII	L903Z8J9VR (anhydrát) ; VWS43EUO9V (hexahydrát) ;
UN číslo	UN 3260
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID0064838 ;
	InChI Klíč: CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K ; Klíč: CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE;
	ÚSMĚVY I [Al] (I) I; dimer: I [Al-] 1 (I) [I +] [Al -] ([I +] 1) (I) I;
Vlastnosti
Chemický vzorec	AlI3, AlI3· 6H2Ó (hexahydrát)
Molární hmotnost	407 695 g / mol (bezvodý) ; 515 786 g / mol (hexahydrát)
Vzhled	bílý (bezvodý) nebo žlutý prášek (hexahydrát)
Hustota	3,98 g / cm3 (bezvodý) 2,63 g / cm3 (hexahydrát)
Bod tání	188,28 ° C (370,90 ° F; 461,43 K) (bezvodý) ; 185 ° C, rozkládá se (hexahydrát)
Bod varu	382 ° C (720 ° F; 655 K) bezvodý, sublimuje
Rozpustnost ve vodě	velmi rozpustná, částečná hydrolýza
Rozpustnost v alkohol, éter	rozpustný (hexahydrát)
Struktura
Krystalická struktura	Monoklinický, mP16
Vesmírná skupina	P21/ c, č. 14
Mřížková konstanta	A = 1,1958 nm, b = 0,6128 nm, C = 1,8307 nm α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Jednotky vzorce (Z)	8
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	98,7 J / (mol · K)
Std molární; entropie (SÓ298)	195,9 J / (mol · K)
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-302,9 kJ / mol
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Jodid hlinitý je chemická sloučenina obsahující hliník a jód. Název vždy odkazuje na sloučeninu kompozice $AlI 3$ , vznikající reakcí hliníku a jódu^[4] nebo akce $AHOJ$ na $Al$ kov. Hexahydrát se získá reakcí mezi kovovým hliníkem nebo hydroxid hlinitý s jodovodík nebo kyselina jodovodíková. Stejně jako související chlorid a bromid, $AlI 3$ je silný Lewisova kyselina a bude absorbovat vodu z atmosféry. Zaměstnává se jako činidlo pro štěpení určitých druhů vazeb C-O a N-O. Štěpí aryl ethery a deoxygenáty epoxidy.^[5]

Struktura

Pevný $AlI 3$ je dimerní, sestávající z $Al 2 Já 6$ , podobně jako u AlBr₃.^[3] Struktura monomerních a dimerních forem byla charakterizována v plynné fázi.^[6] Monomer, $AlI 3$ je trigonální planární s délkou vazby 2,448 (6) Å a přemostěným dimerem, $Al 2 Já 6$ při 430 K je podobný Al₂Cl₆ a Al₂Br₆ s $Al - já$ délky vazeb 2,456 (6) Å (terminál) a 2,670 (8) Å (přemostění). Dimer je popsán jako disketa s rovnovážnou geometrií D_2h.

Přehrát média

Experiment ukazující na přímou syntézu jodidu hlinitého. Několik kapek vody se přidá k homogenizované směsi hliníkového prášku a práškového jódu. Po krátké době (indukční periodě) nastane prudká reakce a následně emise intenzivně zbarvených par. Fialové páry jsou způsobeny odpařováním jódu v důsledku zvýšené teploty systému a hnědé jsou pravděpodobně kouřem aduktu reakčního produktu s přebytkem jódu. Exergonická reakce

2 Al (y) + 3 I. 2 (s) \to 2AlI 3 (s)

je na počátku pozorovaného jevu.

Název "jodid hlinitý" se obecně předpokládá, že popisuje trijodid nebo jeho dimer. Ve skutečnosti má monoiodid také roli v systému Al – I, i když sloučenina AI je nestabilní při pokojové teplotě vzhledem k trijodidu:^[7]

3 AlI \to AlI 3 + 2 Al

Ilustrativní derivát monojodidu hlinitého je cyklický adukt vytvořen s triethylamin, $Al 4 Já 4 (Síť 3) 4$ .

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.45. ISBN 1439855110.
^ ^A ^b Perry, Dale L. (19. dubna 2016). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. CRC Press. p. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
^ ^A ^b Troyanov, Sergey I .; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Krystalové struktury $GaX 3 (X = Cl, Br, I)$ a $AlI 3$ ". Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524 / zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.
^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). „Jodid hlinitý“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 4. 117–119. doi:10.1002 / 9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.
^ Gugelchuk, M. (2004). „Jodid hlinitý“. V L. Paquette (ed.). Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.ra083. ISBN 0471936235.
^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). "Složitá molekula: jodid hlinitý. Molekulární struktura $AlI 3$ a $Al 2 Já 6$ z elektronové difrakce a výpočtu ". The Journal of Physical Chemistry A. 110 (10): 3770–3777. doi:10.1021 / jp056498e. PMID 16526661.
^ Dohmeier, C .; Loos, D .; Schnöckel, H. (1996). „Sloučeniny hliníku (I) a gália (I): syntézy, struktury a reakce“. Angewandte Chemie International Edition. 35 (2): 129–149. doi:10.1002 / anie.199601291.

externí odkazy

Média související s Jodid hlinitý na Wikimedia Commons

[b92-1] A ^b ^C ^d ^E ^F Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.45. ISBN 1439855110.

[Perry2016-2] A ^b Perry, Dale L. (19. dubna 2016). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. CRC Press. p. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.

[TroyanovKrahl2004-3] A ^b Troyanov, Sergey I .; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Krystalové struktury $GaX 3 (X = Cl, Br, I)$ a $AlI 3$ ". Zeitschrift für Kristallographie. 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524 / zkri.219.2.88.26320. S2CID 101603507.

[4] Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). „Jodid hlinitý“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 4. 117–119. doi:10.1002 / 9780470132357.ch39. ISBN 9780470132357.

[5] Gugelchuk, M. (2004). „Jodid hlinitý“. V L. Paquette (ed.). Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.ra083. ISBN 0471936235.

[HargittaiRéffy2006-6] Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). "Složitá molekula: jodid hlinitý. Molekulární struktura $AlI 3$ a $Al 2 Já 6$ z elektronové difrakce a výpočtu ". The Journal of Physical Chemistry A. 110 (10): 3770–3777. doi:10.1021 / jp056498e. PMID 16526661.

[7] Dohmeier, C .; Loos, D .; Schnöckel, H. (1996). „Sloučeniny hliníku (I) a gália (I): syntézy, struktury a reakce“. Angewandte Chemie International Edition. 35 (2): 129–149. doi:10.1002 / anie.199601291.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Jména


Preferovaný název IUPAC Jodid hlinitý
Ostatní jména Jodid hlinitý Jodid hlinitý Jodid hlinitý Jodid hlinitý
Identifikátory
Číslo CAS	7784-23-8 (anhydrát)^Y 10090-53-6 (hexahydrát)^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek dimer: Interaktivní obrázek
ChemSpider	74202 (anhydrát)^Y
Informační karta ECHA	100.029.140
Číslo ES	232-054-8
PubChem CID	82222 (anhydrát)
UNII	L903Z8J9VR (anhydrát)^Y VWS43EUO9V (hexahydrát)^Y
UN číslo	UN 3260
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID0064838
InChI Klíč: CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K^Y Klíč: CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE
ÚSMĚVY I [Al] (I) I dimer: I [Al-] 1 (I) [I +] [Al -] ([I +] 1) (I) I
Vlastnosti
Chemický vzorec	$AlI 3$ , $AlI 3 \cdot 6H 2 Ó$ (hexahydrát)
Molární hmotnost	407 695 g / mol (bezvodý) 515 786 g / mol (hexahydrát)^[1]
Vzhled	bílý (bezvodý) nebo žlutý prášek (hexahydrát)^[1]
Hustota	3,98 g / cm³ (bezvodý)^[1] 2,63 g / cm³ (hexahydrát)^[2]
Bod tání	188,28 ° C (370,90 ° F; 461,43 K) (bezvodý) 185 ° C, rozkládá se (hexahydrát)^[1]^[2]
Bod varu	382 ° C (720 ° F; 655 K) bezvodý, sublimuje^[1]
Rozpustnost ve vodě	velmi rozpustná, částečná hydrolýza
Rozpustnost v alkohol, éter	rozpustný (hexahydrát)
Struktura^[3]
Krystalická struktura	Monoklinický, mP16
Vesmírná skupina	P2₁/ c, č. 14
Mřížková konstanta	A = 1,1958 nm, b = 0,6128 nm, C = 1,8307 nm α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Jednotky vzorce (Z)	8
Termochemie^[1]
Tepelná kapacita (C)	98,7 J / (mol · K)
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	195,9 J / (mol · K)
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-302,9 kJ / mol
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu